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Nome: _Bruna Maron_____________________--nº: 11 Nome: _Júlia Grioles _____________________--nº: 23 2º _A__ Nome: _Paulo Henriquei Amorin ____________--nº: 29 FÍSICO-QUÍMICA – ELETROQUÍMICA I Objetivo: Verificar a ocorrência das reações de óxido-redução. Introdução Teórica: A oxirredução é formada por agentes oxidantes e redutores, nela ocorre sempre o recebimento de elétrons de ambas as partes. A oxidação se refere ao aumento de elétrons e na redução a diminuição do numero de elétrons. Nas reações de oxirredução acontecem transferência de elétrons e conseqüentemente a variação do número de oxidação. Metais alcalinos não sofrem redução na eletrólise aquosa já a água sofre redução formando o gás hidrogênio. Material e Reagentes: Placas metálicas de: zinco, cobre, níquel, ferro e chumbo. Soluções de: Cloreto de cobre II, Sulfato de cobre II, Sulfato de zinco, nitrato de prata. Béquer, espátula, água e balança. Exercício I - Procedimento Quando se coloca um pedaço de zinco metálico numa solução aquosa diluída de cloreto do cobre II, de cor azul, observa-se que a intensidade da cor da solução vai diminuindo até se tornar incolor. Ao término da reação, constata-se que uma parte do zinco foi consumida. Responda: a) Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente. Zinco oxidou, cobre reduziu: . Zn + CuCl2 ( Cu + ZnCl2 b) O que acontecerá quando um pedaço de cobre metálico for adicionado em uma solução aquosa de cloreto de zinco? Justifique a sua resposta. Nada, pois o cobre é menos reativo do que o zinco. FOTOS: Exercício II – Procedimento Mergulha-se um fio de níquel um uma solução azul de sulfato de cobre II. Observa-se que a lâmina fica recoberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução clareia. Responda: a) Explique o que ocorreu no fio de níquel. Depósito de Cobre no fio. O níquel oxidou, ou seja... Cobre reduziu b) explique o que ocorreu na solução. A solução clareou, pois, o íon cobre se depositou sobre o fio de níquel. Exercício III - Procedimento A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições padrão, é: CuSO4 + Fe ( FeSO4 + Cu Responda: a)O que ocorreu? Mudança de cor na solução e deposição do cobre. b) quem é o cátodo? Cu c) Qual metal foi oxidado? Fe d) Quem é o agente oxidante? Cu Exercício IV – Procedimento Em um béquer um eletrodo de chumbo é imerso em uma solução de Cu2+, e no outro um eletrodo de cobre é imerso em uma solução de Pb2+. Responda: a) O que ocorreu no béquer 1? Explique através de reação química. CuSO4 + Pb ( PbSO4 + Cu b) que ocorreu no béquer 2? Explique através de reação química. Não ocorre reação, pois o cobre é menos reativo do que o chumbo. Exercício V - Procedimento Adicionar uma lâmina de chumbo em uma solução de Ag+. Responda: Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente. A lâmina de chumbo ficou com sobreposição que vira precipitado. AgNO3 + Pb ( Pb(NO3)2 + Ag Exercício VI - Procedimento Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções de nitrato de magnésio, nitrato de chumbo, nitrato de prata e nitrato de zinco. Após certo tempo, constata-se que a massa do alumínio permanece inalterada apenas na primeira solução. Responda: Com esse resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes metais, o mais redutor é: Justifique sua resposta. O mais redutor é a prata, pois, é um metal nobre e tem pouca tendência a receber elétrons.
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