AULA 2 UNIDADE 1

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Química Geral - CCE 0032 
(2 créditos teóricos + 2 créditos práticos)
Prof. Fábio Oliveira, M.Sc. 
2018
Unidade 1 – Introdução à 
Química Geral
Objetivos
- Identificar as diferentes aplicações do uso da química na vida
do engenheiro;
- Definir os conceitos de Energia e matéria e suas formas;
- Reconhecer as diferentes medidas e sistemas métricos e
realizar conversões entre os mesmos.
1.1 - Introdução e conceitos 
fundamentais
Introdução
A química é uma ciência que estuda a matéria e as suas
mudanças. Tudo que nos cerca, como o ar, as árvores, os
objetos de metal e suas mudanças, por exemplo, a corrosão
de um metal, faz parte dos estudos da química. A química é
uma ciência experimental e o seu desenvolvimento tem sido,
em grande parte, devido à aplicação de métodos científicos
por meio de pesquisas sistemáticas.
Abordagem científica do 
conhecimento
Lei versus teoria
Lei Teoria
É verdade É mera 
especulação
Resume uma série 
de observações 
Dá as razões 
subjacentes dela
Descreve o que a 
natureza faz
Descreve por que 
a natureza o faz
A química e seus ramos
A química, como ciência, tem se desenvolvido por meio da
interdisciplinaridade, a qual busca conciliar os conceitos
pertencentes a diversas áreas a fim de promover avanços,
como a produção de novos conhecimentos ou mesmo como o
surgimento de novas subáreas. Entretanto, tradicionalmente,
a química possui três principais ramos que investigam as
propriedades, as estruturas, os mecanismos de reações e os
fenômenos de transformação da matéria.
A química e seus ramos
A química orgânica estuda os compostos de
carbono, como, por exemplo, na petroquímica,
polímeros, solventes, fertilizantes, e na análise
orgânica, por meio do estudo dos mecanismos de
reações orgânicas.
A química e seus ramos
A química inorgânica estuda os demais elementos e seus
compostos. Conhecida também como química mineral, este
ramo da química estuda os elementos químicos e as
substâncias que não possuem o carbono coordenado em
cadeias: os ácidos inorgânicos,
as bases, os sais e os óxidos.
Por exemplo: metais, cerâmicas,
rochas e solos.
A química e seus ramos
A físico-química estuda os fenômenos
físicos e químicos associados às
propriedades da matéria, como a
eletroquímica, pelo estudo de pilhas
eletrolíticas e galvânicas, a
termoquímica, quando estuda a energia
das reações de combustão, ou a
corrosão, quando estuda a oxidação de
metais.
A química e a evolução 
da sociedade
A química tem sido cada vez mais importante tanto na formação,
quanto na atividade profissional do engenheiro, especialmente
porque as novas tecnologias exigem produtos específicos e
operações mais técnicas para as variadas aplicações. De acordo
com o Conselho de Atribuição para Engenharia e Tecnologia – ABET,
o órgão que supervisiona o ensino de engenharia:
1.2 – Energia e matéria
Introdução
Um conceito geral sobre a ciência química envolve o estudo
das propriedades da matéria e suas diversas interações. A
matéria é essencialmente constituída de elementos e seus
compostos, frequentemente definida como “tudo que tem
massa e ocupa lugar no espaço”. As propriedades e
características da matéria estão relacionadas com as interações
ou combinações. Essas interações ocorrem por causa do
movimento da energia. A energia da transformação da matéria
pode ser liberada ou pode ser adquirida.
Propriedades e composição 
da matéria
As propriedades podem ser classificadas como
extensivas ou intensivas. Uma propriedade é extensiva
quando depende do tamanho da matéria, como massa
e volume. Uma propriedade intensiva é aquela que
define o estado da matéria, não depende do tamanho
de uma determinada matéria. Temperatura, pressão,
ponto de fusão ou cor são propriedades intensivas.
Propriedades e composição 
da matéria
A densidade absoluta de uma substância ou
massa específica é uma propriedade intensiva,
obtida pelo quociente de duas propriedades
extensivas, a massa (m) pelo volume (V) da
substância.
A densidade de uma substância não depende de
seu tamanho. Observe que, quando duplicamos o
volume, a massa também duplica. E a razão,
densidade, permanece a mesma. Portanto,
densidade é uma propriedade intensiva.
Propriedades e composição 
da matéria
Exercício resolvido
Propriedades e composição 
da matéria
Exercício resolvido
Matéria e suas organizações 
Matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa.
Substância é considerada uma forma de matéria que tem
uma composição definida e propriedades distintas.
Pode-se classificar a matéria de acordo com seu estado (sua
forma física)...
Matéria e suas organizações 
...e sua composição (componentes básicos que a
constituem).
