Química Geral - p1 2015 a

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Departamento de Química Inorgânica
IQG114 – Primeira Prova 
Zinco metálico é adicionado a um frasco contendo ácido clorídrico aquoso e produz cloreto de zinco (II) aquoso e gás hidrogênio. Cada frasco contém 0,100 mol de ácido clorídrico e as seguintes quantidades de Zinco são adicionadas aos frascos: 
 Frasco 1: 3,27g e Frasco 2: 1,31 g 
Quando os reagentes são misturados o gás hidrogênio poderia inflar o balão preso ao frasco.
Escreva a equação balanceada do processo;
Explique o que ocorre em cada frasco, com
o balão e com o zinco, no final da reação
com base nos cálculos estequiométricos realizados.
Como é interpretado para o elétron 2s a função r2Ψ2 para descrever a posição do elétron no átomo pelo modelo de Schrödinger. (2,0 pontos)
Responda baseado no modelo de Schrödinger: (2,0 pontos)
As configurações eletrônicas do estado fundamental listadas a seguir estão incorretas. Explique os erros cometidos e escreva as configurações corretas: B 1s2 2s1 2p2 
Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
Qual(is) a(s) diferença(s) e semelhança(s) entre os orbitais 2px e 2py?
Quais orbitais não podem existir de acordo com a Teoria de Schrödinger: 4p, 3s, 1f, 5g e 2d? Explique.
Dê exemplo de um elemento que seja paramagnético.Explique
Coloque as seguintes espécies de acordo com o pedido e justifique sua resposta: Mg+2 O2- ; F- . (2,0 pontos)
Raio iônico crescente
Energia de ionização crescente 
Descreva sucintamente como a Teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio explica o aparecimento do espectro de emissão (linhas) (2,0 pontos)
Fórmulas: E=hυ 
1/λ=(RH/h) (1/n12 -1/n22) ; Δx.Δmv≥ h/4π ; a0= ε0h2πme2 ; 
E= - (2πme4Z2)/(h2n2) ;E=mc2 ; Ψn,l,ml (r,θ,φ) = R (r).Θ(θ).Φ(φ) ; λ=h/(m.v)
 
Constantes:
h=6,63x10-34 J.s ; RH=1,0974x107m-1; me=9,1x10-28g ; c=2,9979x108m/s