Aula 9 1

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Estequiometria
Professor Vinicius Moreira Mello
estequiometria
Exemplo: calcular as concentrações de íons em uma solução aquosa de 0,025 mol/L de Ca(NO3)2.
Ca(NO3)2 g Ca+ + 2 NO3-
 
MNO3- = 0,050 mol/L
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Exemplo: quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralisar 25 mL de uma solução 1mol/L de HNO3?
		Ca(OH)2 + 2HNO3 g Ca(NO3)2 + 2H2O
Exercício: quantos gramas de NaOH são necessários para neutralizar 20mL de uma solução 0,15mol/L de H2SO4
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Na estequiometria de soluções conhecidas, usamos a concentração e o volume para determinar a quantidade de matéria do soluto
Molaridade = concentração em quantidade de matéria
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Exemplo: calcular a massa necessária para preparar 125mL de uma solução de 1,32 mol/L de sulfato de sódio.
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Excesso de reagente:
			2H2 + O2 g 2H2O
			10mols	7 mols
10 mols de H2 reaem com apenas 5 mols de O2, como 7 mols estão disponíveis, 2 mols de O2 vão sobrar.
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Rendimento teórico: quantidade de produto calculada quando todo o reagente limitante é consumida
Rendimento real: quantidade de produto realmente formado em uma reação
Rendimento real < Rendimento teórico
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Exemplo: Em uma reação para a formação de amônia, quantos gramas seriam esperados da reação de 84 g de nitrogênio e 12g de hidrogênio? Qual o reagente limitante? Se 51g de amônia foram obtidos qual o rendimento percentual da reação?
N2 + 3H2 g 2NH3
nN2 = 84g/28g/mol = 3 mols
nH2 = 12g/2 g/mol = 6 mols g reagente limitante
nNH3 = 4 mols g rendimento teórico
nobtido = 51g/ 17g/mol = 3 mols
Rendimento percentual = (3mols/4mols) x 100% = 75%
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