RELATORIO ELEMENTOS DO GRUPO 1 DA TABELA PERIODICA

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PRÁTICA 01 - ELEMENTOS DO GRUPO 1 DA TABELA PERIÓDICA
INTRODUÇÃO
As Famílias da Tabela Periódica são distribuídas de forma vertical, em 18 colunas. Os elementos químicos que estão localizados na mesma coluna da Tabela Periódica são considerados da mesma família, pois possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. A numeração das Famílias da Tabela Periódica se inicia no 1A (representado em nossa tabela periódica com o número 1) e continua até o zero ou 8A (representado em nossa tabela periódica pelo número 18). [1]
O grupo que iremos abordar nesta prática será o primeiro, 1A, o qual denominamos de metais alcalinos todos os seis elementos químicos que o compõe, que são: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. 
Todos esses elementos apresentam o mesmo subnível mais energético: o s1. Esse fato pode ser confirmado quando analisamos a distribuição eletrônica de todos eles. Além dessa característica, esses elementos químicos são sólidos a temperatura ambiente, apresentam maior raio atômico e menor eletronegatividade quando comparados com outros elementos químicos, isto é, tem facilidade em perder elétron de suas camadas de valência com capacidade de conduzir energia. [2]
 Os metais alcalinos são extremamente reativos, ou seja, reagem facilmente com outros elementos químicos, sendo mais encontrado na natureza combinado a outras substâncias, como sais e óxidos. Em contrapartida, o grupo 1 reage prontamente com água, formando uma reação exotérmica alcalina básica e inorgânica, chamado de hidróxido, sendo assim, esta reação libera gás hidrogênio para o meio. [2]
Nesta prática iremos observar a reação de metais alcalinos, o sódio, lítio e potássio em situações distintas.
MATERIAIS E REAGENTES
Faca
Capsula de porcelana
Vidro relógio
Tubo de ensaio
Conta gotas
Rolha
Pipeta de Pasteur
Proveta
Termômetro
Haste metálica
Cloreto de lítio – LiCl
Cloreto de potássio – KCl
Sódio – Na
Água – H2O
Fenolftaleína
 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
– Observação da reatividade do sódio ao ar:
Primeiramente, separa-se um pequeno pedaço de sódio metálico de seu recipiente de origem, com auxilio de uma faca. Em seguida, observam-se as características da superfície recém cortada as comparando com a superfície do material guardado no frasco.
– Reatividade do sódio com água:
Primeiramente, separa-se um pequeno pedaço de sódio metálico de seu recipiente de origem, com auxilio de uma faca. Em uma cápsula de porcelana contendo água, coloque imediatamente o sódio, posteriormente teste o Ph da solução que resultou do experimento com uma solução de fenolftaleína.
– Reação de etanol com alcoóis(produção de hidrogênio):
Primeiramente, deposite 5ml de etanol em um tubo de ensaio, mantenha o tubo inclinado. Com cuidado coloque um pequeno fragmento de sódio metálico sobre a superfície lateral interna do tubo, impedindo assim o contato com o etanol. Tampe o tubo de ensaio com uma rolha que contenha uma pipeta Pasteur transpassada, cuidando para que não haja a possibilidade de vazamento, em seguida coloque o tubo na posição vertical, fazendo assim desta maneira que o sódio entre em contato com o etanol. Agite difusamente o tubo de ensaio e o repouse na bancada após agitar. Em seguida, com cuidado aqueça a parte superior da pipeta e observe o ocorrido. Durante o aquecimento tampe a saída da pipeta com uma cápsula de porcelana e observe o que ocorre.
– Determinação da massa molar do sódio:
Inicialmente proceda da mesma forma que foi descrito no experimento 1.3, pese anteriormente o sódio ante de colocar no tubo de ensaio.
Com uma mangueira conectada a pipeta Pasteur, introduza-a na parte inferior de uma proveta invertida em uma bacia, ambas preenchidas com água. Meça a temperatura, a pressão atmosférica e o volume da água da água que será colocada na proveta.
