OXIDOREDUÇÃO - Análises

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REAÇÕES DE OXIDO REDUÇÃO
SILVIA MARA HALUCH
AULA 4: REAÇÕES REDOX
BIOMEDICINA
reação de Oxirredução ou Redox
Qualquer reação química em que os números de oxidação (estados de oxidação) dos átomos são alterados
Reação química que envolve a transferência de elétrons entre as duas espécies.
Conceitos
reação de Oxirredução ou Redox
redução
oxidação
Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
reação de Oxirredução ou Redox
Uma solução de sulfato de cobre contendo uma placa de zinco 
Zn(s) + Cu2+(aq)  + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)  + SO42-(aq
zinco perdeu 2 elétrons: sofreu uma oxidação.
Cobre ganhou 2 elétrons: sofreu uma redução
reação de Oxirredução ou Redox
reação de Oxirredução ou Redox
Oxidação : aumento do nox
Redução: diminuição do nox
Nox = número de oxidação 
Ocorre uma transferência de elétrons:
Fe(s) → Fe2+(aq)  + 2e- oxidou nox aumentou
Cu2+(aq)  → Cu(s) reduziu nox diminuiu
Outro exemplo
reação de oxirredução balanceada:
o número de elétrons perdidos por um reagente é exatamente igual ao número de elétrons ganhos por outro.
reação de Oxirredução ou Redox
Espécie química que sofre a oxidação é chamada também de agente redutor 
Espécie química que sofreu redução é chamada de agente oxidante, porque causou a oxidação da outra.
reação de Oxirredução ou Redox
Resumindo
reação de Oxirredução ou Redox
Exemplos práticos
Fotossíntese:
   +4 -2             +1 -2                        0  +1   -2                  0
6 CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar=  C6H12O6(aq) + 6O2(g)
Veja que o carbono sofreu redução, pois seu Nox passou de +4 para zero, enquanto o oxigênio sofreu oxidação, pois seu Nox passou de -2 para zero.
Exemplos práticos
 Metabolismo da glicose:
 0    +1   -2              0           +4 -2                     +1 -2
     C6H12O6(aq) + 6O2(g) ⇒ 6 CO2(g) + 6H2O(l)
O carbono sofre oxidação e o oxigênio sofre redução.
Exemplos práticos
Produção de ferro:
 +2 -2      +2 -2     0        +4 -2
         FeO + CO → Fe + CO2
Exemplos práticos
Ferro sofreu redução e o carbono oxidação
Antioxidantes: 
Substâncias podem ser usadas para sofrer oxidação no lugar de outras, sendo chamadas de antioxidantes.
Além do seu uso pela medicina e pela indústria farmacêutica, os antioxidantes são muito usados pela indústria alimentícia para conservação.
vitamina C (ácido ascórbico)
Exemplos práticos
Revelação fotográfica:
C6H4(OH)2 + 2 Ag+ → C6H4O2 + 2 Ag + 2H+
O íons prata expostos à luz reagem com um agente redutor, como é o caso da hidroquinona que forma a prata metálica. 
Ag sofreu redução.
Exemplos práticos
Alvejantes:
Os alvejantes mais usados são constituídos de cloro (Cl2), hipocloritos (ClO-) e peróxido de hidrogênio (H2O2). 
Todas essas substâncias atuam como agentes oxidantes
Sofre: redução
Exemplos práticos
Mg  Mg2+ + 2e
O2 + 4e-  4O2- 
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
 +1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
Exercícios para fixação