Físico química

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Físico – química
	A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por:
		
	
	Princípio da isotermicidade
	
	Princípio da entalpia
	
	Princípio dos estados correspondentes
	
	Princípio da destruição da energia
	 
	Princípio da conservação da energia
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201401168032)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	32,87ºC
	
	28,72ºC
	
	25,54ºC
	 
	27,74ºC
	
	21,58ºC
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201401169265)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
		
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica
	 
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
	
	O número de mol variar durante o processo.
	
	A pressão permanece constante
	
	O processo ser isotérmico
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201401214454)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R = 0,082 Atm.L/mol.K
		
	
	6,15 atm
	 
	0,615 atm
	
	1 atm
	
	11,2 atm
	
	22,4 atm
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201401167962)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
1000 mL = 1 L
		
	
	0,2 mol
	
	0,1 mol
	
	1 mol
	 
	0,01 mol
	
	10 moles
	Uma amostra de 4,50 g de metano (CH4) gasoso ocupa o volume de 12,7 L a 310 K. O trabalho, em joule, feito quando o gás se expande contra uma pressão externa constante de 0,264atm até seu volume aumentar em 3,3 L. E o trabalho realizado, em joule, se a mesma expansão fosse feita reversivelmente é respectivamente: Dados: C:12g/mol; H=1g/mol 1atm.L= 101,325 J
		
	 
	-88,3 J; - 167,4 J
	
	6,016J; 976,9J
	
	-167,4J; -0,87J
	
	-167,4 J; -88,3J
	
	-0,87J; -167,4J
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201402293515)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
		
	
	5 atm
	
	2 atm
	
	0,1 atm
	
	0,4 atm
	 
	4 atm
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201401965639)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	
 
		
	
	Apenas I e III
	
	Apenas II, III e IV
	
	Apenas I, III e IV
	
	Apenas I e II
	 
	Apenas II e III
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201401970104)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	
		
	
	420 J
	
	4 J
	 
	16 J
	
	24 J
	
	380 J
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201401965864)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um sistema absorve calor sofrendo expansão de 2,0 L para 4,0 L contra uma pressão constante de 1,00 atm. Se a variação de energia interna do sistema paro o processo citado for zero, quantos Joules de calor o sistema absorveu?
		
	
	0,4 kJ
	
	0,3 kJ
	
	-0,2 kJ
	 
	0,2 kJ
	
	1,2 kJ