AULA 2 TÉCNICAS DE MEDIDA

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ 
Campus Sulacap 
 
 
 
 
Apostila de aulas práticas de Química Geral 
Elaborada por: Profª Marilza Sampaio Aguilar 
(Revisada por Prof. Guilherme Bretz Lopes e Profa. Rafaela Landeiro) 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Fábio Silva de Oliveira 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Apostila aulas práticas de Química Geral 2 
 
1. Técnicas de medidas de massa, volume e temperatura 
Determinação da Densidade 
 
MEDIDAS E VOLUMES - ERROS MAIS COMUNS 
Para realizar a leitura de volume de uma solução líquida deve-se obedecer à posição do 
menisco. Dessa forma determina-se com precisão a leitura de volume de qualquer que 
seja a solução líquida. 
Erros mais comuns: 
1. Leitura da graduação volumétrica obtida pela parte superior do menisco. 
2. Medição de volume de soluções quentes. 
3. Uso de instrumento inadequado para medir volumes. 
4. Uso de instrumento molhado ou sujo. 
5. Formação de bolhas nos recipientes. 
6. Controle indevido da velocidade de escoamento. 
7. Erro de paralaxe. 
 
 
 
 As análises volumétricas que utilizam os aparelhos proveta, pipeta, bureta, entre outros, 
necessitam de uma atenção especial na hora de definir o menisco. 
Apostila aulas práticas de Química Geral 3 
 
 
 
A curva que se forma na superfície do líquido assume o que chamamos de menisco. 
 
 
Exemplos de tipo de meniscos: 
 
 
 
Apostila aulas práticas de Química Geral 4 
 
1ª EXPERIÊNCIA: Técnicas de medidas de massa, volume e temperatura. 
 
1.1 – Medida de massa: 
Com uma balança analítica, faça a medida da massa de alguns objetos fornecidos pelo 
professor e observe a capacidade e precisão da balança. 
1.2 – Medida de temperatura 
Coloque cerca de 50 mL de água em um béquer e aqueça em banho-maria até 
aproximadamente 60°C. Meça a temperatura exata com o termômetro. Retire o béquer do 
banho-maria. 
 
1.3 – Medida de volume 
Com uma pipeta de 5 mL e uma pera pipetadora, transfira 5 mL de água destilada (temperatura 
ambiente) para o béquer do item anterior, misture e meça novamente a temperatura. 
 
1.4 – Comparações de medidas de volumes 
Verifique a medida de 50 mL de água destilada (temperatura ambiente) nas seguintes vidrarias: 
béquer, proveta e pipeta. 
Com auxílio de uma pipeta de 10 mL e uma pera pipetadora, transfira 50 mL de água destilada 
para um béquer. Da mesma forma, com auxílio da pipeta, transfira 50 mL de água destilada 
para uma proveta. 
 
2ª EXPERIÊNCIA: Cálculo de Densidade 
 
 
OBJETIVO: Determinar a densidade de diferentes materiais e comparar com valores 
tabelados. 
 
Introdução: 
 
A densidade de uma substância é a razão da sua massa por unidade de volume; ela 
pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre esses dois valores de acordo com a 
Equação 1. 
v
m
ρ 
 (Equação 1) 
onde ρ (lê-se rô) é a densidade, m é a massa e v é o volume. Esta razão é constante a uma 
dada temperatura. As unidades de densidade mais empregadas são g/mL ou g/cm3. A 
temperatura deve ser mencionada, uma vez que o volume da substância varia com a 
temperatura e, consequentemente, a densidade também. 
 A densidade relativa (d) de uma substância é a razão da densidade de uma substância 
A, em relação à densidade de um material de referência (ρo), como por exemplo, a água, e 
pode ser obtida, matematicamente, de acordo com a Equação 2. 
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o
A
água A,
ρ
ρ
d 
 (Equação 2) 
 x100teórico valor
alexperiment valor - teórico valor
% Erro 
 (Equação 3) 
 
Lembrete: 1 mL = 1 cm3. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
 
Densidade 1 
Determinar a densidade de um objeto sólido. Em nosso caso, vamos utilizar um pequeno 
cilindro de ferro. Assim, vamos determinar a densidade do ferro. 
1 – Pesar a peça de ferro. Anotar massa: m1 = _______ g 
2 – Determinar o volume da peça. Para isso, coloque 40 mL de água numa proveta e coloque, 
cuidadosamente, o cilindro na proveta. Observe que o volume de água deslocado representa o 
volume do cilindro. O volume do cilindro pode ser calculado pela fórmula: Vpeça = Vfinal – 40 mL. 
Vpeça = ____ mL. 
Calcule a densidade do material da amostra pela fórmula (1). 
 
Densidade 2 
Determinar a densidade de um líquido. 
1 – Pesar uma proveta vazia. Anotar a sua massa: m2 = ________ g. 
2 – Colocar na proveta 50 mL de álcool etílico. 
3 – Pesar a proveta com a amostra. Anotar a massa: m3 = ________ g 
4 – Calcule a massa da amostra pela diferença de massas: m4 = m3 – m2. 
 m4 = __________ - ___________ = ____________ g 
onde m4 é a massa dos 50 mL de álcool etílico. 
 
5 – Calcule a densidade da amostra pela fórmula (1). 
 
Pesquise, na literatura, as densidades teóricas das substâncias ferro e álcool etílico hidratado e 
compare com os valores encontrados. Comente sobre a precisão dos métodos utilizados.