Lista1 quimica das soluções

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Exercícios - Equilíbrio ácido-base
1 - Calcule a concentração de íons H3O+ e o pH das seguintes soluções:
a) 0,010 mols/L HNO3 b) 0,035 mols/L KOH
c) 0,030 mols/L HNO2 d) 0,010 mols/L [(CH3)4N+]OH-
 hidróxido de tetrametilamônio
2 - Calcular a concentração de íons H3O+ e o pH das seguintes soluções:
a) hidróxido de potássio 0,05 mols/L.
b) ácido nítrico 0,05 mols/L.
c) cloreto de amônio 0,05 mols/L.
d) ácido benzóico 0,05 mols/L.
(Explicar as diferenças de pH encontradas entre as soluções dos itens b, c e d). 
3 - Uma solução de hidróxido de amônio foi preparada a partir da diluição de 0,75 mL , do hidróxido concentrado, em balão volumétrico de 100,0 mL com água destilada. Qual é o pH desta solução sabendo-se que o hidróxido concentrado é 28% p/p e sua densidade 0,900 g/cm3.
4 - Uma solução de ácido nítrico foi preparada a partir de 0,85 mL do ácido concentrado em 250 mL de água destilada. Qual é o pH da solução preparada sabendo-se que o ácido concentrado tem 69,5% p/p e densidade 1,40 g/cm3.
5 -a) Calcular o pH dos seguintes pares de soluções e explicar as possíveis diferenças encontradas.
 I) ácido nítrico e ácido acético - 0,05 mols/L
II) hidróxido de potássio e hidróxido de amônio - 0,01 mols/L
b) Em que situação os pHs, de cada par, seriam iguais?
6 - a) O íon benzoato é a base conjugada do ácido benzóico. Uma solução de benzoato de sódio 0,02 mols/L tem pH = 8,25. Qual é o pKb e a fração dissociada da base conjugada?
b) Qual é o pH e a fração dissociada de uma solução de ácido benzóico 0,02 mols/L?
7 - Suponha que 0,29 mols de um ácido monoprótico desconhecido é dissolvido em água suficiente para preparar 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82, qual é a constante de dissociação do ácido?
8 - Escreva a constante de hidrólise do CN-. Dado que o valor de Ka para o HCN é 6,2x10-10, calcule o Kb para o CN-.
 
9 - A cocaína é uma base fraca e o cloridrato de cocaína o seu ácido conjugado. 
a) O pH de uma solução de cocaína 0,040 mols/L é 10,5. Qual é o pKb e a fração dissociada da base?
b) Qual é o pH de uma solução e a fração dissociada na hidrólise do ácido conjugado, considerando sua concentração de 0,04 mols/L?
10 - Foram preparadas duas soluções. Uma delas de ácido acético foi preparada à partir do ácido concentrado (12 mols/L), transferindo-se 2,5 mL para um balão volumétrico de 250,0 mL e completando seu volume com água destilada. A outra foi preparada pesando-se 750 mg de acetato de sódio, que foi dissolvido, transferido para um balão volumétrico de 100,0 mL e o volume completado com água destilada. Ka = 1,8 x 10-5.
a) Qual é o pH da solução de ácido acético preparada?
b) Qual é o pH da solução de acetato de sódio preparada?
11 - Qual é o pH de uma solução preparada pela dissolução de 1,23g de 2-nitrofenol em 0,250L?
12 - Uma solução de ácido fórmico foi preparada à partir de 3,4 g do ácido em 100,00 mL de água.
a) Qual é o pH, e a fração dissociada (%) da solução?
b) Em que casos é possível desprezar a fração dissociada para o cálculo do pH? Por que?
c) Para descartar este ácido é preciso neutralizá-lo. Qual é o volume em mL necessário para isso, utilizando uma solução de NaOH 1 mol/L?
13 - O pH de uma solução de o-cresol 0,010 mols/L é 6.05. Encontre o pKa para este ácido fraco.
14 - Encontre o pH e a fração de dissociação (() de uma solução 0,100 mols/L do ácido fraco HA com Ka= 1,00x10-5.
15 - Encontre o pH e as concentrações de (CH3)3N e (CH3)3NH+ numa solução de cloreto de trimentilamônio 0,060 mols/L.
16 - Uma solução de ácido benzóico 0,045 mols/L tem um pH de 2,78. Calcule o pKa para este ácido.
