Equilíbrio Ácido-Basico e Gasometria - Resumo

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Equilíbrio Ácido-Básico e Gasometria – Bioquímica Clínica 
Alberto Galdino - Biomedicina 
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 Precisamos de O2 (principal redutor), pois sem ele, a 
produção de ATP seria insuficiente, por conta da 
fosforilação oxidativa. O O2 se reduz a água na cadeia 
transportadora de elétrons. 
 A Síntese de ATP é proporcional à concentração de O2. 
 O Ácido carbônico (CO2) produzido em várias reações do 
organismo, é solúvel em água, perde prótons e forma o 
Bicarbonato (HCO3-). 
 Com a produção de muitos corpos cetônicos, aumenta-se a 
concentração de CO2. 
 
 
Manutenção do pH Sanguíneo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ERITRÓCITOS 
 Quando há aumento da concentração de H+ no sangue, a hemácia a pega e troca por 
K+. Muito H+ (que se liga à hemoglobina, funcionando como um tampão), pode alterar 
a carga da hemácia, e com isso, realiza a troca de um próton (K+) por outro (H+). 
 Episódios de vômito (hipopotassemia): Tem que se repor K+ (tendência a alcalose, a 
hemácia terá menos H+ fora, ela doa H+ pro plasma e pede de volta o potássio, por 
isso tem que se repor o K+. 
 H+ se liga à hemoglobina, segurando-o. No caso do CO2, ele entra na hemácia, 
interage com moléculas de água, liberando HCO3- e H+ (catalisada pela Anidrase 
Carbônica) e com isso, terá mais H+. 
 Hemoglobina + H+= desoxiemoglobina (não tem afinidade pelo Oxigênio). 
 
PULMÕES 
 O H+ que será liberado pela hemoglobina, formará Ácido Carbônico (CO2) novamente, 
com o bicarbonato, se dissociando em CO2 e em água, sendo o CO2 trocado pelo O2. 
 Se o CO2 não for embora, terá acumulo de H+ e acumulo de Desoxiemoglobina. 
 
RINS 
 Haverá uma quantidade significativa de HCO3-, que pode ser reabsorvido a nível renal 
quando o individuo tem uma acidose, por exemplo. 
 O aumento de H+ aumenta a reabsorção de bicarbonato, que retorna ao plasma. 
 O excesso de H+ pode ser eliminado pela forma de amônia na urina. 
 
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Alterações do Equilíbrio Ácido-Base 
Ionização das Proteínas 
 Na estrutura das proteínas, a formação da hélice, com 
as pontes de hidrogênio. Quando a carga é igual, a 
força que o atraia para fazer a ponte, será menor que 
a redução porque são cargas iguais, bagunçando a 
hélice, ligando-se de forma errada, formando as 
ALÇAS, que é uma ‘loucura’ programada, para que a 
proteína tenha função. 
 Na acidose, a proteína terá aminoácidos +, - e 
neutros. Quanto menor o pH, mais H+. Se na cadeia 
lateral ter mais grupamento amina, ela poderá 
segurar mais H+, ficando mais + ainda. 
 Se o aminoácido fica em um ambiente com concentração elevado de H+, 
a área – fica +, a + fica mais +. 
 As proteínas normalmente se comportam como bases, já que alguns AA tem carga “–“ 
 
Cardiovasculares 
 Relembrando, quanto mais ácido o plasma, a hemácia pega mais H+, devolvendo K+. 
 Eletrocardiograma 
 Variação de carga positiva com negativa. No musculo cardíaco, a variação acontece 
com a entrada de sódio, despolarizando, e se concretiza com cálcio. 
 Na hipercalcemia, é inibido os neurônios e estimula os músculos esqueléticos (sódio) 
‘movimentos lentos’, e ao mesmo tempo, estimula a fibra cardíaca, ou seja muito 
cálcio, despolariza mais, trabalhando mais. 
 Nos canais de potássio dependentes, há a saída dele, voltando a célula com seu 
potencial de repouso. 
 Acidose (↑H+): hemácia pega e libera K+ no plasma. O tempo da repolarização 
diminui, levando a ARRITMIAS, e PARADAS CARDIACAS, pois a célula não consegue 
voltar ao estímulo, voltar ao potencial de repouso para poder gerar outro potencial de 
ação. 
 
