quimica analitica

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Discussão
Questões sobre o experimento
Arrhenius: ácidos são compostos em solução aquosa que ionizam, produzindo apenas o cátion hidrogênio H+ ou, mais corretamente, o ion H30+, denominado ion hidróxido ou hidroxônio. Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como ion negativo apenas o anion hidróxido OH-, também chamado de hidroxila ou oxidrila.
 Brönsted-Lowry: acido é a espécie química que doa prótons, base é o receptor de prótons. Neste caso, considera-se como próton o íon hidrogênio. Isto é visto na reação a seguir, onde o ácido cianídrico doa um próton para a água, que atua, portanto, como base:
HCN + H2O → CN- + H3O+
Essa reação é reversível, sendo que o íon hidrônio (H3O+) pode doar um próton para o íon CN-. Desta forma, o íon hidrônio (H3O+) atua como ácido e o CN- como base.
CN- + H3O+→ HCN + H2O
Em Química, o solvente corresponde ao componente que está presente em maior quantidade numa solução. Geralmente o solvente é um líquido em muitas vezes a água, mas tal não é obrigatório que aconteça. Existem, por exemplo, situações em que quer soluto, quer solvente são gases e situações em que ambos são sólidos.
 O soluto, que é considerado o dispersor, pode ser definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui no interior de outra substância na forma de pequenas partículas. Essas partículas devem apresentar o diâmetro de até 1 nanômetro (1nm = 10-9 metros), o que significa que, mesmo com um ultramicroscópio, somente uma única fase ao longo de toda a solução é vista.
Concentração em massa de soluto: É a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V), como podemos observar na expressão a seguir:
C = m1
     V
Concentração molar (M) ou concentração em quantidade de matéria (molaridade): É a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona o número de mol do soluto (n1) e o volume da solução (V), como podemos observar na expressão:
M = n1
     V
O volume da solução, na concentração em quantidade de matéria, é sempre trabalhado na unidade litro (L).
Como o número de mol do soluto é o resultado da divisão entre a massa do soluto e a massa molar do soluto (M1), temos:
n1 = m1
       M1
Podemos substituir o n1 na fórmula da molalidade pela fórmula dele, da seguinte forma:
M =   m1   
      M1.V
O titulo da solução estoque, (fração em massa de soluto): refere-se á relação entre massa do soluto e a massa da solução.
A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2).
HCl
C = m1 C = 10,5/ 20 C= 0,525
     V
 M = n1 M= 36,46/ 20 M=1,823g/mol
     V
NaOH 
C = m1 C = 0,380/ 10 C= 0,038
     V
 M = n1 M= 39,997 g/mol / 10 M=4g/mol
     V
6. Quando o reagente não é disponível em sua forma mais pura, como no caso da maioria dos hidróxidos alcalinos, alguns ácidos inorgânicos e várias substâncias deliquescentes; recorre-se à técnica indireta, que consiste em preparar inicialmente uma solução com concentração próxima à desejada e após, padronizá-la, isto é, determinar sua concentração exata em relação a um padrão primário adequado. Para ser considerado reagente padrão elas devem seguir esse critério: 
As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos. 
O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%.
A substância não deve ser higroscópica ou eflorescente.
A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita.
A substância deve possuir elevado peso molecular.
A substância deve ser sólida
Referências:
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/soluto-solvente.htm
http://knoow.net/cienciasexactas/quimica/solvente/