17 - Uma solução de HA 0,045 mols/L está 0,60% dissociada. Calcule o pKa para este ácido.
18 - Encontre o pH e a fração de associação (() de uma solução 0,199 mols/L de uma base fraca B com Kb = 1,0x10-5.
19 - Encontre o pH e as concentrações de (CH3)3N e (CH3)3NH+ numa solução de trimetilamina 0,060 mols/L.
20 - Calcule o pH de uma solução de NaCN 0,050 mols/L.
21 - Calcule a fração de associação (() para as soluções de acetato de sódio 0,1, 0,01, e 1,00x10-12 mols/L. O ( aumenta ou diminui com a diluição?
22 - Para uma solução 0,10 mols/L de uma base que apresenta pH= 9,28, encontre o pKb para essa base.
23 - Para uma solução de uma base 0,10 mols/L, que está 2,0% hidrolisada ((=0,020), encontre Kb para essa base.
24 - a) Qual o pH de uma solução 0,02 mols/L de dihidrogeno fosfato de sódio?
b) Qual o pH de uma solução 0,02 mols/L de dihidrogeno fosfato de amônio?
c) Explique a diferença encontrada entre os valores calculados.
25 - a) Qual é o pH de uma solução de cianeto de sódio 0,05 mols/L?
b) Qual é o pH de uma solução de cianeto de amônio 0,05 mols/L?
c) Explique a diferença de pH encontrada nos ítens a e b.
26 - a) Calcular o pH das seguintes soluções: fluoreto de amônio e cianeto de amônio 0,02 mols/L.
b) Explicar a diferença de pH encontrada. A diferença seria a mesma se a concentração fosse 0,2 mols/L?
27 - a) Qual é o pH de uma solução de ácido succínico (ácido butanodióico) 0,001 mols/L?
b) Qual seria o pH de uma solução de monohidrogenosuccinato de sódio 0,01 mols/L?
c) Na dissociação do ácido succínico, qual é a espécie principal em pH 3,0?
28 - Considere o ácido diprótico H2A com K1= 1,00x10-4 e K2= 1,00x10-8. Encontre o pH e as concentrações de H2A, HA- e A-2 em cada uma das soluções seguintes: a) H2A 0,100 mols/L, b) NaHA 0,100 mols/L; c) Na2A 0,100 mols/L.
29 - a) Calcule o pH de uma solução de ácido cítrico 0,05 mols/L.
b) Qual seria o pH de uma solução de monohidrogenocitrato de sódio 0,1 mols/L, e qual seria a concentração do citrato nesta solução?
c) Qual é a espécie principal em pH 3,0? Demonstre calculando a relação de concentração.
30 - Abreviaremos o ácido malônico, CH2(CO2H)2, como H2M. Encontre o pH e as concentrações de H2M, HM- e M-2 em cada uma das seguintes soluções: a) H2M 0,100 mols/L; b) NaHM 0,100 mols/L e c) Na2M 0,100 mols/L.
31 - O ácido malônico ou ácido propanodióico, possui K1= 1,42 x 10-3 e K2= 2,01 x 10-6.
a) Qual é o pH de uma solução de 0,05 mols/L deste ácido?
b) Qual a fração dissociada para cada uma das dissociações?
c) Como a 2ª dissociação afeta o pH? Por que?
32 - Conhecendo as constantes de dissociação do ácido fosfórico, K1= 7,11 x 10-3, K2= 6,32 x 10-8 e K3= 7,10 x 10-13, responda:
a) Qual seria a espécie principal em pH=10,0?Justifique a resposta demonstrando como foi obtida.
b) Qual seria o pH e as concentrações de H3PO4, H2PO4-, HPO4-2 e PO4-3, numa solução de dihidrogenofosfato de sódio 0,01 mols/L?
33 - O ácido tartárico ou 2,3-diidróxibutenóico, é um diácido que podemos abreviar como H2T possui K1= 9,2 x 10-4 e K2= 4,31 x 10-5.
a) Observando-se os valores das constantes o que poderia ser suposto sobre a(s) espécie(s) que determina(m) o pH da solução?
b) Qual seria o pH de uma solução 0,01 mols/L deste ácido?
c) Calcule as concentrações das espécies HT- e T-2. 
d)Qual seria a espécie principal em pH 7,0?