Propriedades Periódicas

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Farmácia
Prof. Msc. Luiz Fabrício Gardini Brandão
Química Biológica
Propriedades Periódicas
Química Biológica – Aula 6 – Propriedades Periódicas
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Farmácia
O que é periodicidade?
- Algo que se repete com determinados intervalos.
Química Biológica – Aula 6 – Propriedades Periódicas
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Farmácia
Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos:
1 - Natureza do Elemento
2 - Distribuição Eletrônica
3 - Raio atômico
4 - Eletroafinidade (afinidade eletrônica / eletronegatividade)
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Antes de estudarmos as propriedades periódicas dos elementos, vamos entender melhor como nos referimos aos elementos químicos.
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c
c
c
Colunas = Famílias
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Linhas = Períodos
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Ex: Família 2A, Período 3?
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Ex: Família 6B, Período 5?
Química Biológica – Aula 6 – Propriedades Periódicasv
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Ex: Família 7A, Período 2?
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Ex: Família 8A, Período 3?
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Farmácia
Ex: Família 1B, Período 2?
Não existe
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Ex: Família 3A, Período 1?
Não existe
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Algumas Famílias recebem uma nomenclatura especial:
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Família 1A:
Metais Alcalinos
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Família 2A:
Metais Alcalinos Terrosos
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Família 7A:
Halogênios
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Família 8A:
Gases Nobres
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Série dos Lantanídeos
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Série dos Actinídeos
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Propriedades Periódicas:
1 – Natureza do Elemento:
Metais: Normalmente sólidos à temperatura ambiente, brilhosos, bons condutores de energia.
Ametais (não-metais): Normalmente gasosos à temperatura ambiente, sem brilho, maus condutores de energia
Semimetais: Características entre metais e ametais
A característica metálica de um elemento aumenta da direita para esquerda na tablela periódica.
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Natureza metálica aumenta conforme a seta:
- Da direita para a esquerda.
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Propriedades Periódicas:
2 – Distribuição Eletrônica
Elementos da mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência (última camada).
Ex: Família 1A	Na: (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
(1 elétron na K: (Z = 19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
última camada)
 Família 7A	Cl (Z = 17) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(7 elétrons na Br (Z = 35) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
última camada)	
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Propriedades Periódicas:
3 – Raio Atômico
- Se refere ao tamanho do átomo
diâmetro
raio
Circunferência ou esfera
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Raio atômico aumenta conforme a seta:
Da direita para a esquerda
De cima para baixo
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Propriedades Periódicas:
4 – Eletroafinidade (Afinidade Eletrônica ou Eletronegatividade)
Mede a atração do átomo por seus elétrons ou por um elétron adicional. 
Exemplo:
Cl		Cl -		Br		Br -
ânion
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Eletroafinidade aumenta negativamente conforme a seta:
Da esquerda para a direita
De baixo para cima
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Eletroafinidade
Raio atômico
As setas indicam a afinidade do átomo por elétrons
As setas indicam o aumento do tamanho do átomo.
Quanto menor for o átomo, mais perto do núcleo estão seus elétrons e portanto é mais difícil perdê-los. Sendo assim, é mais fácil receber elétrons.
Quanto maior for o átomo, mais distante do núcleo estão seus elétrons e portanto é mais fácil perdê-los. Ou seja é mais difícil receber elétrons.
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