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ATIVIDADE ESTRUTURADA Aula 7 Ligações Quimicas

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ATIVIDADES ESTRUTURADAS 
	NOME:
	 QUIMICA BIOLOGICA
	
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	R.A.:
	 SDE 0017
	TÍTULO DA ATIVIDADE ESTRUTURADA: Ligações Químicas
	
	DESENVOLVIMENTO:
	1) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:
a)       XY.
b)       XY3.
c)       X7Y.
d)       X3Y7.
e)       X7Y3.
 
2) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que:
 a) Perde 2 elétrons para se tornar estável.
 b) Origina cátion bivalente.
 c) É um metal.
 d) Forma composto iônico com o cloro.
 e) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo  MO.
 
3) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons.  Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
  a)       XY3.
b)       X5Y.
c)       X3Y.
d)       X7Y3.
e)       XY.
 
4) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:
      a) É um composto iônico.
 b) Tem fórmula XY2.
 c) Possui cátion X2+.
 d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
 e) Apresenta fórmula XY.
 
5) Sobre ligações iônicas afirma-se:
 a)   Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.
 b) Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre
 c) Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.
 d) Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.
 e) Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.
 
6) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:
 a) O elemento X possui na sua camada de valência 3  elétrons.
 b) O elemento Y possui na sua camada de valência 5  elétrons.
 c) O composto formado possui fórmula X5Y3.
 d) O elemento X forma o íon X 3+.
 e) O elemento Y forma o ânion Y3 –.
 
7) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:
  a)         2  e  3.
b)         2  e  5.
c)         3  e  2.
d)         3  e  6.
e)         5  e  6.
                                                                                      
8) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:
  a)       7.
b)       9.
c)       11.
d)       12.
e)       18.
 
9) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
a)         11.
b)         3.
c)         9.
d)         31.
e)         5.
 
10) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a)         MO e MCl2.
b)         MO e MCl.
c)         MO2 e MCl.
d)         MO2 e MCl4.
e)         M2O e MCl2.
  
12) Um composto apresenta as propriedades a seguir:
  1 – alto ponto de fusão e ebulição.
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 – sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
a)       sódio  e  potássio.
b)       magnésio  e  flúor.
c)       cloro  e  oxigênio.
d)       oxigênio  e  nitrogênio.
e)       carbono  e  hidrogênio.
13) O átomo neutro de um certo elemento  X  tem três elétrons de valência.  Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:
  a)         XO3.
b)         X3Cl.
c)         X2O3.
d)         X3Cl3.
e)         X3H.
 
14) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3.   X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
  a)         1 e 7.
b)         2 e 9.
c)         13 e 16.
d)         15 e 35.
e)         20 e 36.
 
15) Sobre ligações químicas:
  a) Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron.
 b) Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa.
 c) Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes.
 d) O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente normal.
 c) Moléculas de H2 são polares.
 17) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:
                                    Li2O + 2 HCl  2 LiCl + H2O
       As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas:
 
Li2O
HCl
LiCl
H2O
 a
Covalente
Covalente
Iônica
Iônica
 b
Covalente
Iônica
Iônica
Covalente
 c
Iônica
Covalente
Covalente
Iônica
 d
Iônica
Covalente
Iônica
Covalente
 e
Iônica
Iônica
Iônica
Covalente
18) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:
  a)    covalente e metálica.
b)    covalente e iônica.
c)    metálica e covalente.
d)    metálica e iônica.
e)    iônica e covalente.
19) Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico (H2SO4) que:
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); S (Z = 16)
 a) No composto temos quatro ligações covalentes normais.
b) O hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal.
c) Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas.
d) Temos 4 ligações covalentes dativas.
e) O composto é iônico.
20) O selênio e o enxofre pertencem à família 6A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:
  a)         HSe e HS.
b)         H2Se e HS.
c)         HSe e H2S.
d)         H2Se e H2S.
e)         H3Se e H3S.
22) Por quê uma ligação tripla existe em N2, mas apenas uma simples ligação em F2?
23) Descreva como a eletroafinidade varia na tabela periódica.
24) Quais elementos são os mais eletronegativos?
25) Por quê o nitrogênio pode combinar (se ligar) com 3 átomos?
26) Com quantos átomos, os seguintes elementos podem se ligar? 
	A. Fósforo 
	B. Iodo 
	C. Silício 
	D. Enxofre 
	E. Boro
27) Desenhe a estrutura de Lewis do clorofórmio CHCl3.
28) Desenhe a estrutura de Lewis do cianeto de hidrogênio HCN.
29) Em que um íon difere de um átomo?
30) Explique como um metal se liga em um ametal.
31) Um íon tem 12 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons. Qual é sua carga?
32) O que é maior (que tem maior raio atômico)?
(a) um cátion que se forma do átomo neutro ou
(b) um ânion que se forma do mesmo átomo nêutron?
Explique.
33) Por quê os compostos iônicos são neutros mesmo contendo partículas carregadas?
34) Qual a diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente?
35) Compare as configurações eletrônicas (faça a distribuição eletrônica):
Na e Na+
b) Cl e Cl-
c) Mg e Mg2+
d) O e O2-
e) Al e Al3+
36) Prediga o íon formado dos seguintes elementos:
Enxofre (Exemplo: S2-) 
Bromo 
Alumínio 
Oxigênio 
Nitrogênio 
Bário 
Potássio 
37). Faça a estrutura de Lewis dos compostos:
a. H2
b. Br2
c. O2
d. S2
e. O2
f. CH4
g. NH3
h. HCl 
i. PCl3
j. SCl2
m. MgBr2
n. LiF 
o. Li2O
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Estácio	Relatório de Atividades Estruturadas 	Página 1

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