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CURSO DE ENGENHARIA 
Disciplina Química Geral 
 
 
 
EMENTA 
eldosperiódicaEstudo Estrutura atômica. Classificação Reaçõesquímicas.Ligaçõesementos.
químicas. A química do meio ambiente. 
 
OBJETIVO DA DISCIPLINA 
Definir os princípios químicos básicos de Química Geral e suas aplicações nos processos e 
transformações das diversas classes de compostos, subsidiando os estudos do campo agrário, 
tecnológico e da engenharia. 
 
PROGRAMA DETALHADO 
 
UNIDADE 1 - ESTRUTURA ATÔMICA E CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 
 
Objetivos 
 
Reconhecer o modelo atômico atual para trabalhar com situações problema que tenham como 
referência a Tabela Periódica. Identificar a forma de classificação dos elementos químicos para 
aplicar na utilização nos diversos materiais do cotidiano. 
 
Conteúdos 
 
1.1 O modelo atômico atual. Níveis e subníveis energéticos. Distribuição eletrônica. 
 
1.2 Classificação periódica dos elementos. Configuração eletrônica dos elementos ao longo da 
Tabela Periódica. 
 
1.3 Principais propriedades dos metais, metalóides e ametais. 
 
UNIDADE 2 - LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
Objetivos 
 
Diferenciar as ligações iônica, covalente e metálica reconhecendo por meio da estrutura de Lewis a 
sua formação para aplicar no estudo do reconhecimento das propriedades dos diferentes materiais. 
 
Conteúdos 
 
2.1 Ligações iônica 
 
2.2 Ligação covalente. Eletronegatividade e polaridade das moléculas. 
 
2.3 Ligação metálica 
 
 
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UNIDADE 3 - REAÇÕES QUÍMICAS 
 
Objetivos 
 
Identificar as diferentes reações químicas no cotidiano aplicando seus resultados no manuseio dos 
diferentes materiais. 
 
Conteúdos 
 
3.1 Classificação das reações químicas; reações de síntese, de decomposição, de simples e dupla 
troca. 
 
3.2 Reações de oxiredução. 
 
3.3 Eletrólise. 
 
UNIDADE 4 - A QUÍMICA DO MEIO AMBIENTE 
 
Objetivos 
 
Reconhecer as propriedades e funções da água no meio ambiente identificando as relações entre as 
estruturas do planeta e o ser humano para aplicar de forma sustentável a utilização dos recursos 
naturais. 
 
Conteúdos 
 
4.1 Água: propriedades, ionização, PH e solubilidade. Diagrama de fases. 
 
4.2 Recursos hídricos, dos solos e do ar. 
 
4.3 Impactos ambientais das reações químicas na água, no ar e no solo. 
 
METODOLOGIA 
Aulas expositivas e dialogadas; Leitura dirigida e debates de artigos científicos; Trabalhos em Grupo e 
Estudos Dirigidos. 
 
ATIVIDADES DISCENTES 
Realizar leituras dirigidas de artigos científicos; Produzir resenhas a partir dos artigos científicos lidos; 
Desenvolver trabalho de pesquisa teórica e de campo em grupo. 
 
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO 
O processo avaliativo do desempenho dos alunos será realizado através dos seguintes instrumentos: 
Atividade de sondagem; Avaliação prática e provas contextualizadas individuais, sem consulta e 
estudos dirigidos valendo até um ponto na composição final de cada prova, respeitando às normas 
da Universidade. 
 
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BIBLIOGRAFIA BÁSICA RECOMENDADA
BRADY, James E. SENESE, Frederick; JESPERSEN, Neil D; SILVA, Edilson Clemente da. Química: a 
matéria e suas transformações. Rio de Janeiro: LTC, 2011.
BROWN, T. L., LEMAY JR, H. E., BURSTEN, B. E. Química - A Ciência Central. 9a. ed. São Paulo: Editora 
Pearson Educacion, 2005.
MASTERTON, W. L., SLOWINSKI, E. J. e STANITSKI, C. L. Princípios de Química. 6.ed. Rio de Janeiro:
LTC, 1990.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
BRAGA, B. e outros. Introdução à Engenharia Ambiental. São Paulo: Editora Pearson.
KOTZ, John C; TREICHEL, Paul; WEAVER, Gabriela C.. Química geral e reações químicas. Vol. I. São 
Paulo: Cengage Learning, 2010.
________________. Química geral e reações químicas. Vol. II. São Paulo: Cengage Learning, 2010.
SPENCER, BODNER, RICHARD. Química – estrutura e dinâmica. Vol. I. Rio de Janeiro: Editora LTC. 
___________. Química – estrutura e dinâmica. Vol. II. Rio de Janeiro: Editora LTC.