Obtenção e Identificação de Amônia

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1.OBJETIVO
Obtenção e identificação de amônia em solução. 
2. INTRODUÇÃO
A amônia é um composto formado por uma molécula de nitrogênio ligada a três de hidrogênio. É um gás incolor, tóxico, corrosivo e de um odor muito forte. A inalação desse gás pode causar problemas, como irritação nas vias respiratórias, boca, garganta e estômago. 
Figura 1 - Molécula de Amônia
	A obtenção da amônia em escala industrial é realizada a partir do processo chamado Haber-Bosch, recebe este nome devido aos seus criadores Fritz Haber e William Carl Bosch. Que consiste em reagir nitrogênio e oxigênio a uma pressão de 200 atm e uma temperatura de 500°C, com o ferro como catalisador. 
N2(g) + 3 H2(g) (2 NH3(g) (1)
	Em laboratório pode ser obtido através do aquecimento do sal de amônio e hidróxido de sódio.
NH4Cl + NaOH ( NaCl + NH3 + H2O (2)
É muito útil tanto no estado gasoso quanto no estado líquido. Ela é usada no processo de fertilizantes, na produção de detergentes, amaciantes e outros produtos de limpeza. Além de muitos produtos na indústria de cosméticos serem a bases do amoníaco. 
	O amoníaco também é usado como um gás de refrigeração, por possuir propriedades termodinâmicas favoráveis, por ser um refrigerante natural possui zero potencial de deterioração e aquecimento global, é barato e disponível em abundância. Assim a amônia é uma escolha comum na indústria de cervejarias, túneis de congelamento, barcos de pesca, processamento de alimento (matadouros, fábricas de sorvetes, etc).
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1. PROCEDIMENTO
 Preparação da amônia: Montou-se a aparelhagem conforme mostrado em aula. No balão colocou-se 5 g de cloreto de amônio e 5 g de hidróxido de cálcio e na proveta adicionou-se 50mL de água destilada. Aqueceu-se o balão (~ 20 min) e observou-se o desprendimento da amônia. Guardou-se a solução obtida para os ensaios posteriores.
 Identificação da amônia: a) Mediu-se o valor do pH da solução obtida com papel indicador.
 b) E em um tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas da solução de amônia obtida e 1 gota do reativo de Nessler.
 c) Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de solução de sulfato de cobre (II) 0,1 M e adicionou-se lentamente a solução de amônia obtida.
3.2. MATERIAIS E REAGENTES 
Balão Volumétrico; 
Solução de Cloreto de Amônio (Neon);  
Solução de Hidróxido de Cálcio (Synth); 
Proveta 50mL; 
Papel Indicador Universal; 
Reativo de Nessler (Neon); 
Tubo de Ensaio; 
Bico de Bunsen;
Sulfato de Cobre II (Neon); 
    
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
 O Cloreto de amônio reagiu-se com a hidróxido de cálcio, produzindo-se o amônia, conforme a reações abaixo: 
2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) ( 2NH4OH + CaCl2 (3)
2NH4OH ( 2NH3(g) + 2H2O (4)
Após o término da reação mediu-se o pH da solução obtida e este apresentou-se entre 11 e 12 (pH básico), o que evidencia a presença de amônia, na forma de NH4OH.
Em um tubo de ensaio, adicionou-se o Reativo de Nessler a amostra obtida, a solução apresentou formação de um precipitado de cor parda.
Em um segundo tubo de ensaio, adicionou-se 20 gotas da solução de sulfato de Cobre (II) 0,5 M e adicionou-se 20 gotas da solução de Amônia obtida. No início ocorreu-se a formação de um precipitado azul celeste de Cu(OH)2 que se dissolveu em excesso de amônia, dando origem a um complexo de cor azul anil [Cu(NH3)4]SO4 solúvel: concentrado leitoso.
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5. CONCLUSÃO
	Através dos resultados obtidos foi possível concluir que aquecendo-se brandamente o hidróxido de cálcio e cloreto de amônio foi um método eficaz de se obter amônia em laboratório, na forma de hidróxido de amônio, em solução aquosa.
REFERÊNCIAS
WAGNER, Felipe. Amônia e Suas Aplicações. Disponível em: <http://www.rwengenharia.eng.br/aplicacoes-da-amonia/> Acesso em: 05 Novembro 2017 
ALVES, Liria. Obtenção da Amonia. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/obtencao-amonia-processo-haberbosch.htm> Acesso em: 05 Novembro 2017
 
GUEKEZIAN, M. Apostila de laboratório. Faculdade São Bernardo do Campo. São Bernardo do Campo. 2017