Aula 3 Ácidos e bases

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CBS202
Ácidos e bases
Definição de Brønsted-Lowry:
Ácido: espécie capaz de doar um próton (H+)
Base: espécie capaz de receber um próton
Definição de Brønsted-Lowry:
HCl(aq) + H2O(l) → H3O
+
(aq) + Cl
-
(aq)
ÁCIDO BASE
Definição de Brønsted-Lowry:
Ácido Base Conjugada
Doa H+
Base Ácido Conjugado
Aceita H+
Definição de Brønsted-Lowry:
HCN(aq) + H2O(l) H3O
+
(aq) + CN
-
(aq)
ÁCIDO BASE ÁCIDO
CONJUGADO
BASE
CONJUGADA
Definição de Brønsted-Lowry:
Ácido Forte: está completamente desprotonado
em solução;
Ácido Fraco: está parcialmente desprotonado
em solução.
Definição de Brønsted-Lowry:
Base Forte: está completamente protonada em 
solução;
Base Fraca: está parcialmente protonada em 
solução.
Definição de Brønsted-Lowry:
Determine a base conjugada: HCO3- e NH3
Determine o ácido conjugado: O2- e H2O
Equilíbrio da água:
Moléculas de água têm uma leve tendência de 
sofrer uma ionização reversível, produzindo 
um íon hidrogênio (próton) e um íon 
hidróxido, gerando o equilíbrio:
H2O(l) H
+
(aq) + OH
-
(aq)
Equilíbrio da água:
H2O(l) H
+
(aq) + OH
-
(aq)
Constante de equilíbrio:
A posição de equilíbrio de qualquer reação
química é dada por sua constante de
equilíbrio, Keq. Para a reação geral:
Constante de equilíbrio:
Constante de equilíbrio:
A constante de equilíbrio é fixa e
característica para qualquer dada reação
química em uma temperatura específica.
Ela define a composição final da mistura no
equilíbrio, independentemente das
concentrações iniciais dos reagentes e dos
produtos.
Constante de autoionização da água
KW
H2O(l) H
+
(aq) + OH
-
(aq)
Concentrações de H+ e OH-:
Qual a concentração de H+ em uma solução 
aquosa 0,1M de NaOH?
Qual a concentração de OH- em uma solução 
aquosa 1,3 x 10-4 M de HCl.
A escala de pH:
Uma dificuldade em descrever
quantitativamente as concentrações de
ácidos e bases é que as concentrações de H+
e OH- podem variar em muitas ordens de
grandeza.
A escala de pH:
Assim, define-se a concentração de H+ da
solução em termos do pH.
O termo pH é definido:
pH = - log [H+]
A escala de pH:
O símbolo p denota “logaritmo negativo
de”.
Analogamente:
pOH = - log [OH-]
Constante de acidez e basicidade:
A constante de acidez mede a capacidade
que um ácido possui em doar prótons.
A constante de basicidade mede a
capacidade que uma base possui em receber
prótons.
Constante de acidez e basicidade:
Quando pensamos na composição molecular
de uma solução de um ácido fraco em água,
imaginamos uma solução que contém:
• Moléculas ou íons de ácido;
• Pequenas concentrações de íons H3O
+ e
da base conjugada.
Constante de acidez e basicidade:
Quando pensamos na composição molecular
de uma solução de uma base fraca em água,
imaginamos uma solução que contém:
• Moléculas ou íons básicos;
• Pequenas concentrações de íons OH- e do
ácido conjugado.