Relatorio Quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS – SERTAO
ENGENHARIA CIVIL
LABORATORIO DE QUIMICA TURMA B
RICARDO WAGNER MAGALHÃES MARTINS
RELATORIO DO LABORATORIO DE QUIMICA: PRIMEIRO ENSAIO
DELMIRO GOUVEIA – AL
 2018
Introdução
A estequiometria trata das reações de massa entre as espécies químicas numa reação. A palavra estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções físicas existentes entre as espécies e a equação química balanceada mostra essa reação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. 
A Lei da Conservação da Massa é um dos princípios das proporções estequiométricas. Em uma reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação de massas. 
Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de reação em estudo.
Objetivo
Pretende-se observar a reação química entre o ácido acético (CH3COOH) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Os produtos desta reação são o acetato de sódio, água e o gás dióxido de carbono. A reação química é traduzida pela equação química:
NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) ---> NaCH3COO (aq) + H2O + CO2 
Material
1 Proveta de 400mL
1 Béqueres de 80mL
1 Espátula
Balança analítica
Bicarbonato de sódio
Vinagre
Procedimentos
Utilizando a balança analítica e um béquer, faça a pesagem de exatamente 10 gramas de bicarbonato de sódio, cuidado nas ultimas gramas da pesagem, cada miligrama faz diferença.
Coloque 25mL de vinagre na proveta, nunca jogue a solução para o fundo da proveta, faça-a escorrer até o fundo pelas laterais.
Despeje cuidadosamente as 10 gramas de bicarbonato de sódio, pesado anteriormente, dentro da proveta.
Observar a reação química que ocorre, durante a qual se verifica a libertação do gás dioxido de carbono.
 
(Pesagem do bicarbonato de sódio) (Medição do vinagre)
(Reação do bicarbonato com o vinagre)
Questões
Determine a massa de acetato de sódio gerada nessa experiencia.
Equação química
NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) ---> CH3COONa (aq) + H2O + CO2 
NaHCO3 = 84 g
CH3COONa = 82 g
Foram utilizados 10 gramas de bicarbonato de sódio na reação observada
84 g ---------- 82 g
10 g ---------- X
84X = 820
X = 9,76 g
 
Conclusão
A partir da experiência realizada, podemos confirmar a Teoria da Conservação das 
massas em uma reação química. Como se verificou experimentalmente que a massa inicial dos reagentes é igual à massa final dos produtos da reação (m = 87 g), esse objetivo foi cumprido com sucesso.