– Teste da chama:
Primeiramente, acendeu-se o bico de Bunsen com um fósforo e regulou-se a entrada de ar primário no anel de regulagem. 
Com auxilio de uma pinça colocou no vidro relógio (separadamente) um pequeno pedaço dos seguintes sais: lítio, sódio e potássio,
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
– Observação da reatividade do sódio ao ar
Ao cortar o sódio observa-se que apresenta uma superfície brilhante metálica, e a medida do tempo a cor brilhante ao material vai se tornando opaca com borbulhar na superfície, isto porque o sódio reage majoritariamente com a água liberando gás hidrogênio, além de reagir com o oxigênio, além de reagir com o oxigênio formando peróxido, entre outras purezas.
2Na + H2O → 2NaOH + ↑H2 
4 Na(s) + O2 (g) → 2Na2O (s)
– Reatividade do sódio com água
o sódio reage com á água rapidamente e violentamente liberando gás hidrogênio, o sódio apresenta forma geometricamente esférica por conta da tensão superficial existente na reação, e uma coloração esbranquiçada, ao decorrer da reação observa-se a emição de farroupas
2Na + 2H2O → 2NaOH + ↑H2
Para indicar se a solução é básica utiliza-se a fenolftaleína que ao entrar em contato com a solução ela imediatamente reage com o sistema mudando a coloração para rosa. Isso funciona, pois quando o indicador entra em contato com meio básico, os íons OH- da solução reage com íons H3O+ do indicador.
– Reação de etanol com alcoóis (produção de hidrogênio)
Era esperado a emissão de chamas por conta da liberação do hidrogênio, entretanto, não ocorreu devido o volume, pureza e condições do etanol serem inapropriadas, da mesma quando aquecido a parte superior da pipeta pasteur. Observa-se que o sódio adquiriu forma geometricamente esférica em contato com o etanol em uma reação rápida saltitante de aparência turva.
2C2H6O(l) + 2Na(s) → 2NaC2H5O(s) + H2(g) 
– Determinação da massa molar do sódio:
Este experimento não foi realizado devido as impurezas e condições do meio. Para que este tenha resultado satisfatório é preciso ser realizado em uma atmosfera inerte.
– Teste da chama
Os sais utilizados possuem baixa energia de ionização, quando estes elementos foram submetidos a chama, a energia absorvida foi suficientemente elevada para fazer com que o átomo perca um elétron, este é denominado de fóton-eletron [3]. Cada um dos sais apresentam coloração diferente, isso ocorre pois, quando um elétron recebe energia ele salta para um orbital mais externo e absorve uma quantidade definida de energia, quando um elétron cai de nível de maior energia para um de maior energia, ele emite um fóton com o mesmo comprimento de onda especifica daquele que havia, esse fóton emite que é liberado é observado na forma de coloração. O sódio, potássio e lítio apresentam, respectivamente, as seguintes colorações: laranja, violeta, vermelho. A chama violeta do potássio é difícil de ser observar, para facilitar e ser observado com precisão pode ser utilizado vidro de cobalto.
CONCLUSÃO
Nesta prática, foi realizado testes experimentais com metais alcalinos (principalmente sódio), observou-se a reatividade do mesmo em contato com o ar, água e etanol, e percebeu-se a extrema reatividade desses metais, o sódio, por exemplo, é significativamente mais reativo em água do que em etanol, foi observado uma reação violenta do sódio em água. Já com etanol a reação foi mais suave. Alem disso, foi observado a baixa energia de ionização desses elementos, isso foi constatado pelo teste da chama, como esses elementos tem baixa energia de ionização quando recebem a energia de ionização rapidamente os elétrons se excitam, ao retornar ao nível inicial liberam um fóton elétron que pode ser observado pela coloração da chama.
REFERÊNCIAS
[1] Autor desconhecido. “Famílias da Tabela Periódica”. Disponível em < https://www.tabelaperiodicacompleta.com/familias-da-tabela-periodica/> Acesso em 14 de março de 2018.
[2]DIAS, Diogo. “Metais Alcalinos”. Disponível em <https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/metais-alcalinos.htm> Acesso em 14 de março de 2018.