Concentração de Soluções Porcentagem, Densidade, Concentração Comum (g L)

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Concentração de Soluções:
Porcentagem, Densidade,
Concentração Comum (g/L)
INSERIR OS CONCEITOS DE PORCENTAGEM, DENSIDADE E CONCENTRAÇÃO COMUM. MOSTRAR SUA
IMPORTÂNCIA E OS CÁLCULOS ENVOLVENDO ESTES CONCEITOS.
Porcentagem
Porcentagem é uma razão centesimal, ou seja, é uma razão em relação a 100, que é representada pelo
símbolo "%", que significa por cento.
Exemplos:
Nós podemos utilizar três tipos de porcentagens para representar concentrações:
Porcentagem em massa por volume (m/v): é aquela que compara a massa do soluto em relação ao volume
de 100 mL da solução. É a mais utilizada.
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Assim, uma solução de cloreto de sódio a 0,9% (m/v) contém 0,9 g de NaCl em cada 100 mL de solução.
Porcentagem em massa por massa (m/m) ou porcentagem em massa: é aquela que compara a massa do
soluto em 100 g da solução.
Assim, uma solução de ácido nítrico a 70% (m/m) contém 70 g de ácido nítrico em cada 100 g de solução
(admitindo que a densidade da solução seja 1 g/mL).
Porcentagem em volume por volume (v/v) ou porcentagem em volume: é aquela que compara o volume do
soluto em 100 mL da solução.
Assim, uma solução de álcool a 70% (v/v) contém 70 mL de álcool em 100 mL de solução.
Os problemas de porcentagem são resolvidos pelo mesmo processo de regra de três simples, no qual as
grandezas são diretamente proporcionais.
Veja este exemplo:
Um creme de 50 g contém 10% de ureia e 5% de ácido salicílico. Quanto deve ser pesado de cada um dos
dois componentes citados?
Vamos iniciar com o cálculo da quantidade de ureia:
Agora vamos calcular a quantidade de ácido salicílico:
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Resposta: Devem ser pesados 5 g de ureia e 2,5 g de ácido salicílico.
Densidade
A relação entre massa e volume é uma importante propriedade das substâncias. Você já deve ter ouvido
aquela frase "o que é mais pesado, 1 kg de ferro ou 1 kg de algodão?" Esta frase já tem o inconveniente de
achar que "pesar mais" é o mesmo que "ter a mesma massa". Mas, sem levar em consideração este fato, é
claro que os dois possuem 1 kg, ou seja, a mesma massa, mas 1 kg de ferro ocupa um volume muito menor
que 1 kg de algodão. Em outras palavras, a densidade do ferro é maior que a densidade do algodão, pois a
massa do ferro é muito mais concentrada, mais compacta, do que a massa do algodão.
A razão entre a massa e o volume de uma substância ou solução é chamada de densidade.
Em que:
d = densidade da substância ou da solução (g/mL).
m = massa da substância ou da solução (g).
v = volume da substância ou da solução (mL).
A densidade de sólidos e líquidos é, geralmente, expressa em g/mL, mas podem ser utilizadas outras
unidades de massa e de volume.
O volume de uma substância pode ser alterado em função de alterações na temperatura. Como
consequência, a densidade também é afetada por variações na temperatura, e os valores de densidade,
muitas vezes vêm acompanhados da respectiva temperatura. Assim, a 25 ºC, o óleo de canola tem densidade
0,911 g/mL e a água tem densidade 0,997 g/mL.
Vamos ver este exemplo:
Sabendo-se que, pela legislação, a densidade do leite integral é 1,030 g/mL a 15ºC, um volume de 90 mL
corresponde a que massa de leite?
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Resposta: A massa de leite correspondente ao volume de 90 mL a 15 ºC é de 92,70 g.
Concentração Comum
É a relação entre a massa do soluto (em gramas) e o volume da solução (em litros).
Em que:
C = concentração comum (g/L).
m = massa do soluto (g).
V = volume da solução (L).
Vamos ao exemplo:
Calcular a concentração de uma solução de nitrato de prata em que são pesados 10 g de nitrato de prata e o
volume total da solução é de 0,2 L.
Resposta: A concentração da solução de nitrato de prata é de 50 g/L.
Depois de rever o conteúdo desta aula, solucione os exercícios de múltipla escolha propostos.
Lembre-se de que você poderá postar suas dúvidas no Fórum e ter auxílio de seus colegas e
professor.
EXERCÍCIO (https://ead.uninove.br/ead/disciplinas/web/_g/ftlab40/a16ex01_ftlab40.htm)
REFERÊNCIA
ATKINS, P.; PAULA, J. Físico-química: Fundamentos. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2011.
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FAGUNDES, R. S. Introdução ao cálculo. Faculdade Assis Gurgacz, Cascavel, 2011. Disponível em:
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0de%20Introdu%E7ao%20ao%20C%E1lculo-2011.pdf
(http://www.fag.edu.br/professores/regiane/Agronomia/Introdu%E7%E3o%20ao%20C%E1lculo/Apostila%2
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