Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico 
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Equilíbrio Químico 
Sistemas em equilíbrio são:
DINÂMICOS 
em movimento constante
REVERSÍVEIS 
Pode ser atingido de qualquer direção
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No Equilíbrio Químico
V1 = V2
“A velocidade da reação direta é igual a
 velocidade da reação inversa.”
V1 = k1 [A]x . [B]y
V2 = k2 [C]z . [D]w
V1 = V2
k1 [A]x . [B]y = k2 [C]z . [D]w
k1/k2 = [C]z . [D]w / [A]x . [B]y 
Quociente reacional: Q > Ke
Q < Ke
Q = Ke
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Quociente reacional: Q > Ke
Q < Ke
Q = Ke
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Três caminhos para o equilíbrio 
1
2
3
1
2
3
3
3
2
2
1
1
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[R]
[R]
[P]
[P]
[R]
[P]
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 O Princípio de Le Châtelier Fatores que deslocam o equilíbrio (favorecem o sentido direto ou inverso): 
Quando um sistema em equilíbrio é submetido a
uma variação de temperatura, pressão, ou
concentração de uma espécie, o sistema responde, buscando um novo equilíbrio que compensa parcialmente o impacto 
da variação.
Temperatura: reações endo ou exotérmicas;
Pressão: reações em fase gasosa;
Concentração das substâncias : todas as reações
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