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Aula 01 Teoria Atomica Completa QGA Parte 1

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AULA 01 
TEORIA ATÔMICA COMPLETA
- ESTRUTURA ATÔMICA;
- MODELOS ATÔMICOS;
- ESPECTROSCOPIA ATÔMICA;
- PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS
ELÉTRONS;
- NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA.
 QUÍMICAQUÍMICA estudo das propriedades e do 
comportamento da MATÉRIAMATÉRIA.
 O que é MATÉRIA MATÉRIA ??????
Macroscópico Microscópico
 ESTRUTURA DA ESTRUTURA DA MATÉRIAMATÉRIA
 ESTRUTURA DA ESTRUTURA DA MATÉRIAMATÉRIA
 CLASSIFICAÇÃO DA CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIAMATÉRIA
 O que determina o estado físico da MATÉRIA!??
SÓLIDOSÓLIDO LÍQUIDOLÍQUIDO GÁSGÁS
 TRANSFORMAÇÕES DA TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIAMATÉRIA
 Propriedades Físicas
Pode ser medida sem alterar a identidade e a composição
das substâncias.
Ex.: estado da matéria, solubilidade, condutividade elétrica,
densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.
 Propriedades Químicas
Descrevem como uma substância pode se alterar ou reagir
para formar outras.
Ex.: Combustão, reação química.
 TRANSFORMAÇÕES DA TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIAMATÉRIA
 Propriedade Física
Ex.: Dissolução do NaCl em água e evaporação da
água.
 TRANSFORMAÇÕES DA TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIAMATÉRIA
 Propriedade Química
Ex.: Dissolução do Vitamina C em água e
escurecimento de folhas.
 CONCEITOS FUNDAMENTAIS:CONCEITOS FUNDAMENTAIS:
 ÁTOMO X MOLÉCULASÁTOMO X MOLÉCULAS
 MATÉRIA partículas microscópicas
 ESTRUTURA ESTRUTURA ATÔMICAATÔMICA
Prótons com carga +Prótons com carga +
Nêutrons sem cargaNêutrons sem carga
Por que estudar modelos atômicos?
ESTRUTURA DOS 
ÁTOMOS
INTERAÇÃO ENTRE 
OS ÁTOMOS
COMPORTAMENTO 
DA MATÉRIA
 ATIVIDADE EM CLASSE!!!!
APRESENTAÇÃO DOS 4 MODELOS ATÔMICOS
 1 - MODELO DE Dalton
 2 - MODELO DE Thomson
 3 - MODELO DE Rutherford
 4 - MODELO DE Bohr
Modelo de Dalton (1803 - 1808)
 Átomo  partícula extremamente pequena, maciça, 
indivisível e eletricamente neutra.
 A teoria de Dalton explica duas leis básicas da química
 Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavosieir)
As massas se conservam nas transformações químicas.
 Lei das Proporções Constantes (Lei de Prost)
Uma determinada substância composta é formada por 
substâncias mais simples, unidas sempre na mesma 
proporção em massa.
Descoberta do Elétron: Tubos de Crookes (1897)
Thomson  raios catódicos são jatos de partículas com
massa, carregadas negativamente.
Razão massa/carga ELÉTRON = 1,76 x 108 C/g !!!
Átomo de Thomson (1989)
 “Pudim de ameixas”
 Modelo de Thomson, durou pouco.
Átomo de Rutherford (1911)
Partículas α são positivas
Átomo de Rutherford (1911)
 Os prótons (carga +)  localizados dentro do núcleo do 
átomo, região extremamente densa e pequena. 
 Prótons  1919 por Rutherford
 Nêutrons  1923 por Chadwick
Estrutura Eletrônica dos Átomos
 Quando os átomos reagem...
 Comportamento dos elétrons nos átomos  distribuição 
eletrônica.
 Estrutura eletrônica do átomo  número de elétrons, 
distribuição eletrônica ao redor do núcleo e a suas 
energias!!
 Análise da luz EMITIDA e ABSORVIDA pelas 
substâncias.

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