Respiratórias e Renais 
 Relacionado a alterações de pH. 
 Quanto maior a acidose (cetoacidose), o rim funciona tentando aumentar a 
reabsorção de bicarbonato e aumento de eliminação de H+. 
 O mecanismo renal é relativamente lento (regula a excreção de HCO3+ e H+ através da 
urina). 
 Secreção tubular = rins transformam o CO2 em H2CO3, que se dissocia (H+ são 
eliminados na urina, em troca de Na+ e K+; e HCO3- retornam ao LIC e plasma). 
 Quando há excesso de HCO3- no sangue, os rins o eliminam em conjunto com H+. 
 Principal tampão renal é o fosfato (HPO4-2) 
 
Principais tampões no organismo 
 
 
 
 
 
 
 
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Hemoglobina 
 HHb: Desoxiemoglobina (ácida) é a forma que pode perder o H+ ‘doa’ 
 Hb-: Oxiemoglobina (básica) ‘recebe’ ou atrái prótons 
↑H+ no plasma: a hemácia a pega e troca por K+, o tampão fosfato segura o H+. 
↓H+ no plasma: a hemácia doa H+ para o plasma e ao mesmo tempo pega K+. 
Acidose leva a HIPERPOTASEMIA. 
Alcalose leva a HIPOPOTASSEMIA. 
 
 
Papel dos Pulmões 
 
 
Componentes do Sistema Tampão Bicarbonato e 
Classificação dos Distúrbios Ácido-Base 
 
 
 
 
 
 
 
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Classificação de acordo com os componentes Respiratório e Metabólico 
 
 Nos distúrbios metabólicos, o problema primário reside no metabolismo anormal, que 
leva a alterações no bicarbonato plasmático. 
 Os distúrbios respiratórios resultam de alterações na excreção pulmonar do dióxido de 
carbono. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Distúrbios Metabólicos 
 O distúrbio ácido-básico que mais frequentemente se observa na prática clínica é a 
acidose metabólica. Existem algumas controvérsias em relação ao uso de álcalis 
para a correção desse distúrbio. Isso se deve ao fato de existirem os seguintes 
riscos relacionados principalmente a infusão rápida e excessiva de HCO3-. 
 Para abordar as alcaloses metabólicas é importante a avaliação dos seguintes 
parâmetros: volemia, pressão arterial, eletrólitos na urina e no soro e, em casos 
selecionados, o sistema renina-angiotensina-aldosterona. 
 O tratamento deve ser dirigido à causa básica do distúrbio, sendo restritas as 
indicações de uso de ácidos. 
 Quando a alcalose resulta da administração excessiva de álcalis exógenos, basta a 
suspensão dessa administração para a normalização do pH. Esse distúrbio ocorrerá 
com mais frequência se houver comprometimento da função renal. 
 
 
Acidose Metabólica 
• Decorrente da produção aumentada de ácidos (acidose láctica, cetoacidose diabética, 
inanição). 
•Por ingestão de ácidos ou seus precursores (etilenoglicol, metanolesalicilatos). 
•Por excreção reduzida de ácidos (insuficiência renaloligúrica, raro). 
•Por excreção aumentada de bicarbonato (leva a um aumento da reabsorção renal de cloreto 
e de sódio para manter a eletroneutralidade). 
 
Alcalose Metabólica 
•Como resultado da excreção aumentada de ácido do estômago e rins (vômito, sucção 
nasogástrica, bulimia, aumento de cortisol ou aldosterona – Síndrome de Cushing). 
•Resultante da ingestão de base (ingestão de citrato, na transfusão sanguínea massiva e 
bicarbonato de sódio oral). 
•Por excreção reduzida de bicarbonato (nos quadros de depleção de cloreto, a deficiência de 
cloreto leva a reabsorção do bicarbonato junto com o sódio, mantendo a alcalose). 
 
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Distúrbios Respiratórios 
Qualquer fator que reduza a ventilação pulmonar aumenta a concentração de CO2 
(aumenta H+ e diminui o pH) resultando em acidose respiratória. 
Hipoventilação  Hipercapnia  (PCO2> 45mmHg)  Acidose respiratória 
 
Acidose Respiratória 
•Lesão no Centro Respiratório (AVE, TCE, tumor). 
•Depressão no Centro Respiratório (intoxicações, anestésicos, sedativos, lesões, narcóticos). 
•Obstrução de Vias Aéreas (Asma, DPOC, secreção, corpo estranho). 
•Infecções agudas (Pneumonias). 
•Edema Pulmonar.•Trauma torácico, deformidades torácicas severas. 
•P.O cirurgia abdominal alta, toracotomias. 
•Distensão abdominal severa. 
•Doenças Neuromusculares (Poliomielite, Polirradiculoneurites). 
•Tromboembolia Pulmonar. 
•Fadiga e falência da musculatura respiratória. 
 
