relatorio 5 Relatório incompleto analexp 1 Ufrrj flavio

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EXPERIMENTO Nº 5. 
TITULAÇÃO POR OXI-REDUÇÃO. PERMANGANIMETRIA. DETERMINAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS REDUTORAS 
1 Introdução 
2 Objetivos 
 Padronizar a solução de KMnO4 0,02 mol/L.  
Determinar a concentração de H2O2 na água oxigenada comercial. 
Determinação de Fe(II) em amostra de sulfato ferroso comercial. 
3 Metodologia 
3.1 Sobre o KmnO4
A titulação por oxi-redução da permanganimetria é realiza com o KmnO4 que é um forte agente oxidante e por isso o mais utilizado em análise química que envolve reação de oxiredução. Dependendo do pH do meio ele reage de diferentes formas .
Em meio fortemente anidro o KMnO4 funciona como autoindicador:
KmnO4 colorido reage com agemte redutor, formando solução incolor (Mn 2+) . Após o peq, o primeiro excesso de KmnO4, colore a solução , funcionando como auto indicador.
É de importante a acidificação do meio reacional, foi utilizado o H2SO4 3,0 mol/L porque o 
MnO4 - não tem ação oxidante sobre este ácido quando diluído. 
Há certos cuidados que devem ser considerados:
*Reação é muito lenta entre o padrão primário (Na2C2O4) e o KmnO4. Ao aquecer ela é autocatalizada pelo Mn 2+
* Aquecimento deve ser brando
3.2 Padronização do KmnO4 ~~ 0,02 mol/l
Foi rinsado o bequer e a pipeta volumetrica com solução de Na2C2O4 0,0500 mol/l e transferimos
20,00ml dessa solução para o erlenmeyer. Adiciona-se 10 ml de H2SO4 3,0 M utilizando uma proveta e dispensa-se 15 ml de KmnO4. Depois foi aquecido em temperatura entorno de 55 ºC .
Foi rinsado a bureta com solução de KmnO4 e completado até a marcação 0,00ml. Titulamos a solução ainda quente até ficar levemete rosado.
Anotamos o volume gasto e descobrimos a molariedade exata.
Semi reação de redução 
2MnO4 -+5C2O4 =+16H+ → 2Mn2++10CO2gasoso+8H2O 
3.3 Sobre o peróxido de hidrogenio
Trata-se de um líquido viscoso e é um poderoso agente oxidante e quando diluído tem caráter redutor frente ao permanganato. Na determinação do teor de H2O2 em água oxigenada comercial é comum expressar a concentração desta em “Volumes de oxigênio”. Volumes O2: é o volume de O2 liberado pela decomposição de 1 volume de H2O2 nas CNTP .
3.4 Diluição do peroxido de hidrogenio
Com a pipeta disponibilizada no balcão junto ao frasco do peroxido, transferimos 5,00ml do peroxido para o balão volumetrico de 100,0ml e completamos com agua destilada e homogenizamos.
Foi calculado o fator diluição 
3.5 determinação de H2O2
Completa-se a bureta com solução de KmnO4 até tangenciar o menisco. Rinsa-se o bequer e a pipeta com a amostra diluida e tranfere-se 20,00ml para o erlenmeyer, adiciona-se 10 ml de ácido H2S04 3,0 M e titula até a solução ficar levemente rosa. Foi anotado o volume gasto e foi descoberto a Molariedade do peroxido, seu título e percentual massa volume.
Reação
2MnO4 -+5H2O2+6H+ → 2Mn2++5O2+8H2O 
3.6 determinação de pureza do FeSO4 em sal ferroso comercial
Completa-se a bureta com solução de KmnO4 até tangenciar o menisco. Rinsa-se o bequer e a pipeta com a amostra de FeSO4 e tranfere-se 20,00ml para o erlenmeyer, não há a necessidade de adicionar H2SO4 pois a solução já está acidificada. Titula-se até a solução ficar com um tom de rosa claro e verde claro. Anota-se o volume gasto e descobre a pureza do Ferro 2- dessa solução.
Reação
MnO4 -+5Fe2++8H+ → Mn2++5Fe3++4H2O 
4 Resultados e discussão 
5 Conclusão 
6 Bibliografia consultada 
Apostila do professor FLÁVIO COUTO CORDEIRO UFRRJ
IC_609__2018_I___Experimento_5___Redox._Permanganimetria..pdf