Lista de exercícios Química para Biologia

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS – DCN 
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLOGICAS 
DISCIPLINA: QUÍMICA PARA BIOLOGIA 
 
Lista de Exercícios 
1) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado 
fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: 
(a) 3s2 
(b) 2s2 2p1 
(c) 4s2 4p3 
(d) 5s2 5p4 
(e) 6s2 6p6 
 
2) Oficialmente, são conhecidos 115 elementos químicos, dos quais 88 são 
naturais(encontrados na natureza) e 27 artificiais (produzidos em laboratório); 
Uma maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas 
propriedades físicas e químicas. Considerando estas propriedades, quais são as 
principais características dos metais e dos não metais? 
 
3) Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente 
na seqüência de seus números atômicos. De acordo com as propriedades 
periódicas dos elementos, como ocorre a variação das energias de ionização na 
tabela periódica? E qual a relação entre a energia de ionização e tamanho do 
átomo? 
 
4) Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira 
energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: 
(a) Al e Mg 
(b) K e Rb. 
 
5) “Desde muitos séculos se sabia que muitos materiais podem emitir luz quando 
excitados. Este é o principio dos fogos de artifícios: para obter uma luz verde (λ 
= 520 nm) usam-se sais de cobre; para uma luz amarela (λ = 570 nm), sais de 
sódio; para uma luz vermelha (λ = 700 nm), sais de lítio”. 
(A Espectroscopia e a Química – da Descoberta dos Novos Elementos ao Limiar 
da Teoria Quântica. Revista Química Nova na Escola, 1996). 
a) (1,0) Que teoria atômica (modelo atômico) pode explicar o fenômeno 
citado acima? Como ela explica? 
b) (0,5) Quais as limitações desse modelo? 
c) (0,5) Qual a radiação citada acima é a mais energética? Justifique. 
 
6) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de 
números quânticos: n = 4; ℓ = 1; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro 
elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, 
determine o número atômico desse átomo. Justifique sua resposta com base na 
distribuição eletrônica. 
 
7) A primeira energia de ionização do Cu é 178 Kcal/mol e a segunda é, como 
esperado, maior, 468 Kcal/mol. Com base na configuração eletrônica do Cu, 
Cu+1 e Cu+2, explique porque a segunda energia de ionização é 2½ vezes maior 
do que a primeira. 
 
8) Qual dos seguintes conjuntos de átomos ou íons tem configurações 
eletrônicas equivalentes? 
a) B3+, C4+, H+, He 
b) Na+, Ne, N3+, O2- 
c) Mg2+, F-, Na+, O2- 
d) Ne, Ar, Xe, Kr 
e) O2-, S2-, Se2-, Te2- 
 
9) A configuração eletrônica 5s2 5p4 representa os elétrons da camada de 
valência de um elemento químico. (1,0) 
 
a) Qual o seu número atômico? 
b) Caso este elemento receba 2 elétrons, a espécie formada terá um raio 
maior ou menor quando comparado ao seu estado fundamental? 
Explique. 
 
10) Considerando o ânion cloreto, 17Cℓ–, e o gás nobre argônio, 18Ar, qual deve 
possuir a maior energia de ionização? Justifique. 
 
11) Quais os dois elementos a seguir apresentam as maiores similaridades em 
suas propriedades físicas e químicas: B, Ca, F, He, Mg, P. Justifique. 
 
12) Coloque em ordem decrescente de raio iônico: Se2-, S2-, Te2-, O2- 
 
13) Analisando os elementos Sn, H, I, Na e Ca. 
a) Coloque-os em ordem crescente de raio atômico. 
b) Coloque-os em ordem crescente de energia de ionização. 
 
14) Uma radiação eletromagnética se desloca à velocidade da luz, 3 x 108 m s-1, 
com uma freqüência de 4,32 x 1014 oscilações por segundo. 
a) Calcule o comprimento de onda da radiação em nm? 
b) Quantas ondas há em um centímetro? 
c) Localize no espectro eletromagnético abaixo a radiação cujo comprimento de 
onda você calculou no item (a). 
 
15. Calcule a menor quantidade de energia radiante que um corpo pode emitir: 
(a) de luz azul cujo comprimento de onda é 470 nm; 
(b) de luz vermelha cujo comprimento de onda é 700 nm. 
 
16. Localize essas radiações no espectro eletromagnético mostrado na figura da 
questão 14. Qual das duas radiações tem maior energia? 
 
17. Por meio da configuração eletrônica, represente os elementos 11Na, 13Aℓ, 
18Ar e 19K na tabela a seguir. Em seguida, organize-os em ordem crescente de 
raios atômicos e de energias de ionização: