Funções químicas - 9º ano

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Cap. 09, pág. 90
Funções químicas
DEFINIÇÃO:
As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS.
Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS.
Definições Importantes
Soluções iônicas ou eletrolíticas – conduzem corrente elétrica.
Soluções não iônicas ou não eletrolíticas – não conduzem corrente elétrica.
As principais funções químicas são:
ÁCIDOS
BASES (ou HIDRÓXIDOS)
SAIS
ÓXIDOS
ÁCIDOS 
Substância que em água libera íons H+, portanto conduz corrente elétrica”
EXEMPLOS
HClO3 = ácido clórico
H2SO4 = ácido sulfúrico
HNO3 = ácido nítrico
H3PO4 = ácido fosfórico
H2CO3 = ácido carbônico
Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO.
Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento.
Solução de ácido clorídrico – HCl
		HCl		 H+	 + Cl-
			 cátion hidrogênio	 ânion cloreto
Solução de ácido sulfúrico – H2SO4
		H2SO4		2H+ + 
				 cátion hidrogênio ânion sulfato
Ácido Clorídrico
Vendido comercialmente, impuro, com o nome de ácido muriático. Ele é usado por exemplo, para limpar o excesso de rejunte e cimento em pisos de cerâmica. 
Esse ácido também está presente em nosso estômago, no suco gástrico.
Usado na prospecção de petróleo, injetado nas rochas, dissolve parte delas, facilitando o fluxo do petróleo até a superfície.
Ácido Acético
Presente no vinagre;
Usado na aspirina;
Utilizado para tingir tecidos;
Preservar madeiras;
Dissolver gomas;
Entre outras aplicações.
Ácido Salicílico
Foi primeiramente extraído do salgueiro, árvore também conhecida como chorão.
Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um derivado de ácido acético e salicílico.
Ácido Sulfúrico
Utilizado na refinação do petróleo;
Na indústria siderúrgica;
Na fabricação de adubos e tintas;
Está presente nas baterias dos carros.
Ácido Cítrico
Ingerimos com frequência e é encontrado no limão e nas demais frutas cítricas, importante na prevenção de uma doença chamada escorbuto.
DNA
	Para os seres vivos, um dos mais importantes ácidos, é o DNA (ácido desoxirribonucléico), presente em todas as células do corpo humano e responsável pelo armazenamento da herança genética.
BASES
Também chamadas de hidróxidos, são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH-, conhecido como radical hidroxila. O cátion em geral é um metal.
Tem gosto adstringente, semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju.
Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas.
Veja alguns exemplos:
Hidróxido de sódio (soda cáustica) – Na OH
		NaOH		Na+	 +	OH-
			 	 cátion sódio	 ânion hidroxila
Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2
		 Ca(OH)2		Ca+ 	+	2OH-
				 cátion cálcio ânion hidroxila
Nomenclatura das bases
Onde as bases são usadas?
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Também conhecido como soda cáustica, é um sólido esbranquiçado.
Utilizado na fabricação de papel e sabão;
Já foi muito utilizado para desentupir canos.
CUIDADO – ela tem alto poder corrosivo
Onde as bases são usadas?
Hidróxido de Cálcio
Também conhecido como cal hidratada, é usado na fabricação do açúcar refinado e na mistura com cimento nas massas de construção.
Hidróxido de Amônia
Também chamado de amoníaco, está presente em alguns produtos de limpeza doméstica
Escala de pH
BIOINDICADORES
Hortênsia, se desenvolve bem em lugares montanhosos e frios como Campos do Jordão, Holambra(SP) e Gramado(RS). Existem hortênsias azuis e cor-de-rosa. 
Em solos ácidos elas são azuis, e em solos alcalinos são cor-de-rosa. Isso acontece porque essas plantas contêm uma substância que altera a cor da flor, conforme estejam em presença de uma solução ácida ou alcalina. 
Muitas flores tem características semelhantes.
Medição do pH do solo (de solução formada por água e solo)
SAIS
São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa.
Em geral apresentam sabor salgado.
Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água:
 Cloreto de sódio – NaCl
		NaCl			Na+	+	Cl-
			 	 cátion sódio	 ânion cloreto
 Cloreto de potássio – KCl
		KCl			K+	+	Cl-
			 	 cátion potássio ânion cloreto
Reação de Neutralização
Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o resultado é sempre um sal e água. 
Ex: 
HCl	+ NaOH		NaCl + H2O
Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.
Ácido 
Clorídrico
Hidróxido de 
Sódio
Cloreto de 
sódio
Água
A substância injetada pela abelha é ácida, e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado.
Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.
Óxidos
É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio.
São exemplos de óxidos:
ZnO – óxido de zinco;
CO2 – dióxido de carbono ou gás carbônico;
SO2 – dióxido de enxofre;
K2O – óxido de potássio.
ÓXIDOS IÔNICOS
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
Onde são encontrados os óxidos?
Gás Carbônico
É um óxido muito importante para os seres vivos, porque é fundamental para que as plantas realizem fotossíntese.
Está presente nos refrigerantes, refrescos aos quais são adicionados gás carbônico, o que os torna mais saborosos.
Onde são encontrados os óxidos?
Ferrugem
Também é um óxido.
O ferro de grades, portões, automóveis e arames reage aos poucos com o oxigênio do ar, formando a ferrugem, que não é senão óxido de ferro.
Onde são encontrados os óxidos?
De modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos. O ferro, por exemplo, é obtido a partir de dois minérios: magnetita (Fe3O4) e hematita (Fe2O3), ambos óxidos de ferro encontrados na natureza.
 Exercícios