Algarismos Significativos

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Algarismos Significativos
INSERIR O CONCEITO DE ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS, SUA IMPORTÂNCIA E CÁLCULOS OS
ENVOLVENDO.
Todas as medidas físicas possuem certo grau de incerteza. Assim, um valor numérico, resultado de uma
medida experimental, sempre terá uma incerteza associada a ela, e essa incerteza é uma limitação imposta
pelo equipamento ou pela vidraria usada.
Quando falamos em algarismos significativos de determinada medida, na verdade, estamos dizendo que,
naquela medida, apenas o último algarismo é incerto ou duvidoso; quanto aos demais, temos certeza. O
número de algarismos significativos representa a precisão de uma medida.
Vamos observar o exemplo da régua abaixo:
Podemos medir 2,25 cm com esta régua, que é uma medida entre 2,20 e 2,30. Os números que temos certeza
são 2,2. O último algarismo da medida (5) é incerto. Neste caso, a medida 2,25 possui 3 algarismos
significativos, e o algarismo da incerteza é o "5".
Algumas regras para saber o número de significativos de uma leitura:
Zeros à esquerda: os zeros que precedem o primeiro número significativo não são considerados algarismos
significativos. 
Exemplo: 0,003 contém um número significativo = 3.
Zero localizado depois de um número significativo: este zero é considerado um número significativo
também. 
Exemplo: 70 kg – há dois algarismos significativos = 7 e 0. 
Exemplo: 0,030 mL – há dois números significativos = 3 e último zero.
Zero localizado entre outros números: neste caso, o zero é considerado um número significativo. 
Exemplo: 150,2 mL – há quatro algarismos significativos = 1, 5, 0 e 2. 
Exemplo: 0,301 g – há três algarismos significativos = 3, 0 e 1.
Exponenciais: são considerados significativos apenas os números que estão antes do exponencial. 
Exemplo: 5,00 x 102 – há três significativos = 5, 0 e 0. 
Exemplo: 5,0 x 102 – há dois significativos = 5 e 0. 
Exemplo: 5 x 102 – há um significativo = 5.
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Antes de aprendermos a realizar cálculos com algarismos significativos, precisamos aprender a arredondar
números. Então, vamos lá!
Arredondando Números
Todos nós conhecemos as chamadas lojas de 1,99. Nas compras destes produtos, geralmente facilitamos
este relacionamento comercial arredondando a compra para R$ 2,00.
Assim, arredondamos números com certa frequência em nossa vida diária e estes arredondamentos podem,
às vezes, ser feitos de forma arbitrária.
Na ciência, há regras específicas para realizar os arredondamentos e tais regras são muito utilizadas no
arredondamento de cálculos feitos em calculadora.
São elas:
a. Se o valor do primeiro dígito a ser removido for 0, 1, 2, 3 ou 4 (ou seja, menor que 5), o último dígito a ser
conservado permanece o mesmo. 
Exemplo: Arredondar 4,53 para dois significativos. O resultado será 4,5.
b. Se o valor do primeiro dígito a ser removido for 5, 6, 7, 8 ou 9 (ou seja, maior ou igual a 5), o último dígito a
ser conservado aumenta uma unidade. 
Exemplo: Arredondar 6,87 para dois significativos. O resultado será 6,9.
c. A eliminação dos dígitos ocorre em uma única etapa e não por estágios. 
Exemplo: Arredondar 6,457 para um algarismo significativo. O resultado será 6. Não é correto arredondar
para 6,46, depois para 6,5 e, por fim, para 7.
Agora já podemos efetuar cálculos com algarismos significativos.
Cálculos com algarismos significativos
1. Adição e subtração: o resultado final deve ter tantas casas decimais quantas existirem no componente
com o menor número delas.
Ex: 10,0 + 2,32 = 12,3
10,0 tem uma casa após a vírgula; 2,32 tem duas casas após a vírgula. Portanto, o resultado terá apenas
uma casa após a vírgula.
2. Multiplicação e divisão: o resultado final deverá manter o menor número de algarismos significativo dos
fatores.
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Exemplo: 
1,323 tem quatro algarismos significativos; 0,15 tem dois algarismos significativos. Portanto, o resultado
terá dois algarismos significativos.
A seguir, preencha a(s) lacuna(s) com a(s) palavra(s) adequada(s) às afirmações.
EXERCÍCIO (https://ead.uninove.br/ead/disciplinas/web/_g/ftlab40/a11ex01_ftlab40.htm)
Agora que você já estudou esta aula, resolva os exercícios e verifique seu conhecimento. Caso
fique alguma dúvida, leve a questão ao Fórum e divida com seus colegas e professor.
EXERCÍCIO (https://ead.uninove.br/ead/disciplinas/web/_g/ftlab40/a11ex02_ftlab40.htm)
REFERÊNCIA
BACCAN, N. et al. Química analítica quantitativa elementar. 3. ed. São Paulo: Blucher, 2011.
COTTA, A. B. et al. Roteiro de aulas práticas de química. Universidade Federal do Espírito Santo.
Departamento de Ciências Naturais. São Matheus, 2012. Disponível em:
http://www.ceunes.ufes.br/downloads/2/anapaulacosta-
ROTEIRO%20DE%20AULAS%20PR%C3%81TICAS%20-%20EC.pdf
(http://www.ceunes.ufes.br/downloads/2/anapaulacosta-ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS - EC.pdf). Acesso
em: 29 set. 2012.
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2001.
LENZI, E. et al. Química geral experimental. Rio de Janeiro: Livraria Freitas Bastos, 2004.
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