Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Universidade de Brasília - Instituto de Química Prof. Marcello Moreira Santos Caixa Postal 04478 - CEP: 70910-970 - Brasília - DF - BRASIL (61) 3107-3879 Fax: (61) 3107-3900 Homepage: https://sites.google.com/site/profmarcellomoreirasantos/ email: prof.marcellomoreirasantos@gmail.com ou mmsantos@unb.br QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – IQD 114782 LISTA 1 DE EXERCÍCIOS 1. O estimulante no café e no chá é a cafeína, uma substância de massa molar 194gmol-1. Quando 0,376g de cafeína foram queimados, 0,682g de dióxido de carbono, 0,174g de água e 0,110g de nitrogênio se formaram. Determine as fórmulas empírica e molecular da cafeína e escreva a equação de queima. 2. 4,0 L de SO2 são misturados com 4,0 L de H2S. Sob aquecimento, a reação ocorre formando enxofre elementar e água, segundo a equação química: Nas condições do experimento, a densidade do SO2 é 2,86g/L e do H2S é 1,52g/L. _____ SO2 (g) + _____ H2S(g) _____ S(s) + _____ H2O(g) a) Balancear a equação química. b) Determinar o reagente limitante. c) Calcule a massa do reagente em excesso. d) Calcule o número de mol dos produtos formados. 3. Uma amostra de 1,35 g de uma substância contendo carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio foi queimada e produziu 0,810 g de água, 1,32 g de dióxido de carbono. Em outra reação 735 mg desta substância produziu 284 mg de amônia (NH3). Determine a fórmula mínima desta substância. 4. A análise de um composto mostrou que ele continha C, H, N, O e Cl. Na queima de uma amostra de 150 mg deste composto produziu 138 mg de CO2 e 56,6 mg de H2O. Convertendo todo nitrogênio de uma amostra de 200 mg do composto se obtém 23,8 mg de amônia por fim, o cloro de uma amostra de 125 mg foi precipitado com prata formando 251 mg de cloreto de prata. a) Determine a fórmula centesimal do composto b) Determine a fórmula mínima do composto. 5. A prata escurece na presença de sulfeto de hidrogênio formando sulfeto de prata: _____ Ag (s) + ______ H2S(g) + _____ O2(g) _____ Ag2S(s) + _____ H2O(g) Quanto de sulfeto de prata é formado de uma mistura de 950 mg de prata e 140 mg de sulfeto de hidrogênio e 80 mg de oxigênio? a) Balancear a equação química. b) Determinar o reagente limitante. c) Calcule a massa do reagente em excesso. Universidade de Brasília - Instituto de Química Prof. Marcello Moreira Santos Caixa Postal 04478 - CEP: 70910-970 - Brasília - DF - BRASIL (61) 3107-3879 Fax: (61) 3107-3900 Homepage: https://sites.google.com/site/profmarcellomoreirasantos/ email: prof.marcellomoreirasantos@gmail.com ou mmsantos@unb.br d) Calcule o número de mol dos produtos formados. 6. Use a fórmula de Rydberg para o hidrogênio atômico para calcular o comprimento de onda da transição de n=6 para n=2. Calcule a energia para essa transição. 7. a) Calcule o comprimento de onda e a frequência de uma partícula hipotética de 3,0 x 10 -45 t de massa e velocidade de 4,724 x 105 pol/min. Qual a energia dessa partícula? b) Qual o seu comprimento de onda se sua velocidade é 36 km/h? E sua energia? 8. Calcule a energia de um fóton com frequência de 3 x 1015Hz. Se um fóton tem 2x10 -13J de energia, qual será seu comprimento de onda? 9. Um próton (núcleo do átomo de hidrogênio) tem massa igual a 1,67 x 10-24g e 1 x 10-13cm de diâmetro. Calcule a densidade do núcleo considerando-o esférico. A Terra tem massa de 6,59 x 1021t e um diâmetro de 13000 km. Qual seria o diâmetro da Terra (em quilômetros), se ela tivesse a mesma densidade do próton? 10. Quanto de água poderia ser aquecida de 0 a 100 ºC pela conversão de um grama de matéria em energia. Lembre-se que 4,18 J de energia são necessários para elevar em 1ºC (um grau) por grama de água. 11. Calcule a energia cinética de um elétron com comprimento de onda de 0,1 nm. 12. Quanto tempo levaria uma bala de 2g para atravessar o comprimento de um cano de 15 cm de um cano de uma pistola, se tivesse comprimento de onda de 0,3 nm? 13. Para cada par, determine qual o composto tem ligações com maior caráter iônico e explique sua escolha: a) HCl ou HI b) CH4 ou CF4 c) CO2 ou CS2 14. a) Determine a carga formal sobre cada átomo e identifique, se possível, a estrutura de Lewis de menor energia: b) Desenhe o diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: i) N2+ ii) N22+ iii) N22-. Diga se cada uma das moléculas e diamagnética ou paramagnética. As O O O O 3- 3- As O O O O 3- As O O O O Universidade de Brasília - Instituto de Química Prof. Marcello Moreira Santos Caixa Postal 04478 - CEP: 70910-970 - Brasília - DF - BRASIL (61) 3107-3879 Fax: (61) 3107-3900 Homepage: https://sites.google.com/site/profmarcellomoreirasantos/ email: prof.marcellomoreirasantos@gmail.com ou mmsantos@unb.br c) Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes compostos, preveja a forma ao redor do átomo central e diga se é polar ou não-polar: i) SO2Cl2 (S = átomo central) ii) F3SSF 15. Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes compostos, preveja a forma ao redor de cada átomo central e demonstre se a molécula é polar ou apolar. a) SO2Cl2 ; b) AsCl5 ; c) SiF4. Dê a designação AXmEn do modelo VSEPR. 16. Determine as geometrias e as hibridações compatíveis. Escreva a fórmula de Lewis e compare com a obtida pelo modelo de Repulsão do Par de Elétrons da Camada de Valência para as moléculas. Dê a designação AXmEn do modelo VSEPR. a) BrF3; b) BrF5 e c) SiCl4. 17. a) O modelo VSEPR permite prever o arranjo espacial dos pares de elétrons, ligantes e isolados, ao redor do átomo central de uma molécula ou íon. Entre as espécies químicas BF3, PCl3, SO3 e ClF3, quais devem apresentar um mesmo arranjo especial dos pares de elétrons ao redor do átomo central? Utilizando as figuras em anexo, dê a forma das moléculas e dos arranjos eletrônicos. b) 1. Arranje os cátions Rb+, Be+2 e Sr+2 em ordem crescente de poder polarizante. Explique. 18. a) Considere que o eixo internuclear de uma molécula diatômica homonuclear, tipo A2, do segundo período, seja o eixo y. Quais combinações de orbitais levam aos orbitais moleculares (sigma)? E quais levam aos orbitais moleculares (pi)? Quais são ligantes e quais são antiligantes? Esquematize o diagrama de níveis de energia indicando os orbitais moleculares formados a partir dos orbitais atômicos. b) Descreva a diferença entre orbitais atômicos e orbitais moleculares. 19. Quais são os três orbitais híbridos que podem ser formados por um átomo que só têm orbitais s e p na sua camada de valência? Dê a geometria de cada um deles e dê um exemplo de moléculas que apresentam esta geometria.
Compartilhar