Velocidade de reação

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FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
 FARMÁCIA
WELITON DA SILVA (201402106513)
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Profª Drª Lilliam May Grespan Estodutto da Silva
Campo Grande, MS
2014
INTRODUÇÃO
As reações químicas podem ocorrer com velocidades muito diferentes, ou seja a velocidade de uma reação química é avaliada pelo maior ou menor gasto de reagentes ou pela maior ou menor formação de produtos num dado intervalo de tempo.
A velocidade das reações químicas é calculada relacionando-se a variação da concentração com o intervalo de tempo.
A Cinética Química é um campo que estuda os fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento das reações químicas, isto é, a velocidade com que se processam. Em que muitas vezes queremos acelerar algumas reações ou diminuir a rapidez de outras. Mas, visto que a velocidade de uma reação pode variar em cada intervalo de tempo e de uma substância para outra, costuma-se calcular a velocidade média das reações.
OBEJTIVO
Determinar à variação das reações, envolvendo as combinações das soluções de Tiosulfato de sódio ou potássio e água em um recipiente (Erlenmeyer) com o acréscimo de Ácido Clorídrico.
Serão apresentados 05 recipientes (Erlenmeyer) com uma variação de quantidade de Tiosulfato e água e logo será adicionada certa quantidade de Ácido Clorídrico (05ml) em todos.
Os recipientes terá marcado um X em seu fundo, colocamos a solução de água com Tiosulfato (misturamos) em seguida será adicionado o Ácido Clorídrico. Acontecerá uma reação, onde marcaremos o tempo que acontecerá essa reação até sumi-la em seu fundo.
RESULTADO E DISCUSSÃO
Estarei apresentando cada resultado das reações abaixo:
Foram separados 05 recipientes em diferentes quantidades de soluções, onde com a adição da solução Ácido Clorídrico apresentarei o resultado da reação.
Erlenmeyer
01 - Tiosulfato de sódio (25ml) + Água (0ml) ao adicionar Ácido Clorídrico (5ml) = demorou 19 segundos para sumir a marca do X.
02 - Tiosulfato de sódio (20ml) + Água (5ml) ao adicionar Ácido Clorídrico (5ml) = demorou 28 segundos para sumir a marca do X.
03 - Tiosulfato de sódio (15ml) + Água (10ml) ao adicionar Ácido Clorídrico (5ml) = demorou 44 segundos para sumir a marca do X.
04 - Tiosulfato de sódio (10ml) + Água 15ml) ao adicionar Ácido Clorídrico (5ml) = demorou 01 minuto e 85 segundos para sumir a marca do X.
05 - Tiosulfato de sódio (05ml) + Água (20ml) ao adicionar Ácido Clorídrico (5ml) = demorou 02 minutos e 50 segundos para sumir a marca do X.
CONCLUSÃO
A combinação das soluções de Tiosulfato de sódio e Água não havia visivelmente alguma reação, mas ao adicionar à solução do Ácido Clorídrico (05ml) as soluções começavam a reagir deixando esbranquiçado.
À medida que aumentávamos a solução de Água com diminuímos a solução de Tiosulfato de sódio com adição do Ácido Clorídrico, era bem visível que a reação demorava mais tempo para acontecer (esbranquiçar) e sumir a marcação do Erlenmeyer.
Verifiquei que ao aumentar sempre a concentração de água criava mais solução e diminuía a reação para quantidade que foi aplicada.
BIBLIOGRAFIA
Velocidade de reação. Disponível em: http://www.infopedia.pt/$velocidade-de-uma-reaccao-quimica;jsessionid=KkUzdzFvQMhQ67+v246gCw__ . Acesso em: 11 maio 2014.
QUESTIONÁRIO
01- Quais as concentrações dos reagentes utilizadas nos experimentos?
R: Foram feitas com a solução de Tiosulfato de sódio misturando com Água e logo após era adicionada o Ácido Clorídrico.
02 – Como foram determinadas essas concentrações? Mostre os procedimentos de cálculo.
R: Foram colocadas em um recipiente (Erlenmeyer) a solução de Água com a solução de Tiosulfato de sódio – (não houve nenhuma reação visível), logo após ao colocar a solução de Ácido Clorídrico (05ml) a solução começava a ficar esbranquiçada. Dessa forma era marcado um tempo de reação que o momento que não ficasse mais visível a marcação do X no recipiente (Erlenmeyer).
03 – O que foi observado ao se variar as concentrações de cada um dos reagentes em relação à velocidade reacional?
R: Que diminuía a concentração das soluções ácidas (Tiosulfato de sódio, Ácido Clorídrico) e ao aumentar a solução de Água aumentava cada vez mais o tempo de reação entre elas.
04 – Quais as justificativas para o que foi observado na aula prática?
R: Foi notado que ao aumentar sempre a concentração de água criava mais solução e diminuía a reação para quantidade que foi aplicada e a que já constava no recipiente.