Relatorio 1 pronto

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TÉCNICAS BÁSICAS EM QUÍMICA
	Código:07190
	Turma:A
	Dia da semana: Terça-feira
	Horário: 19h às 23h
	EQUIPE No: 12
	Nome: Bruna Gabriela de Guzzi
	RA: 707526
	Nome: Lorys Carvalho
	RA: 641197
	Relatório No 01
	Data: 17 / 03 / 15
	
	Título
	Identificação de Amostras Sólidas
O Método da Densidade
	
	1. Objetivos
	
	
1.1 Do experimento: Identificação das amostras sólidas maciças através da comparação entre suas medidas e suas densidades.
	 1.2 De ensino: Utilização de balança analítica para determinação dos pesos das amostras. Utilização de proveta para determinação do volume dos líquidos e da amostra sólida através do deslocamento de volume do líquido. Utilização de cálculos aritméticos através de algarismos significativos.
	2. Fundamentos da Metodologia Utilizada
	
	
A metodologia utilizada foi a da densidade, de fórmula : ( ).
A densidade é uma propriedade específica utilizada para identificar as substâncias de acordo com seu resultado e identificar a quantidade de matéria (massa) presente em uma determinada unidade de volume. 
Para obtê-la temos que ter a massa da substância e o volume que foi utilizado no experimento, assim obtemos uma razão entre massa (g) e volume (ml), onde o resultado é a densidade da amostra.
Podemos observar que a densidade é inversamente proporcional ao volume, ou seja, quanto menor o volume maior a densidade (muitas vezes temos a mesma substância, porém em pesos diferentes e isso altera o volume, logo altera a densidade também), porém os dois dependem das condições de temperatura que pode alterar volume e densidade.
As substâncias são caracterizadas por suas propriedades físicas e químicas que ajudam a identificar o seu grau de pureza, a densidade é muito utilizada para isso, pois a partir dela podemos observar as características das substâncias e identifica-las a partir dos resultados obtidos.
Os volumes das amostras são determinados a partir da massa de cada amostra e o volume (amostra + água destilada) de cada amostra. Subtraindo os dois valores temos o volume das amostras.
A média aritmética também foi utilizada no experimento para encontrar o metal que foi utilizado. Para descobrir qual é a média somamos todas as massas encontradas e dividimos pela quantidade de massas, usa-se a fórmula ( ), a partir dessa fórmula temos um número aproximado de qual amostra pode ser o metal utilizado no experimento.
Com os dados das massas pode-se fazer um gráfico de massa em função do volume das amostras, onde a reta linear é a média aritmética dessas amostras, mostrando qual o valor dela e o metal utilizado.
2
	3. Fluxograma do Procedimento Experimental
	
	
	4. Dados Obtidos
	
	
Tabela-1: Amostra metálica: A
Volumes / cm
3
Densidade
#
Massa
(
g
)
E
%
Á
gua
E
%
Água + Amostra
E
%
Amostra
E
%
d
=m/V
(
g
/
cm
3
)
E
%
1
3,358
0,030
5
1,0
6,2
1
,0
1,2
4,17
2,79
5,31
2
2,796
0,036
5
1,0
6
,0
1
,0
1
,0
5,0
2,79
4,87
3
2,235
0,045
5
1,0
5,8
1
,0
0,8
6,25
2,79
4,45
4
1,671
0,060
5
1,0
5,7
1
,0
0,7
7,14
2,38
4,70
5
1,118
0,089
5
1,0
5,5
1
,0
0,5
10,0
2,23
3,83
	
Tabela-2: Amostra metálica: B
Volumes / 
mL
Densidade
#
Massa
(
g
)
E
%
Água
E
%
Água + Amostra
E
%
Amostra
E
%
d
=m/V
(
g
/
mL
)
E
%
1
9,064
0,011
5
1,0
6,2
1,0
1,2
0,55
7,55
9,94
2
7,221
0,014
5
1,0
6,0
1,0
1,0
0,69
7,22
8,25
3
6,083
0,016
5
1,0
6,0
1,0
1,0
0,82
6,08
7,27
4
5
	5. Cálculos
	 O volume de cada amostra
 Tabela 1 – Amostra A
	
