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1 1 Instituto de Química - Departamento de Química Inorgânica QUÍMICA GERAL - Prof ª Eluzir P. Chacon Lista de Exercícios: CINÉTICA QUÍMICA 1- Escreva a expressão da velocidade para cada etapa elementar abaixo, considere que as ordem relativas são iguais aos coeficientes. (a) NO(g) + NO3(g) � 2 NO2(g) (b) Cl2(g) + H2(g) � 2 HCl(g). R: (a) K [NO] [NO3] ; (b) K [Cl2] [H2] 2- A lei da velocidade de determinada reação é: V = 2,35 X 10-6 L2/mol2.s. [A]2 [B] Qual seria a velocidade da reação se: (a) As concentrações de A e B forem 1,0 mol/L? (b) Se [A] = 0,25 e [B] = 1,30 mol/L? R: (a)2,36 x 10-6 mol/L.s (b)0,191 x 10-6 mol/L.s 3- Considere a reação de combustão do metano. Se o metano for queimada a uma velocidade de 0,16 mol/L.s, a que velocidade serão formados CO2 e H2O? R: 0,16 e 0,32 mol/L.s, respectivamente. 4- Na reação: 4 NH3(g) + 5O2(g) � 4 NO(g) + 6 H2O(g), em um determinado momento a amônia está reagindo a uma velocidade de 0,24 mol/L.s. (a) Qual a velocidade de consumo de oxigênio? (b) Qual a velocidade de formação da água? 5- Considere a reação: 2E + F � produtos, e que os seguintes dados foram obtidos. Experiência [E]i (mol/L) [F]i (mol/L) Vel. Inicial (mol/L.s) 1 0,0167 0,234 3,61 x 10-2 2 0.0569 0,234 0,420 3 0,0569 0.361 0.420 Qual a equação da velocidade para a reação? R: V = k [E]2 6- A 270C, a reação 2NOCl � 2 NO + Cl2, mostra a seguinte dependência da velocidade com a concentração: [NOCl]inicial ( mol/L) Vel. Inicial (mol/L.s) 0,30 3,60X10-9 0,60 1,44X10-8 0,90 3,24X10-8 (a) Qual a lei de velocidade da reação? (b) Qual a constante de velocidade? (c) De que fator deveria aumentar a velocidade, se a concentração inicial do NOCl fosse aumentada de 0,30 para 0,45? R: V = [A]2; k= 4x10-8mol/L.s; 2,25 2 2 7- Na reação: NO2(g) + O3(g) � NO3(g) + O2(g). Os seguintes dados foram coletados, a 250C. Exp. [NO2]i [O3]i Vel. Inicial(mol/L.s) 1 5,0X10-5 1,0X10-5 0.022 2 5,0X10-5 2,0X10-5 0,044 3 2,5X10-5 2,0X10-5 0.022 (a) Qual a lei da velocidade da reação? (b) Qual o valor da constante? R: V = K[NO2] [O3]; 4,4 x 10-7 mol/L.s 8- Os dados abaixo foram obtido para a reação: A + 2B + C � 3X + D Exp. [A] [B] [C] Vinicial 1 0,671 0,238 0,127 1,41X10-3 2 0,839 0,238 0,127 1,41X10-3 3 0,421 0,476 0127 5,64X10-3 4 0,911 0,238 0,254 2,82X10-3 (a) Qual a lei da velocidade da reação? (b) Qual o valor da constante? R: V = K[B]2 [C] ; 0,196 mol2/L2.s
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