AV1 Quimica

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QUÍMICA GERAL 
FERNANDA FIGUEIRÓ 
CONTEÚDO DESTA AULA 
QUÍMICA GERAL 
Matéria 
Teoria atômica e Modelos Atômicos 
Distribuição Eletrônica 
Propriedades Periódicas 
Ligação Química 
Conservação da Massa 
QUÍMICA GERAL 
 É a ciência da matéria e das transformações que ela sofre 
 
• Comida que nos alimenta 
• Ar 
• Metais e suas transformações (corrosão) 
 
 Tem contribuído para o avanço da civilização. 
 Proporciona conhecimento indispensável para a sociedade. 
 
Química 
Saúde 
Meio ambiente 
Agricultura 
Novos materiais 
QUÍMICA GERAL 
Conceitos Importantes 
 Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço 
 
• Ouro 
• Água 
• Madeira 
 
 Propriedades físicas: observar e medir sem mudar a identidade da 
substância: 
 
• Massa 
• Temperatura 
• Cor 
 
 
 
QUÍMICA GERAL 
Conceitos Importantes 
 Propriedades Químicas: capacidade de uma substância se transformar em 
outra substância. 
 
• Mudança de cor 
• Liberação de gás 
• Mudança de temperatura 
 
 
 
 
Transformação Física 
Transformação 
Química 
QUÍMICA GERAL 
Teoria Atômica 
Compreendendo a estrutura do átomo podemos entender as propriedades da 
matéria: 
 
 Tipos de ligação química 
 Condutividade elétrica 
 Polaridade / Solubilidade 
 Reatividade 
Modelos Atômicos 
QUÍMICA GERAL 
Modelos Atômicos 
• Representação gráfica da matéria – nível atômico. 
• Facilitam o estudo através da abstração lógica de um átomo. 
• Tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que 
possamos compreender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. 
Baseados em informações obtidas experimentalmente ao longo dos anos! 
Modelos científicos Ciência dinâmica 
Construídos Revisados 
QUÍMICA GERAL 
Modelos Atômicos 
Dalton – indivisível, bola de bilhar 
 
 
Thomson – elétron, massa e carga 
 
 
Rutherford – núcleo denso, positivo, nêutron 
 
 
Bohr – elétrons camadas ou níveis de energia 
QUÍMICA GERAL 
Estrutura Atômica 
Partícula Massa Carga 
Próton p 1 +1 
Nêutron n 1 0 
Elétron e- 1/1836 -1 
A = P + N 
X 
A 
Z 
Elemento Químico 
n° massa 
n° atômico 
q 
 
Carga 
QUÍMICA GERAL 
Estrutura Atômica 
X 
A 
Z 
Elemento Químico 
n° massa 
n° atômico 
q 
 
Carga 
17 Prótons P = 17 
 
35 = N + P 
35 = N + 17 
N = 18 
 
35 
17 
Cl 
A = P + N 
Z = P 
Estado Fundamental Z = e- 
Orbitais Atômicos 
Camadas 
Letra K L M N O P Q 
nº quântico 1 2 3 4 5 6 7 
nº máx. e- 2 8 18 32 32 18 8 
Subcamadas 
Valor de l 0 1 2 3 
Designação s p d f 
nº máx. e- 2 6 10 14 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
6 
6 
6 
6 
6 
6 
10 
10 
10 
10 
14 
14 
Diagrama de Pauling 
11 
QUÍMICA GERAL 
Distribuição Eletrônica 
Diagrama de Pauling 
 
Exemplo: Faça a distribuição eletrônica dos 
elementos a seguir: 
 
 
C(Z=6): 1s2 2s2 2p2 
 
 
 
Ca(Z=20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
2 
6 
6 
6 
6 
6 
6 
10 
10 
10 
10 
14 
14 
K L 
K L M N 
12 
QUÍMICA GERAL 
Ligação Química 
Força que mantém átomos unidos formando moléculas, sólidos iônicos ou 
agrupamento de átomos 
Menor estado de energia! 
 Regra do Octeto 
 
Estabelece que um grande número de átomos adquire estabilidade 
eletrônica quando apresentam 8 elétrons na sua camada mais externa 
(Camada de Valência). 
Gás Nobre 
 Doa elétrons 
 Recebe elétrons 
 Compartilha 
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QUÍMICA GERAL 
Regra do Octeto – Gás Nobre 
 
• Ne: 1s2 2s2 2p6 
 
• Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
• Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 
 
 
 
 
Camada de Valência 
14 
QUÍMICA GERAL 
Tabela Periódica 
B
asead
a n
a Tab
ela P
erió
d
ica IU
P
A
C
: iu
p
ac.o
rg/rep
o
rts/p
erio
d
ic_tab
le 
 
Família 
Período 
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QUÍMICA GERAL 
Propriedades Periódicas 
Raio atômico 
 
• Família - Raio atômico aumenta de cima para baixo 
 
 H (Z=1): 1s1 
 Li (Z=3): 1s2 2s1 
 Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 
 
• Período - o raio atômico diminui com aumento de Z 
 
 
 
 
 
 
 
 
R 
N (Z=7): 1s2 2s2 2p3 
O (Z=8): 1s2 2s2 2p4 
F (Z=9): 1s2 2s2 2p5 
 
 
16 
QUÍMICA GERAL 
Propriedades Periódicas 
Eletronegatividade – é a medida do poder de atração de um átomo sobre o 
par de elétrons de uma ligação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17 
QUÍMICA GERAL 
Envolve a atração eletrostática entre íons 
 
 
 
 
 
 
 
+ 
Metais 
- 
Ametais 
18 
Ligação Iônica 
QUÍMICA GERAL 
Envolve a atração eletrostática entre íons 
 
 
 
 
 
 
 
 
+ 
Metais 
- 
Ametais 
19 
1A, 2A e 3A 
Cátions 
Doa elétrons 
5A, 6A e 7A 
Ânions 
Recebe elétrons 
Ocorre a transferência de elétrons da camada de valência 
Ligação Iônica 
QUÍMICA GERAL 
Estrutura de Lewis e Ligação Iônica 
 Lewis propôs a representação dos elétrons da CV ao redor dos elementos: 
 
 
Ca (Z=20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
 
 
CaCl2 
20 
QUÍMICA GERAL 
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Compostos iônicos 
Retículos ou reticulados cristalinos 
• São sólidos 
• Quebradiços 
• Alto PF e PE 
• Conduzem corrente elétrica em solução aquosa 
Propriedades Químicas 
Ligação Covalente 
 Neste caso os átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento 
de elétrons. 
 
 
 
4A, 5A, 6A, 7A e H 
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QUÍMICA GERAL 
Leis de Conservação das Massas 
 
 
 
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” 
 Átomos não são criados nem destruídos 
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QUÍMICA GERAL 
Exercício 
 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para 
a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de 
sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, 
formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido 
de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 
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QUÍMICA GERAL 
Exercício 
 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para 
a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de 
sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: 
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, 
formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido 
de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 
44g x 106g 18g 
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QUÍMICA GERAL 
Exercício 
 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para 
a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de 
sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: 
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, 
formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido 
de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 
Resposta: 
 
44+x = 106+18 
44g x 106g 18g 
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QUÍMICA GERAL 
Exercício 
 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberadapara 
a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de 
sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: 
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, 
formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido 
de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 
Resposta: 
 
44+x = 106+18 
x = 80g 
 
44g x 106g 18g 
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QUÍMICA GERAL