Amostra 1: 6.2 cm³ – 5 cm³ = 1.2 cm³
Amostra 2: 6 cm³ – 5 cm³ = 1 cm³
Amostra 3: 5.8 cm³ – 5 cm³ = 0.8 cm³
Amostra 4: 5.7 cm³ – 5 cm³ = 0.7 cm³
Amostra 5: 5.5 cm³ – 5 cm³ = 0.5 cm³
Tabela 2 – Amostra B
Amostra 1: 6.2 ml – 5 ml = 1.2 ml
Amostra 2: 6ml – 5 ml = 1 ml
Amostra 3: 6ml – 5 ml = 1 ml.
Sabendo o volume e a massa de cada amostra, foi possível calcular a densidade de cada amostra a partir da fórmula 
	5. Cálculos (Continuação)
	 Densidade de cada amostra 
 Tabela 1
	
Amostra 1: 3.358/1.2 = 2,8
Amostra 2: 2.796/1 = 2,8
Amostra 3: 2.235/0.8 = 2,8
Amostra 4: 1.671/0.7 = 2,4
Amostra 5: 1.118/0.5 = 2,2
 Tabela 2
Amostra 1: 9.064/ 1.2 = 7,5
Amostra 2: 7.221/1 = 7,2
Amostra 3: 6.083/1 = 6,0
Erros Percentuais
Depois de descobrirmos densidade e volume, calculamos os erros percentuais de cada amostra.
Para o erro percentual da massa (g), usamos a fórmula x 100 , onde o limite de erro da balança analítica é de 0,001g e a massa é a massa de cada amostra.
Para o erro percentual da proveta (ml), usamos a fórmula x 100 , onde o limite de erro da proveta é 0,05ml e 5ml é a quantidade de água destilada usada em cada amostra para determinar o volume da mesma.
Para determinar a média aritmética da massa das amostras somamos todas as massas das amostras e dividimos pela quantidade de massas: (para a tabela 1) e (para a tabela 2), onde m é a massa de cada amostra, obtendo a média das massas e com o resultado chegamos ao metal utilizado.
Para a média dos volumes das amostras somamos os volumes encontrados (água destilada + amostra) e dividimos pela quantidade de volumes: (para tabela 1) e (para tabela 2), onde v é o volume de cada amostra com água destilada dentro da proveta.
Também descobrimos o erro absoluto de cada amostra, onde usamos a expressão: Erp = √E2rm + E2rva , onde E2rm é o erro percentual da massa e E2rva é o erro percentual do volume.
	6. Resultados
	
	Verificamos que as amostras da tabela 1 possuem densidades próximas, desse modo tiramos uma média de suas densidades (soma-se todas as densidades e divide pelo número de itens, que no caso são 5) e o resultado obtido foi 2.602.
Fazendo uma breve aproximação e considerando os erros que podem ocorrer, o metal mais próximo dessas amostras é o alumínio.
As amostras da tabela 2 possuem densidades próximas. Utilizando o mesmo procedimento da tabela 1, calculamos a média e o resultado obtido foi 7.387.
Fazendo uma breve aproximação e considerando os erros que podem ocorrer, o metal mais próximo da tabela 2, para as amostra 1 e 2 é o manganês.
Desse modo podemos concluir que as amostras da tabela 1 são de um mesmo metal e as amostras da tabela 2 são de outro metal, porém a amostra 5 da tabela 2 pode ser de um terceiro metal, por ter uma densidade diferente de todos as amostras analisadas.
Também pode ter ocorrido um erro no experimento por conta de alguma bolha de ar na proveta no momento de medir o volume da amostra 5, causando essa diferença de densidade
	6. Resultados
	
	
	7. Avaliação do Experimento
	
	
Avaliamos que o experimento é ótimo para analisar as densidades de amostras desconhecidas ou comprovar algum material, porém deve-se ter muita calma e atenção para ter a maior precisão possível no resultado.
Erros são comuns, pois alguns elementos, como bolhas de ar na proveta, podem alterar os resultados finais.
	Referências Consultadas
	
	
Material, sobre o experimento e os cálculos, disponibilizado no Moodle.