Matéria e suas organizações 
Elemento é uma substância que não pode ser separada em
substâncias mais simples através de métodos químicos.
Matéria e suas organizações 
O composto é uma substância eletronicamente neutra
formada por dois ou mais elementos diferentes. A água é um
composto formado por átomos de hidrogênio (H) e oxigênio
(O) que se combinaram na proporção de dois átomos de
hidrogênio e um átomo de oxigênio.
Matéria e suas organizações 
Mistura é a combinação de duas ou mais substâncias
no qual estas retêm suas identidades distintas.
- Mistura Homogênea: são aquelas cujos componentes
não conseguimos distinguir (Ex.: Petróleo e leite).
- Mistura Heterogênea: identifica-se facilmente a
presença de diferentes substâncias (Ex.: Cimento e
granito).
Matéria e suas organizações 
Seperação de misturas
Matéria e suas organizações 
As propriedades da matéria podem ser classificadas como
propriedades físicas e propriedades químicas. As propriedades
físicas são aquelas que não mudam a identidade de uma
substância. A massa, a cor, o estado físico, a temperatura e o
ponto de fusão são exemplos de
propriedades físicas de uma matéria.
Matéria e suas organizações 
As propriedades químicas são as
que mudam a identidade de uma
substância. São propriedades
relacionadas com a capacidade de
uma substância se transformar em
outra substância. Assim, a nova
substância assume novas
propriedades.
A energia e suas formas
São conhecidas diversas formas de energia: energia elétrica,
energia mecânica (cinética e potencial), energia solar,
energia nuclear, energia eólica, etc.
A lei da conservação da energia estabelece que a energia
não pode ser criada, nem perdida, mas transformada em
outras formas de energia.
A energia térmica, por exemplo, pode ser convertida em
energia cinética.
A energia e suas formas
A energia e suas formas
Exercício resolvido
1.3 – Medidas e sistema métrico
Introdução
As medidas constituem uma rotina numa ciência experimental
como a química. Por meio de medições, o químico pode calcular os
resultados de uma transformação física ou química da substância
em estudo. Quando se expressa a quantidade de algo é necessário
estabelecer o valor numérico e a unidade. Por exemplo, uma
massa de dois gramas de sal de cozinha (NaCl), pesada em balança
analítica, deve ser expressa como: 2,0000 g. Os dígitos (zeros)
depois da vírgula usados para expressar a quantidade medida são
denominados algarismos significativos.
O sistema internacional (SI)
O Sistema Internacional (SI) é uma
versão do sistema métrico de unidades
aceita internacionalmente. SI é a
abreviação para a expressão em francês
Système International d’Unités.
Aprovado pela União Internacional de
Química Pura e Aplicada (IUPAC) e
outros organismos internacionais, o SIdefine sete unidades básicas que
expressam todas as quantidades físicas.
O sistema internacional (SI)
As unidades básicas podem ser combinadas para que formem as
unidades derivadas. Por exemplo, a área de uma superfície é o
produto de duas medidas de comprimento, então a unidade
derivada de área é metro quadrado (m2).
O sistema internacional (SI)
Exercício resolvido
O sistema internacional (SI)
Exercício resolvido
O sistema internacional (SI)
Temperatura é uma propriedade intensiva e está relacionada com
a transferência de energia em forma de calor de um corpo para o
outro. Por exemplo, se colocarmos um refrigerante em contato com
algumas pedras de gelo, haverá uma troca de calor do refrigerante
para as pedras de gelo, assim o refrigerante cede calor para as
pedras de gelo, tornando-se mais frio. As principais escalas de
temperatura para medir essa transferência são as escalas Celsius,
kelvin e Fahrenheit.
O sistema internacional (SI)
O sistema internacional (SI)
Exercício resolvido
O sistema internacional (SI)
Para expressar quantidades medidas pequenas ou grandes, em
termos de poucos dígitos, são usados prefixos com as unidades
básicas e outras unidades. Esses prefixos multiplicam as unidades
por várias potências de 10. Por exemplo, o comprimento de onda
da radiação amarela usado na determinação de sódio por
fotometria de chama é de cerca de 5 x 10-7m. Normalmente esse
valor é expresso em uma forma mais adequada, mais compacta,
podendo ser expresso em nanômetros, 590 nm (1 nanômetro
equivale a 10-9m).
O sistema internacional (SI)
O sistema internacional (SI)
Exercício resolvido
O sistema internacional (SI)
Conversões usuais 
Exercícios propostos
Exercícios de fixação (1 ao 7), na página 32 do 
livro do proprietário.
Assuntos da próxima aula
- Átomos, evolução do modelo atômico e o
modelo atômico moderno;
- Partículas fundamentais, número e massa
atômica, número de massa e semelhanças
atômicas.