Leis Ponderais exemplos resolvidos

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1) (Russel, pag. 16 – ex. 1.1) Quando o composto calcário (carbonato de cálcio) é aquecido, decompõe-se na forma de cal viva (óxido de cálcio) e no gás dióxido de carbono. Supondo que 40,0 g de calcário é decomposto, restando 22,4 g de cal viva, quanto dióxido de carbono é formado?
Solução: A lei de conservação de massa para uma reação química nos diz que nenhuma variação ocorre na massa total. Isso significa que a massa do calcário decomposto é igual à soma das massas dos dois produtos.
	
	
	Então:
	
	
2) (Russel, pag. 17 – prob. paralelo) O ferro combina-se com o oxigênio para formar o composto óxido de ferro. Se 14,3 g de óxido de ferro são formados na reação, usando-se 10,0 g de ferro quanto oxigênio é necessário? (Resp.: 4,3 g)
3) (Russel, pag. 17 – ex. 1.2) Os elementos magnésio (Mg) e bromo (Br) combinam-se para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento, 6,0 g de Mg forma misturados com 35,0 g de Br. Após a reação observou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,70 g de Mg permaneceu em excesso. Qual a composição percentual, em massa, do brometo de magnésio? 
Resp: massa do composto = 40,3g; 13,2% de Mg
4) (Russel, pag. 18 – prob. paralelo) Os elementos ferro (Fe) e cloro (Cl) combinam-se para formar cloreto de ferro. Em um experimento, 1,25 g de Fe foram misturados a 2,50 g de Cl e a reação teve início. A seguir encontrou-se cloreto de ferro, juntamente com 0,12 g de cloro não-reagente. Qual a composição percentual, em massa, do cloreto de ferro? (Resp.: 34,4% Fe; 65,6% Cl)
5) (Brady, pag. 22 – ex. 1.9) O nitrogênio forma vários compostos diferentes com o oxigênio. Em um deles (chamado gás hilariante) observa-se que 2,62 g de nitrogênio estão combinados com 1,50 g de oxigênio. Em outro (um dos principais poluentes do ar), 0,655 g de nitrogênio está combinado com 1,50 g de oxigênio. Mostre que esses dados demonstram a lei das proporções múltiplas.
				2,62 g N → 1,50 g O
				0,655g N → 1,50 g O
			Relação do N = 
	Dividindo o numerador e o denominador por 0,655, temos:
6) (Brady, pag. 23 – ex. 1.10) O enxofre forma dois compostos com o flúor. Em um deles, observa-se que 0,447 g de enxofre está combinado co 1,06 g de flúor e, no outro, 0,438 g de enxofre está combinado com 1,56 g de flúor. Mostre que estes dados ilustram a lei das proporções múltiplas.
				0,447 g S → 1,06 g F
				0,438 g S → 1,56 g F
No primeiro caso, podemos dizer que 1,06 g F é equivalente a 0,447 g S
No segundo caso, podemos dizer que 1,56 g F é equivalente a 0,438 g S
Assim, para fins de cálculo, para o segundo composto será:
Agora já conhecemos os pesos de S que se combinam com a mesma massa de F (1,06g) nestes dois compostos. O próximo passo é observar a razão dessas massas, isto é,
que é o mesmo que 
7) (Brady, pag. 34 – ex. 1.53) O cobre forma dois óxidos. Em um deles, existe 1,26 g de oxigênio combinado com 10,0 g de cobre. No outro, existem 2,52 g de O combinado com 10,0 g de cobre, no outro existem 2,52 g de O combinados com 10,0 g de Cu. Demonstre que estes dados ilustram a lei das proporções múltiplas.
				10,0 g Cu → 1,26 g O
				10,0 g Cu → 2,52 g O
8) (Brady, pag. 34 – ex. 1.59) Três amostras de uma substância sólida composta de dois elementos X e Y foram preparadas. A primeira continha 4,31 g do X e 7,69 g de Y, a segunda continha 35,9% de X e 64,1% de Y. Observou-se que 0,718 g de X reagiu com Y para formar 2,0 g da terceira amostra. Diga como estes dados demonstraram a Lei da Composição definida.
1º caso – 4,31g X + 7,69 g Y = Z g do produto
2º caso – 35,9 % X + 64,1% Y = Z % do produto
3º caso – 0,718 g X + 1,282 g Y =2,0 g do produto
9) (Brady, pag. 34 – ex. 1.61) Dois compostos são formados com P e O. Enquanto 1,5 g de um composto continha 0,845 g de P, uma amostra de 2,50 g de outro produto continha 1,09 g de P. Demonstre que esses dados são consistentes com a Lei das Proporções Múltiplas.
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