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QUÍMICA GERAL Avaliando Aprend.: CCE0032_SM_ .1 Aluno(a): Matrícula: Desemp.: 0,4 de 0,5 22/04/2018 17:02:24 (Finalizada) 1a Questão (Ref.:201513431258) Pontos: 0,1 / 0,1 Mg, d = 1,74 g/cm3 Al, d = 2,70 g/cm 3 Ag, d = 10,50 g/cm3 Pb, d = 11,30 g/cm3 Fe, d = 7,87 g/cm3 2a Questão (Ref.:201513433221) Pontos: 0,0 / 0,1 Das propriedades abaixo, qual é característica dos compostos iônicos? São gasosos à temperatura ambiente. São líquidos à temperatura ambiente Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos. Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido. Apresentam baixos pontos de fusão. 3a Questão (Ref.:201513431295) Pontos: 0,1 / 0,1 À temperatura de 100oC, a amostra A encontra-se no estado líquido A amostra B aquece mais rápido do que a amostra A A amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras A amostra B apresenta temperatura de ebulição de 40oC 4a Questão (Ref.:201513431500) Pontos: 0,1 / 0,1 O químico chamado Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas α e observou que a maioria das partículas atravessou direto pela lâmina de ouro e as partículas que sofreram repulsão foram desviadas em ângulos muito grandes em sua trajetória. Qual foi a conclusão tirada a partir deste experimento? O átomo possui cargas negativas. As partículas que não sofreram desvio em sua trajetória sofreram interação com os nêutrons. O átomo tem um núcleo onde estão concentradas a maior parte das cargas positivas. As partículas não sofreram desvio em sua trajetória porque o átomo não pode ser dividido. As cargas positivas estão distribuídas na superfície do átomo. 5a Questão (Ref.:201513430857) Pontos: 0,1 / 0,1 No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 35,5) 15 10 1 100 1,5
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