Trabalho de Química Termoquímica

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TERMOQUÍMICA
Weliton da Silva ; Lilliam May Grespan Estodutto da Silva
Acadêmica da Faculdade de Estácio de Sá; Professora da Disciplina de Química Geral Experimental da Faculdade de Estácio de Sá.
Palavras-Chave: Termoquímica
	
	
 FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO DE FARMÁCIA
RELATÓRIO QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
XIII Encontro de Química da Região Sul (13-SBQSul)
Campo Grande, 06 de junho de 2014. 
Introdução
 A Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes.
Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações.
A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.
As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas. Já as reações que absorvem calor do meio externo são as reações endotérmicas.
Objetivos
Demonstraremos através de algumas misturas entre compostos a liberação de energia onde verificaremos as reações: exotérmicas (aumento de temperatura) e as endotérmicas.
Material e Métodos
Para a realização desse experimento, foram utilizados:
SOLVENTES ( 2 ml )
A) Hidróxido de Sódio (NaOH)
B) Ácido Sulfúrico (H2SO4)
C) Ácido Clorídrico (HCl)
SOLVENTES (20 Ml)
D) Água (H2O)
MATERIAIS 
Termômetro
Béquer
Capela
Tubos de ensaio
Método experimental: Foram distribuídos 20 ml de solvente de água com a temperatura de 24º C em tubos de ensaio diferentes e adicionados 2 ml das soluções A,B,C. Em outro momento foi distribuído em um béquer 1 grama de Bicarbonato de sódio e sendo adicionado 5 ml de Ácido Clorídrico.
RESULTADOS E DISCUÇÕES
	SOLVENTE
	P. INICIAL
	P. FINAL
	REAÇÃO
	H2O + N2OH
	24º
	30º
	Exotérmica
	H2O + H2SO4
	24º
	54º
	Exotérmica
	H2O + HCl
	24º
	30º
	Exotérmica
No decorrer das misturas das substâncias foram poderíamos notar que a temperatura era constante em 24º (água) no inicio e ao misturar com os outros solventes foi notada uma grande elevação de temperatura tornando-as Exotérmicas.
Em outro momento foi misturado 01 grama de Bicarbonato de sódio e devagar foi misturado com 05 ml de Ácido Clorídrico. Nesse momento a reação foi de tornar-se gelada se tornando Endotérmica.
 Conclusão
Nas reações termoquímicas foi demonstrado que através de diferentes e diversas misturas de algumas substâncias conseguiram liberar ou absorver o calor, ou seja, aumentando ou diminuindo as temperaturas. Tornando-se Exotérmicas ou Endotérmicas.
Agradecimentos
A Faculdade Estácio de Sá.
Referências	
TERMOQUÍMICA:
http://www.brasilescola.com/quimica/termoquimica.htm 
Campo Grande, 06 de junho de 2014.
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