 
Quando a ventilação alveolar está aumentada a PCO2 alveolar diminui, conseqüentemente, 
haverá diminuição da PCO2 arterial menor que 35mmHg, caracterizando uma alcalose 
respiratória (diminuição de H+, com aumento do pH). 
Hiperventilação  Hipocapnia (PCO2< 35mmHg) Alcalose respiratória 
 
•Hiperventilação por ansiedade, dor, hipertermia, hipóxia, grandes altitudes. 
•Hiperventilação por VM. 
•Lesões do SNC, tumores, encefalites, hipertensão intracraniana. 
•Salicilatos e sulfonamidas. 
•Alcalose pós acidose. 
Manifestações Clínicas: 
A principal característica clinica é a hiperventilação. Em casos graves, pode ser observado 
tetania com sinais de Chvosteke de Trousseau, parestesia circumoral, acroparestesia, câimbra 
nos pés e mãos resultante de baixas concentrações de Cálcio ionizado no soro. 
 
 
Determinação de Gases Sanguíneos 
 
 
 
 
 
 
 
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Interpretação da Gasimetria 
 
 
 
 
 
 
 
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SATURAÇÃO DE OXIGÊNIO 
SO2= cO2Hb x 100% (valor de referência= 95-99%) 
 cO2Hb + cHHb 
 
cO2Hb: Concentração de Oxiemoglobinas 
cHHb: Concentração de Desoxiemoglobina 
 
 
QUANDO HÁ DISEMOGLOBINAS, DIMINUI A SATURAÇÃO DE OXIGÊNIO 
SO2= cO2Hb x100% 
 cO2Hb + cHHb + cMetHb + cCoHb + SulfHb 
 
cO2Hb: Concentração de Oxiemoglobinas (valor de referência= 95-99%) 
cHHb: Concentração de Desoxiemoglobina 
cMetHb: Concentração de Metemoglobina 
cCoHb: Concentração da Carboxiemoglobina 
SulfHb: Concentração da Sulfemoglobina 
 
 
CONCENTRAÇÃO TOTAL DE OXIGÊNIO ARTERIAL: ctO2 
ctO2 = cO2Hb + O2 dissolvido (valor de referência: H 18-22ml/dL 
 M 16-20ml/dL 
A oxigenação tecidual dependente do transporte de O2. 
p50: corresponde a pO2 quando a saturação de oxigênio corresponde a 50%. 
 
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DESVIO PARA A DIREITA na CDO (Curva de Dissociação do Oxigênio) 
Diminuição da afinidade entre a Hemoglobina e o O2. 
Causas: aumento da enzima 2,3 difosfoglicerato, aumento da temperatura, aumento da pCO2, 
acidose, HbS. 
 
DESVIO PARA A ESQUERDA na CDO 
Aumento da afinidade entre Hb e O2 
Causas: diminuição da temperatura, diminuição da pCO2, alcalose, HbF. 
 
 
Ânion GAP 
Avalia a concentração de ânions não mensuráveis (proteinato, fosfatos, sulfatos, anions de 
ácido orgânico) “Na+ - (Cl- + HCO3
-) : é uma estimativa desses ânions. 
 Serve para verificar o componente do distúrbio. 
 Haverá aumento de AG quando a velocidade de produção de H+ for maior que a 
velocidade de excreção do ânion. 
 AG (plasma)= [Na+] – ([Cl-] + [HCO3-]) 
Intervalos normais= 6 a 13 mEq/L 
Resultados > 15 mEq/L, acidose metabólica (acidose láctica, cetoacidose diabética). 
 
Valor de Referência: 8-16mmol/L (não inclui albumina, sulfatos e fosfatos). 
↑ indica ACIDOSE: diabetes, aumento de lactato, etc. 
Lactato: aumento indica baixa oxigenação (desvio do Ciclo de Krebs). 
 
pH: paciente com Alcalose 
Mas o que o justifica em relação ao C02: (baixo) e ao HCO3-(alto) 
HCO3- alto (acima do valor de referencia): ALCALOSE 
METABOLICA 
pCO2 está alto, porque é uma TENTATIVA DE COMPENSAÇÃO. 
Se o pCO2 estivesse baixo, o paciente teria uma ALCALOSE MISTA 
Se tivesse HCO3- normal e pCO2 baixo: ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
Se o pH estivesse normal, tem que saber o histórico do paciente. 
 
 
pH: paciente com Acidose 
pCO2 alto = ACIDOSE RESPIRATÓRIA sem compensação, 
O tranquilizante diminuiu a ação do centro respiratório no 
bulbo, a ventilação: HIPOVENTILAÇÃO = guardou/reteu CO2