CLASSIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

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CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
Quanto a presença de oxigênio: 
1- Hidrácidos – não possuem oxigênio. 
Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6] 
 
2- Oxiácidos – possuem oxigênio 
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7 
 
Quanto a volatidade: 
 Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação. 
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos 
 
 Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação. 
Ex: Os Oxiácidos 
 
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: 
 Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável. 
Ex: HCl, HNO3, HClO4 
 
 Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis. 
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3 
 
 Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. 
Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)] 
 
 Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. 
Ex: H4SiO4, H4P2O7 
 
4) Quanto a força ou grau de organização. 
 
X = nº de moléculas ionizadas .100 
nº de moléculas dissolvidas 
x menor ou igual a 50% é Ácido forte 
x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado 
x menor que 5% é Ácido fraco 
Força dos hidrácidos 
Fortes: HCl, HBr, HI 
Moderado: HF 
Fraco: os demais. 
Força dos oxiáxidos 
Regra de Pauling: 
(nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x 
x = 3 e 2 = Fortes 
x = 1 = Moderados 
x = 0 = Fraco 
 
NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS 
 
Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico 
 
NOX DO ELEMENTO CENTRAL 
 
Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e 
somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos. 
H3P+5 o4