Hidrólise (Exercício 2)

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23/04/2018 AVA UNINOVE
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EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
Considerando os valores de Constantes de Ionização ou Dissociação a 25ºC fornecidos na
tabela anterior, a respeito da solução aquosa de hipoclorito de amônio (NH ClO) é correto
afirmar que:
Trata-se de um sal de e base fracos; tanto o cátion como o ânion se hidrolisam. Como a
proporção de íons hidrônio e hidroxila no ácido e na base que dão origem ao sal é de
1:1, a solução resultante será neutra.(
 
Trata-se de um sal de ácido e base fracos; tanto o cátion como o ânion se hidrolisam.
Como K é maior que K , a concentração molar de íons hidroxila livres em solução será
maior que a concentração molar de íons hidrônio e por isso o pH da solução será básico.
 
CORRETO
Correto.
 
Trata-se de um sal de ácido e base fracos; tanto o cátion como o ânion se hidrolisam.
Como K é maior que K , a concentração molar de íons hidrônio livres em solução
será maior que a concentração molar de íons hidroxila e por isso o pH da solução será
ácido.(
 
Trata-se de um sal de ácido e base fracos; tanto o cátion como o ânion se hidrolisam.
Como K é maior que K , a base se hidrolisará em maior proporção liberando maior
quantidade de íons hidrônio, tornando o pH da solução ácido.
4
b a
b a
b a