RELATÓRIO QUÍMICA

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REATIVIDADE DOS METAIS
Lais da Silva Pereira 1; Lilliam May Grespan Estodutto da Silva3
1Acadêmica da Faculdade de Estácio de Sá; 3Professora da Disciplina de Química Geral Experimental da Faculdade de Estácio de Sá.
Palavras-Chave: Reatividade dos Metais, Oxidação e Redução.
	
	
 FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO DE FARMÁCIA
RELATÓRIO QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
XIII Encontro de Química da Região Sul (13-SBQSul)
Campo Grande, 06 de maio de 2014. 
Introdução
Iremos identificar nesse experimento químico quando há uma reação química na sua forma macroscópica e observar se ha formação de precipitado, cor, liberação de energia ou de gases, observar o sistema onde está ocorrendo o evento químico como, reatividade de Metais: Um metal é mais reativo que o outro quando apresenta maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade; Reações de oxidação ou redução: Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento; Reação de Oxidação; ocorrem quando a perca de elétrons ou aumento de nox; Redução: Ocorrem quando a ganho de elétrons ou diminuição de nox; Exotérmica: quando libera energia e Endotérmica: quando absorve energia.
 
Reatividade dos metais esta em nosso dia a dia.
A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. 
Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
Objetivos
Verificar a reatividade dos metais Zn, Cu, e Mg e apontar as reações exotérmicas e endotérmicas.
Material e Métodos
Para a realização desse experimento, foram utilizados:
9 Tubos de Ensaio
Pinça, suporte de tubos de ensaio
Solução de sulfato de cobre Cu SO4
Solução de Nitrato de Cádmio Cd (NO3)2
Solução de Nitrato de Chumbo Pb (NO3)2
Executadas em triplicatas e submetidas a tratamento estatístico. 
Método experimental: Foi colocado 3 mL de solução de sulfato de cobre nos três tubos de ensaio A, em seguida foi adicionado em cada um dos tubos as substâncias no tubo Cu, Zn, e Mg e observou-se as reações. 
TbA Cu (SO4)-2 (aq.) + Cu0
TbA Cu (SO4)-2 (aq.) + Zn0
TbA Cu (SO4)-2 (aq.) + Mg0
Também foi colocado 3 mL de solução de Nitrato de Cádmio Cd (NO3)2 nos três tubos de ensaio B, em seguida foi adicionado em cada um dos tubos Cu, Zn, e Mg e observou-se as reações. 
TbB Cd+2 (NO3)-1 (aq.) + Cu0
TbB Cd+2 (NO3)-1 (aq.) + Zn0
TbB Cd+2 (NO3)-1 (aq.) + Mg0
Foi colocado 3 ml de solução de Solução de Nitrato de Chumbo Pb (NO3)2 nos três tubos de ensaio C, em seguida foi adicionado em cada um dos tubos C (Cu, Zn, Pb e Mg) e observou-se as reações. 
TbC Pd (NO3)2 (aq.) + Cu0
TbC Pd (NO3)2 (aq.) + Zn0
TbC Pd (NO3)2 (aq.) + Mg0
RESULTADOS E DISCUÇÕES
Tubos de ensaio com sulfato de cobre:
TbA Cu (SO4)-2 (aq.) + Cu0: Não ocorreu reação porque o Cu trata-se do mesmo, metal.
TbB Cu (SO4)-2 (aq.) + Zn0: Ocorreu reação porque Zn perdeu elétrons agente redutor e Cu ganhou elétrons agente oxidante.
TbA Cu (SO4)-2 (aq.) + Mg0: ocorreu reação o Cu ganhou elétrons agente oxidante e o Mg perdeu elétrons agente oxidante.
Tubos de ensaio com nitrato de Ca : 
TbB Cd+2 (NO3)-1 (aq.) + Cu0 : Não ocorreu reação porque o Cu é mais reativo do que o Cd e já está na forma oxidada.
TbB Cd+2 (NO3)-1 (aq.) + Zn0:Houve reação o Cd perdeu elétrons e o Zn ganhou..
TbB Cd+2 (NO3)-1 (aq.) + Mg0:Houve reação Cd ganhou elétrons e o Mg ganhou elétrons.
Tubos de ensaio com nitrato de chumbo:
TbC Pd (NO3)2 (aq.) + Cu0:não ocorreu a reação porque a Pd è mais reativo do que o Cu.
TbC Pd (NO3)2 (aq.) + Zn0: Houve reação O zinco perdeu elétrons e a Pd ganhou elétrons.
TbC Pd (NO3)2 (aq.) + Mg0 :Houve reação o Pd perdeu elétrons e o Mg ganhou elétrons.
 Conclusão
No meio do experimento avalio-se a reatividade dos metais. Constatou-se que os metais mais reativos perdem elétrons isto é sofrem oxidação, por outro lado os metais com menor reatividade ganham elétrons logo sofrem redução. 
Agradecimentos
A Faculdade Estácio de Sá.
Referências	
Atkins, peter 1° Edição/2008
http://educar.sc.usp.br/quimapoio/fotomghcl.ht
Campo Grande, 06 m aio de 2014.
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