Aula Semana 1 introdução a bioquímica (1)

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Faculdade Estácio de Sá
Curso: Farmácia/Enfermagem
Disciplina: Bioquímica 
Introdução a Bioquímica
Profª Dra. Sônia Aparecida Viana Câmara
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Por que estudar bioquímica?
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DEFINIÇÃO
Bioquímica – é a ciência que estuda os processos químicos observados dentro dos organismos vivos.
Seres vivos – precisam obter, transformar, armazenar e utilizar energia
Para : 
sobreviver
Crescer
Reproduzir
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A célula é a unidade estrutural e funcional dos organismos vivos.
Célula
Classificação
PROCARIÓTICA
EUCARIÓTICA
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Células muito simples, sem organelas e com material genético (DNA) localizado em uma região específica do citoplasma, mas não protegido por um envoltório, ou seja, sem uma membrana nuclear (carioteca).
Ex: bactérias e algas cianofíceas, também conhecidas como algas azuis.
 
Células Procarióticas
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Células Eucarióticas
Eucariontes Células mais complexas com o citoplasma rico em organelas e com o material genético (DNA) protegido pela carioteca.
Ex: animais, vegetais, fungos e protozoários.  
Composição: membrana, citoplasma e núcleo
Membrana – envolve a célula e permanece em constate atividade
Citoplasma - é uma parte flúida onde há várias organelas
Núcleo - comanda a maioria das atividades da célula
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Célula Eucariótica
Fonte: http://www.algosobre.com.br/
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Célula Animal 
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CONSTITUINTES BIOQUÍMICOS DA CÉLULA
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ÁGUA
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Como a água se liga às substâncias necessárias para o funcionamento celular
Através de ligações Não Covalentes ocorre interação entre as moléculas e não há partilha de elétrons, logo são ligações fracas, dinâmicas (quebrando e restabelecendo-se) 
- interação iônica
 interação hidrofóbica
 Ponte de hidrogénio
Forças de Van der Waals
Tipos de ligações Não Covalente
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Pontes de hidrogênio
Moléculas de água estabelece pontes de hidrogênio com diferentes estruturas químicas no organismo.
Pode ocorrer :
Intramolecular - dentro da mesma molécula ex: proteínas e aminoácidos
Intermolecular - entre moléculas 
 
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LIGAÇÃO PEPTÍDICA
 H O H O
R – C – C + R1 – C - C
 NH2 OH H - N- H OH 
 H O
 H2O + R – C – C H O
 NH2 N – C – C
 R1 OH 
LIGAÇÃO PEPTÍDICA
(Ligação amídica)
Proteínas
Ponte de hidrogênio
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Pontes de hidrogênio
Exemplos de Pontes de Hidrogênio
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Moléculas biológicas são ácidos e bases
Teoria de Lowry e Bronsted
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Escala pH
pH = Potencial Hidrogeniônico - É a maneira de expressar a concentração real de hidrogênios de uma solução.
Em uma solução aquosa neutra a 25º C o pH = 7,0
Soluções Ácidas – pH menor que 7,0
Soluções Básicas – pH maior que 7,0
O pH varia na razão inversa da concentração de H+
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Escala pH
pHmetro
Fita para medir pH
Valores de pH no corpo humano
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Influencia do pH na absorção de medicamentos
Drogas funcionam de forma melhor quando o meio possui pH parecido com o seu, pois ele tenderá a absorver na forma não-dissociada\ionizada.
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Tampões e Tamponamento
A regulação do pH nos fluidos intra e extra celulares é uma atividade essencial para os organismos vivos.
Mudanças nas [H+] podem afetar grandemente estrutura e funções biológicas
Tampões – são soluções que mantém a [H+] constante.São: fosfato, bicarbonato e proteínas. 
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Patologia - Diabetes
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Patologias: Anemia falciforme, Doença de Creutzfeldt –Jakob, Alzheimer
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MINERAIS
Mg++ ( Magnésio)
 importante para a contração muscular;
Prevenir a osteoporose, porque ajuda a produzir hormônios que aumentam a formação do osso;
Ajudar a controlar a diabetes, porque regula o transporte do açúcar;
Interação das subunidades dos ribossomos
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MINERAIS
Ca++ (Calcio)
Coagulação sangüínea
Contração Muscular
Componente de ossos e dentes
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Ferro - Fe++
Componente de hemoglobina e dos citocromos. 
A carência causa anemia ferropriva.
Flúor - F-
Anticariogênico
O excesso causa anomalias dentais (fluorose)
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Iodo ( I- )
Componente de hormônios da tireóide
A carência leva a bócio carêncial
Posfato - PO4-3
Constituinte de nucleotídeos e do ATP
Evita variações bruscas de pH da célula - tampões
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Metabolismo Bioquímico 
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OBRIGADA!!!!!!
sonia.viana@uol.com.br
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