Reações de Oxirredução e Fila de Reatividade dos Metais

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Faculdade Estácio de Sá de Campo Grande/MS
Curso de Farmácia
Profª Drª Lilliam May Grespan Estodutto da Silva
7ª aula
REAÇÕES DE REDOX
Ce = cério
Reações de oxirredução
As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons, oxidando-se; enquanto a outra espécie ganha elétrons, reduzindo-se.
Exemplo: 
Ao mergulhar uma fita de cobre metálico em uma solução de nitrato de prata, notamos que, com o passar do tempo, forma-se uma camada cinza sobre o cobre, e a solução, que inicialmente era incolor, vai ficando azul, como se pode ver na imagem abaixo:
Precipitação de prata em cobre a partir de uma solução de nitrato de prata*
A cor azul deve-se à formação de cátions cobre (Cu2+) que ficam dissolvidos na solução. 
Isso significa que o cobre metálico (Cu0) perdeu elétrons para se transformar nesse cátion. Dessa forma, dizemos que ele sofreu uma oxidação. 
Acompanhe a seguir:
Oxidação → Perda de elétrons → Nox aumenta: 
 
 Cu0(s) → Cu2+(aq) + 2 e-
 
Ao mesmo tempo, os íons prata (Ag+) que existiam na solução de nitrato de prata (AgNO3) receberam esses elétrons que o cobre perdeu e transformaram-se em prata metálica (Ag0), que se depositou na fita de cobre. 
Isso significa que os íons prata sofreram redução:
Redução → Ganho de elétrons → Nox diminui:
 2 Ag+(aq) + 2e-→ 2 Ag0(s) 
Visto que houve transferência de elétrons, com ocorrência simultânea de oxidação e de redução, esse é um exemplo de reação de oxirredução, que é dada pela soma das duas semi-reações acima:
Reação de oxirredução
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Observação importante: Note que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons. Assim, lembre-se de que os agentes oxidante e redutor não são os átomos isolados, mas as substancias que os contêm.
Resumidamente, temos:
Ordem de reatividade dos metais
A ocorrência de reações de oxirredução depende da reatividade dos metais, isto é, a tendência de doar elétrons, que será maior quanto menor for a energia de ionização.
Com base nisso, surgiu a fila de reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. 
Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. 
Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. 
Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.
Com base nisso, surgiu a fila de reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:
Volumetria de oxirredução
Titrimetria de oxirredução
 Tipos:  Permanganimetria 
 Dicromatometria 
 Iodometria
ONDE SERÃO UTILIZADOS ESSES CONCEITOS???
AULA PRÁTICA
 MATERIAIS UTILIZADOS:
 Pipetas de 10 mL
 Béqueres de 50 mL
 Solução aquosa de FeSO4 1 N;
- Solução aquosa de CuSO4 1N;
- Solução aquosa de Pb(NO3)2 1N;
- Lâminas de cobre, zinco e chumbo. 
 
PROCEDIMENTO:
  
1 -Inicialmente limpe as lâminas para retirar a camada de óxido formado em cada uma delas. 
Em 3 béqueres de 50 mL coloque um pequeno volume das soluções de:
- Solução aquosa de FeSO4 1 N; = soluções de Fe (II) 
- Solução aquosa de CuSO4 1N; = soluções de Cu (II) 
Solução aquosa de Pb(NO3)2 1N; = soluções de Pb (II)
Esperar alguns minutos e observar se ocorreram reações. A reação poderá ou não ocorrer, dependo da tabela de reatividade que segue abaixo: 
 Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au
Teste a reatividade de cada placa em cada uma destas soluções, organizando seus dados na tabela a seguir.
RELATÓRIO
INTRODUÇÃO
OBJETIVO
RESULTADOS E DISCUSSÃO
CONCLUSÃO
BIBLIOGRAFIA
RESPONDER O QUESTIONÁRIO E INCLUIR NO FINAL DO RELATÓRIO
O que foi observado na prática?
2) Como podem ser explicadas as deposições observadas nos experimentos?
3) Como se justifica que em alguns sistemas não ocorreram deposições?