Aula 4

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Ligação química
Professor Vinicius Moreira Mello
Porque os átomos se combinam?
Estabilidade
(A formação de ligação química libera energia)
Ligação química
força de atração que ocorre após a aproximação entre dois átomos suficientemente forte para mantê-los unidos
Ligação química
Início do século XX por Kossel e Lewis – Teoria do octeto
Valência – Receber, perder ou compartilhar elétrons
Ligação química
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ligação química
K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Estruturas de Lewis
Os elétrons envolvidos em ligações químicas são os elétrons de valência
Lewis sugeriu uma maneira de mostrar os elétrons de valência nos átomos usando símbolos de pontos
 Coloca-se os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Estruturas de Lewis
O: 1s2 2s2 2p4
Estruturas de Lewis
Cl: 1s2 2s2 2p5
Estruturas de Lewis
Estruturas de Lewis
Estruturas de Lewis
Estruturas de Lewis
Ligação Iônica
Ligação Iônica
Interação eletrostática entre íons – cátions e ânions
Um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe
Ocorre entre um metal e um não-metal ou hidrogênio
Ligação iônica
Ligação Iônica
Ligação Iônica
Ligação Iônica
A energia liberada pela atração entre os íons de cargas contrárias mais do que compensa a natureza endotérmica das energias de ionização, tornando a formação de compostos iônicos um processo exotérmico
Ligação Iônica
Ligação iônica
Ligação iônica
Elevados pontos de fusão e ebulição – não-voláteis
Solubilidade em água
Condutividade elétrica quando são sais fundidos ou em soluções aquosas
Cristais iônicos quebram-se de maneira regular em superfícies planas
Ligação iônica
Ligação iônica
Quais as principais características de uma ligação iônica?
Ligação covalente
G. N. Lewis: os átomos poderiam adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre pelo compartilhamento de elétrons com outros átomos
Maior parte das substâncias químicas
Podem ser gases, líquidos ou sólidos com baixos pontos de fusão
Modelo diferente para a ligação química entre os átomos
Estrutura de Lewis: 
As atrações entre os núcleos e os elétrons fazem com que a densidade eletrônica concentre-se entre os núcleos
Os dois núcleos são atraídos eletrostaticamente pela concentração de cargas negativas entre eles
Ligação covalente
Ligação covalente
Compartilhamento de elétrons
Ligação simples: Compartilhamento de um par de elétrons
Ligação dupla: Compartilhamento de dois pares de elétrons
Ligação tripla: Compartilhamento de três pares de elétrons
A distância entre os átomos ligados diminui a medida que o número de pares de elétrons compartilhados aumenta
Ligação covalente
Ligação covalente
Teoria da ligação de valência (TLV) 
 Teoria dos orbitais moleculares (TOM) 
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
Ligação covalente
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
Frontal: 
Sobreposições:
lateral:
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
Hibridização de orbitais:
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
Hibridização de orbitais:
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
Ligação covalente
Ligação covalente
sp ou pd
sp2, sd2 ou p2d
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
sp3 ou sd3
sp3d
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
sp3d2
Efeito dos pares de elétrons isolados
Ligação covalente
Teoria da Ligação de Valência (TLV):
Ligação covalente
Quais as principais características da ligação covalente? 
Qual a característica da Teoria da Ligação de Valência?