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FISICO QUÍMICA ELETROQUÍMICA I 2010

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Nome: _Bruna Maron__________​​​​_​__________--nº: 11
Nome: _Júlia Grioles _____________________--nº: 23	 2º _A__
Nome: _Paulo Henriquei Amorin ____________--nº: 29
FÍSICO-QUÍMICA – ELETROQUÍMICA I
	
Objetivo: 
Verificar a ocorrência das reações de óxido-redução.
	
Introdução Teórica:
A oxirredução é formada por agentes oxidantes e redutores, nela ocorre sempre o recebimento de elétrons de ambas as partes. A oxidação se refere ao aumento de elétrons e na redução a diminuição do numero de elétrons. Nas reações de oxirredução acontecem transferência de elétrons e conseqüentemente a variação do número de oxidação. Metais alcalinos não sofrem redução na eletrólise aquosa já a água sofre redução formando o gás hidrogênio.
	
Material e Reagentes: 
Placas metálicas de: zinco, cobre, níquel, ferro e chumbo.
Soluções de: Cloreto de cobre II, Sulfato de cobre II, Sulfato de zinco, nitrato de prata.
Béquer, espátula, água e balança.
	
Exercício I - Procedimento
Quando se coloca um pedaço de zinco metálico numa solução aquosa diluída de cloreto do cobre II, de cor azul, observa-se que a intensidade da cor da solução vai diminuindo até se tornar incolor. Ao término da reação, constata-se que uma parte do zinco foi consumida.
	
Responda:
a) Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente.
Zinco oxidou, cobre reduziu: . Zn + CuCl2 ( Cu + ZnCl2
b) O que acontecerá quando um pedaço de cobre metálico for adicionado em uma solução aquosa de cloreto de zinco? Justifique a sua resposta.
Nada, pois o cobre é menos reativo do que o zinco.
FOTOS:
 
 
	
Exercício II – Procedimento
Mergulha-se um fio de níquel um uma solução azul de sulfato de cobre II. Observa-se que a lâmina fica recoberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução clareia. 
 
	
Responda:
a) Explique o que ocorreu no fio de níquel.
Depósito de Cobre no fio. O níquel oxidou, ou seja... Cobre reduziu
b) explique o que ocorreu na solução.
A solução clareou, pois, o íon cobre se depositou sobre o fio de níquel.
	
Exercício III - Procedimento
A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições padrão, é:
CuSO4 + Fe ( FeSO4 + Cu
	
Responda:
a)O que ocorreu? Mudança de cor na solução e deposição do cobre.
b) quem é o cátodo? Cu
c) Qual metal foi oxidado? Fe
d) Quem é o agente oxidante? Cu
	
Exercício IV – Procedimento
Em um béquer um eletrodo de chumbo é imerso em uma solução de Cu2+, e no outro um eletrodo de cobre é imerso em uma solução de Pb2+.
	
Responda:
a) O que ocorreu no béquer 1? Explique através de reação química.
CuSO4 + Pb ( PbSO4 + Cu
b) que ocorreu no béquer 2? Explique através de reação química.
Não ocorre reação, pois o cobre é menos reativo do que o chumbo.
	
Exercício V - Procedimento
Adicionar uma lâmina de chumbo em uma solução de Ag+.
	
Responda:
Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente.
A lâmina de chumbo ficou com sobreposição que vira precipitado.
AgNO3 + Pb ( Pb(NO3)2 + Ag
	
Exercício VI - Procedimento
Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções de nitrato de magnésio, nitrato de chumbo, nitrato de prata e nitrato de zinco. Após certo tempo, constata-se que a massa do alumínio permanece inalterada apenas na primeira solução. 
	
Responda:
Com esse resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes metais, o mais redutor é: Justifique sua resposta.
O mais redutor é a prata, pois, é um metal nobre e tem pouca tendência a receber elétrons.

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