RELATORIO 1 picnometro

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Procedimento experimental
Densidade de líquidos:
1°- Pesamos dois balões volumétricos vazios e secos. O primeiro teve 68,321 g e o segundo 77,629 g e o terceiro 72,413. 
2°- Primeiro, com o auxílio de uma bureta, previamente calibrada, colocamos no balão volumétrico um volume de 0 ml etanol absoluto e depois adicionamos um volume de100 ml água de maneira que a soma dos volumes (água + etanol) foi igual a 100 ml. Segundo, colocamos no balão volumétrico 10 ml de etanol e depois adicionamos 90 ml de água de maneira que a soma dos volumes também fosse 100 ml e o terceiro adicionamos 20 ml de etanol e depois adicionamos 80 ml de agua. 
3°- Pesamos os balões volumétricos com a solução preparada, no qual o primeiro teve 168,788g e o segundo 175,412 e o terceiro 168,668g.
4°- Pesamos o picnômetro vazio e seco, no qual obtivemos 14,6244 g.
5°- Enchemos o picnômetro vazio com água destilada e pesamos: 25,6373 g.
6°- Lavamos o picnômetro e fizemos ambiente com a solução problema.
7°- Pesamos o picnômetro com a solução problema, no qual encontramos para a primeira solução, usado 0 ml de etanol e 100 ml de água, 25,6373 g e para a segunda solução, usado 10 ml de etanol e 90 ml de água, 225,1933 g e o terceiro usando 20ml de etanol e 80 ml de agua .
*Densidade da água a 27°C: 0,9965 g/cm³
*Densidade do etanol a 24°C: 0,7861 g/cm³
Resultados a apresentar:
a) Determinar o volume do picnômetro.
b) Determinar o volume da solução água e etanol.
c) Densidade das soluções em estudo.
d) Preencher a Tabela 1.
 
Resultados:
a) A temperatura da água era de 27 °C e a densidade correspondente é de 0,9965. A partir dessas informações pudemos calcular o volume do picnômetro.
 d = [m (pic+agua) – m (pic vazio)] / V
	0,9965 = [25,6373 – 14,6244] / V
	V=10,9743
b) Usamos o volume do picnômetro encontrado para determinarmos a densidade das soluções .
 Solução com 0 % de álcool, peso de 25,6373 g.
 d = m/V 
	 25,6373g –14,6244g = 11,0129
	 11,0129/0,9965
 d=0,9966
 Solução com 10 % de álcool, peso de 25,1933 g .
	d = m/V
	d =25,1933g -14,6244= 10,5689
	10,5689/0,9965
 d= 0,9564
Soluçao com 20% de álcool , peso de 24,9198g
 d = m/V
 d= 24,9198-14,6244 = 10,2954 
 10,2954/0,9965
 D= 0,9317 
 
 
 
c) Densidades do grupo 1 e dos outros grupos 
Grupo 1 100agua e 0 etanol 90 agua e 10 etanol 80 agua 20 etanol 
1-(25,6373g –14,6244) 11,0129 
(densidade da agua) 0.9965=11,0129=11,05
 11,0129 /11.05 d=0,9966
2-(25,1933g -14,6244)= 10,5689 
 10,5689/11,05 d= 0,9564
3-(24,9198-14,6244 ) = 10,2954 
 10,2954/11,05 d= 0,9317
Grupo 2 70 agua e 30 etanol 50 agua e 50 etanol 
1-(25,5106g-14,7202g )=10,7909 
(densidade da agua) 0,9965/10,7909= 10,83
 10,7909/10,83 d=0,9963
2-( ) =10,1998 
 10,1998/10,83 d= 0,9418
Grupo 3 30 agua e 70 etanol 20 agua e 80 etanol
1-(26,0912g-14,8079g) = 11,2833 
(densidade da agua)0,9965/11,2833 =11,2872 
11,2833/11,2872 d=0,8212
2-(24,4043g-14,4043g) d =9,7799 
 9,7799/11,2872 d=0,8664 
 
Grupo 4 10 agua e 90 etanol 0 agua e 100 etanol 
1-(42,6953g-17,0315g) = 26.6638 
 (26,6638/26,75) d=0,9967
(densidade da agua)0.9965/26,6638=20,29
2-(37,2592g-17,0315g) = 20.2277 
 ( 20,2277/20,29) d= 0,9969
e) Tabela 1.
	ps /cm³
	Amostra
	V(água)/cm³
	V(etanol)/cm³
	V(final)/cm³
	Método do picnômetro
	1
	 100
	 0
	 
	 0,9966
	2
	 90
	 10
	 
	 0,9564
	3
	 80
	 20
	 
	 0,9317
	4
	 70
	 30
	
	 0,9963
	5
	 50
	 50
	
	 0,9418
	6
	 30
	 70
	
	 0,8212
	7
	 20
	 80
	
	 0,8664
	8
	 10
	 90
	
	 0,9967
		 9
	 0
	 100
	
	 0,9969
 
f) Gráfico 1.
Conclusão
 Após realizar todos os experimentos, estudando as técnicas ensinadas teoricamente, o resultado da aula foi satisfatório, pois aprendemos que a partir da densidade podemos identificar muitas outras substâncias, juntamente com a observação de temperatura e pressão. Conhecemos também a partir da realização dessa experiência, método e princípio de Arquimedes, que diz: “Todo corpo imerso em um fluido sofre a ação de uma força (empuxo) verticalmente para cima, cuja intensidade é igual ao peso do fluido deslocado pelo corpo.”
Bibliografia
http://www.sofisica.com.br/conteudos/Mecanica/EstaticaeHidrostatica/empuxo.php
http://www.explicatorium.com/CFQ9-Lei-de-Arquimedes.php
Apostila de Físico-Química