Aula 7 7 físico química

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21/05/2017
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FÍSICO-QUÍMICA
Reações de Oxidação – Redução
Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as
espécies envolvidas.
Qual a consequência da transferência de elétrons?
Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu
número de oxidação.
Redução: uma espécie química sofre redução do seu número
de oxidação.
Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS
Redução é o GANHO de ELÉTRONS
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Reações de Oxidação – Redução
Reações redox duas semi-reações simultâneas.
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) 
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução
Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+ 
Reações de Oxidação – Redução
Reações redox duas semi-reações simultâneas.
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação.
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução.
Agente oxidante é aquele que se reduz.
Agente redutor é aquele que se oxida.
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Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.
Agente redutor se oxida porque doa elétrons.
Exemplos:
1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+
2 Fe3+ + 2e-  2 Fe2+
Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e-
Agente oxidante
Agente redutor
Reações de Oxidação – Redução
Exemplo 2: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de 
zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre.
A reação global é a seguinte: 0220 ⇔CuZnCuZn  
Semi-reações:
A oxidação do zinco metálico
(Zn está doando e-) 
20 2 ⇔   eZnZn
02 ⇔2 CueCu  
A redução do cobre (II)
(Cu está ganhando e-) 
Reações de Oxidação – Redução
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Exemplo 3: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de
zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre.
As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes
redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes
oxidantes.
No exemplo, 
Zn perdeu 2e-  agente redutor sofre oxidação
Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante sofre redução
Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma espécie
deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra espécie.
0220 ⇔ CuZnCuZn  
Reações de Oxidação – Redução
1ª REGRA 
Todo átomo em uma substância simples
possui Nox igual a ZERO 
H2 Nox = 0P4,He,
2ª REGRA 
Todo átomo em um íon simples
possui Nox igual a CARGA DO ÍON 
Nox = + 3
3+
Al 2 –O 
É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química
Nox = – 2
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3ª REGRA 
Alguns átomos em uma substância composta
possui Nox CONSTANTE 
Ag, 1A H,
Nox = + 1 
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )
NO3Ag
Nox = + 1
BrK
Nox = + 1
Cd,2A Zn,
Nox = + 2 
(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) 
CO3Ca
Nox = + 2
Br2Mg
Nox = + 2
Al
Nox = + 3 
O3Al2
Br3Al
Nox = + 3
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Calcogênios (O, S, Se, Te, Po) quando for o mais 
eletronegativo (no final da fórmula) 
Nox = – 2 
O3Al2 S H2
Nox = – 2 Nox = – 2
Halogênios (F, Cl, Br, I, At) quando for o mais 
eletronegativo (no final da fórmula) 
Nox = – 1 
Cl3Al F H
Nox = – 1 Nox = – 1
A soma algébrica do Nox de todos os átomos em 
uma substância composta é igual a ZERO 
4ª REGRA 
(+1) 
NaOH
(+1) 
(– 2) 
(+1) + (– 2) + (+1) = 0 
(+3) 
Al2O3
(– 2) 
2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0 
(+6) + (– 6) = 0 
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(+1) (– 2) 
1 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 0
x 
1 + x – 4 = 0 
x = 4 – 1
x = + 3
(+1) (– 2) 
2 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 0
x 
2 + x – 8 = 0 
x = 8 – 2
x = + 6
A soma algébrica do Nox de todos os átomos em 
um complexo é igual à CARGA DO ÍON 
5ª REGRA 
( x ) 
SO4
(– 2) 
x + 4 x (– 2) = – 2 2 –
x – 8 = – 2 
x = 8 – 2 
x = + 6
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( x ) 
P2O7
(– 2) 
2 x x + 7 x (– 2) = – 4 
4 –
2x – 14 = – 4 
2x = 14 – 4 
2x = 10 
10 
2 x =
x = + 5
01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o
número de oxidação do titânio é:
a) + 4.
b) + 2.
c) + 1.
d) – 1.
e) – 2.
Ca Ti O3
+ 2 x – 2
R EG R A S PR Á T I C A S
S U BS T . SI M PL ES : N ox = 0
S U BS T . C O M PO ST A : N ox = 0
Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N
Í O N S C O M P LEX O : N ox = C A R G A D O Í O N
N o x con st a n t e em co m p os t os
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
Z n , C d , Be, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, Po : N o x = - 2 ( )f im da fórm ula
F, C l, Br, I , A t : N ox = -1 ( )f im d a fórm u la
2 + x – 6 = 0
x = 6 – 2
x = + 4
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O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS 
tem Nox = - 1 
Ca H
Nox = – 1
2 Al H
Nox = – 1
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O OXIGÊNIO nos peróxidos tem Nox = - 1 
H O
Nox = – 1
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Na O
Nox = – 1
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As reações que apresentam os fenômenos de
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO são denominadas de reações
de óxido-redução (oxi-redução ou redox).
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0 +2
OXIDAÇÃO
+1 0
REDUÇÃO
Oxidação é a PERDA de 
ELÉTRONS (NOx aumenta)
Redução é o GANHO de 
ELÉTRONS (NOx diminui)
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0 +2+1 0
REDUTOR
A espécie química que provoca a redução chama-se
AGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-se
AGENTE OXIDANTE
OXIDANTE
AGENTE OXIDANTE – recebe elétrons – se reduz (Nox diminui)
AGENTE REDUTOR – fornece elétrons – se oxida (Nox aumenta)
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Ex: Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de
ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de
nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.
3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4+ 20 HNO3 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.
Ex: Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das
reações que ocorre nos altos fornos é:
“Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2”.
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de
oxidação do metal reagente são, respectivamente:
a) CO2 e zero.
b) CO e + 3.
c) Fe2O3 e + 3.
d) Fe e – 2.
e) Fe e zero.