Exercicio Ligações Quimicas

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Lista de Química Geral – Ligações químicas e forças 
intermoleculares 
 
1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. 
 
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
a) HCl 
b) Cl2 
c) H2O 
d) NH3 
e) HC4 
 
2) O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui 
número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto 
formado por esses dois elementos é: 
a) AB 
b) BA 
c) A2B 
d) AB2 
e) B2A 
 
3) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o 
monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio 
apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
4) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H
+, produzindo o íon hidrônio 
H3O
+. 
 
Formação do íon hidrônio 
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio 
quanto ao oxigênio? 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 6. 
5) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? 
a) NaCl 
b) MgCl2 
c) CaO 
d) HCl 
e) Na2O 
 
6) Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos 
na Tabela Periódica: 
 
Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias 
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. 
Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta: 
a) Al3O2 
b) NaCl 
c) Li2O 
d) MgCl2 
e) AlF3 
7) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos 
compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) 
é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
 
8) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição 
quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido: 
a) às forças de van der Waals; 
b) às forças de London; 
c) às ligações de hidrogênio; 
d) às interações eletrostáticas; 
e) às ligações iônicas. 
 
9) Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares 
(coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na 
coluna II. 
Coluna I: 
I- Ligação de hidrogênio; 
II- Interação dipolo-dipolo; 
III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido. 
Coluna II: 
a) Amônia (NH3). 
b) Água (H2O). 
c) Acetaldeído (CH2O). 
d) Bromo (Br2). 
e) Cianeto de hidrogênio (HCN). 
 
10) O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento 
da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de 
carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de 
dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de 
carbono e água, respectivamente? 
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido. 
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido. 
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido. 
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio. 
 
 11) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já 
que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, 
sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de 
CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. 
 
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio 
(pontes de hidrogênio) com a água é: 
a) H2S. 
b) CH4. 
c) NH3. 
d) PH3. 
e) CO2. 
 
12) Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um 
combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a 
reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação 
química que representa a reação de combustão completa do gás metano: 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação 
corretamente balanceada: 
a) 1, ½, ½, 1 
b) 1, 2, 1, 4 
c) 2, 1, 1, 2 
d) 1, 2, 1, 2 
e) 13, 13/2, 13/2, 6 
 
13) Relacione abaixo os coeficientes (coluna B) que tornam as equações químicas de 
combustão completa (coluna A) corretamente balanceadas: 
Coluna A: Coluna B: 
I. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) A- 2, 3, 2, 4 
II. C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) B- 1, 3, 2, 3 
III. CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) C- 1, 5, 3, 4 
IV. C4H8O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) D- 2, 11, 8, 8 
A relação correta é dada por: 
a) I-B, II-A, III-D, IV-C 
b) I-D, II-B, III-D, IV-C 
c) I-A, II-C, III-C, IV-D 
d) I-C, II-D, III-A, IV-B 
e) I-C, II-B, III-A, IV-D 
 
14) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
 
15) A equação 
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 
mostra que: 
a) A reação não está balanceada. 
b) Há maior quantidade de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes. 
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2, 3, 1 e 3. 
d) A massa dos reagentes não é igual à dos produtos.