Capítulo 11 Gases de van der Waals e Reais

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28/06/2016 Capítulo 11 
Gases de van der Waals e Reais
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Termodinâmica
PARANÁ
Gases de van der Waals e Reais
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11.1 Isotermas de um gás real
Aumento de
temperatura
CT
CT
E
B
D
O fato de que nem sempre é possível distinguir um líquido de um gás é o
princípio da continuidade dos estados.
Resfriado
A
q
u
e
c
e
n
d
oR
e
s
fr
ia
d
o
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11.2 Isotermas de Van der Waals
2
V
a
bV
TR
p 


V
TR
pV 
bV
TR
pT


CT
Ponto de 
máximo
Ponto de 
mínimo
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Isotermas de Van der Waals
resfriadosuper DC
imentosuperaquecAB
Metaestáveis
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11.3 O Estado Crítico
2
V
a
bV
TR
p 


0
23







p
ab
V
p
a
V
p
RT
bV
Equação do 
terceiro grau
0
23







ccc
c
p
ab
V
p
a
V
p
RT
bV
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O Estado Crítico
Equação do 
terceiro grau
CT
CV
      0''''''  VVVVVV
  03  cVV
033
3223

cc
VVVVVV c
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O Estado Crítico
033
3223

cc
VVVVVV c
0
23







ccc
c
p
ab
V
p
a
V
p
RT
bV
Comparando
bV c 3
227b
a
pc 
Rb
a
Tc
27
8

3
cV
b 
2
3 ccVpa 
c
cc
T
Vp
R
3
8

c
c
c
p
RT
V
8
3

c
c
p
RT
b
8

 
c
c
p
RT
a
64
27
2

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11.4 Lei dos Estados Correspondentes
3
cV
b 
2
3 ccVpa 
c
cc
T
Vp
R
3
8

2
V
a
bV
TR
p 


2)/(
3
1)/(3
)/(8
cc
c
c VVVV
TT
p
p



cp
p

cT
T

cV
V

2
3
13
8

 


V
a
ri
á
v
e
is
 r
e
d
u
z
id
a
s
 d
e
 e
s
ta
d
o
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Lei dos Estados Correspondentes
2
3
13
8

 


Essa equação não contém nenhuma constante que seja peculiar de um gás
individual. Portanto, ela seria capaz de descrever todos os gases.
Dois gases na mesma temperatura reduzida e sob a mesma pressão
reduzida estão em estados correspondentes. Pela lei dos estados correspondentes,
eles devem ocupar o mesmo volume reduzido.
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11.5 Outras Equações de Estado
2
V
a
bV
TR
p 


2
3
13
8

 


bV
eTR
p
RTVa


 /
2
VT
a
bV
TR
p 


Equação de van der Waals:
Equação de Dieterici:
Equação de Berthelot:
b
e







2
/22
2
3
13
8

 

