Exercício Avaliativo de QUI158 2018

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EXERCÍCIO AVALIATIVO DE QUI-158 – Prof. Cláudio 
TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA 
Instruções: 
1) Este exercício deverá ser manuscrito e feito individualmente. 
2) Pode-se consultar qualquer fonte, tabela, livro-texto, etc, que se fizer necessário. 
3) A data limite para entrega é dia 26/04/2018. Em hipótese alguma será aceito após essa data. 
1) Determine o comprimento de onda de de Broglie para: 
a) um elétron se movendo com 1/10 da velocidade da luz. 
b) um disco (frisbee) de 400 g movendo-se a 10 km/h. 
c) uma bola de boliche de 3,63 kg rolando na pista com uma velocidade de 2,0 m/s. 
d) um beija-flor de 13,7 g voando a uma velocidade de 13,7 m/s 
2) A transição do nível n = 7 para o nível n = 2 envolve uma radiação ligeiramente fora do limite da 
percepçao humana. Calcule a energia e o comprimento de onda dessa radiação. Ela é emitida ou 
absorvida? 
3) Determine os valores possíveis para os números quânticos l e ml para um elétron 5d, um elétron 4f e 
um elétron 7g. 
4) Forneça as configurações eletrônicas para as seguintes espécies: 
a) 23V b) 35Br c) 44Ru
3+
 d) 80Hg
2+
 e) 51Sb 
5) Explique sucintamente as seguintes afirmativas com base nas configurações eletrônicas: 
a) O flúor forma íons com carga 1–. 
b) O íon mais comum formado pelo zinco tem carga 2+. 
c) A configuração eletrônica do átomo de molibdênio é [Kr]5s
1
4d
5
 e não [Kr]5s
2
4d
4
. 
6) Utilizando as regras de Slater, determinar Zef para: 
a) um elétron 3p nos átomos de P, S, Cl e Ar. Os valores calculados de Zef são consistentes com os 
tamanhos relativos desses átomos? (Consulte qualquer tabela que julgar necessário). 
b) um elétron 2p nos íons O
2–
, F
–
, Na
+
 e Mg
2+
. Os valores calculados de Zef são consistentes com os 
tamanhos relativos desses íons? (Consulte qualquer tabela que julgar necessário). 
c) um elétron 4s e um elétron 3d no átomo de Cu. Que tipo de elétron é mais provável de ser 
perdido quando o cobre formar um íon positivo? 
d) um elétron 4f nos átomos de Ce, Pr e Nd. Observa-se uma redução no tamanho desses átomos 
conhecida como contração lantanoidica, à medida que aumenta o número atômico dos 
lantanoides. Os valores calculados de Zef são consistentes com essa tendência? 
7) As energias de ionização deveriam ser dependentes da carga nuclear efetiva que mantém os elétrons 
presos ao átomo. Calcule Zef para os átomos N, P e As. Você diria que as energias de ionização 
desses átomos refletem as cargas nucleares efetivas calculadas? Se não, que outros fatores 
influenciam as energias de ionização? (Consulte qualquer tabela que julgar necessário). 
8) Baseando-se nas configurações eletrônicas correspondentes explique por que: 
a) O boro tem energia de ionização mais baixa que o berílio. 
b) O enxofre tem energia de ionização mais baixa que o fósforo. 
c) O enxofre tem afinidade eletrônica mais baixa que o cloro. 
d) O iodo tem afinidade eletrônica mais baixa que o bromo.