Lista II Andréia 1 2017

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UnB – Universidade de Brasília 
FGA – Faculdade UnB-Gama 
Disciplina: Química Geral Teórica 
Turma: BB 
Professora: Andréia Alves Costa 
Lista II 
 
1. Descrava as principais características de todos os tipos de sólidos: metálicos, iônicos, 
reticulares e moleculares. 
2. Qual é a classificação dos tipos de reação química existentes, e quais são suas principais 
características? 
3. Explique detalhadamente os seguintes processos de separação de misturas: flotação, 
decantação, filtração, destilação (simples e fracionada), cromatografia e cristalização. 
4. Para as reações listadas abaixo, verifique o balanceamento e determine o valor de X. 
a) C + S8  CO2 + CS2 
3,2 mols de S8 produzem X mols de CS2. 
b) CS2 + O2  CO2 + SO2 
1,8 mols de CS2 produzem X mols de SO2. 
c) N2H4 + O2  NO2 + H2O 
7,3 mols de O2 produzem X mols de NO2. 
d) SiH4 + O2  SiO2 + H2O 
1,3x10-3 mols de SiH4 produzem X mols de H2O. 
5. Que massa do composto desconhecido X é formada nas seguintes reações? Suponha que 
os reagentes para as quantidades não fornecidas estejam presentes em excesso. 
a) C2H4 + H2  C2H6 
3,4 g de C2H4 reagem para produzir X g de C2H6. 
b) CS2 + Cl2  CCl4 + S2Cl2 
5,78 g de Cl2 reagem para produzir X g de S2Cl2. 
c) PCl3 + H2O  H3PO3 + HCl 
3,1 mg de PCl3 reagem para produzir X mg de HCl. 
d) B2H6 + O2  B2O3 + H2O 
4,6 Kg de B2H6 reagem para produzir X Kg de B2O3. 
6. Considere a combustão completa do propano. 
C3H8 + O2  CO2 + H2O 
a) Se 3,04 mols de propano são queimados no ar, qual será a quantidade de matéria de 
CO2 produzida? 
b) Qual é a quantidade de matéria de O2 consumida? 
7. Uma solução de HCl (aq) contém 5,22g de HCl. Quando ela reage com 3,25g de K2CO3 
sólido, os produtos formados são KCl, CO2 e H2O. Qual reagente está em excesso? 
8. Suponha que dissolvemos 15,0 g de sacarose (C12H22O11) em 250 mL de solução. Qual 
é a molaridade das moléculas de sacarose nessa solução? 
9. Explique detalhadamente os conceitos envolvidos nas 1ª, 2ª e 3ª Leis da Termodinâmica. 
10. Uma amostra de gás aquecida em um cilindro consome 524 KJ de calor. Ao mesmo 
tempo, um pistão comprime o gás e realiza 340 KJ de trabalho. Qual é a variação de energia 
interna do gás durante o processo? 
11. Use a Lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a formação de CS2(l) a partir 
de C(s) e S(s), usando os valores de entalpia dados abaixo. 
C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -393,5 KJ 
S(s) + O2(g)  SO2(g) H = -296,8 KJ 
CS2(l) + 3O2(g)  CO2(g) + 2SO2(g) H = -1103,9 KJ 
C(s) + 2S(s)  CS2(l) H = ? 
 
12. Em que sentido o conceito de entropia se relaciona com a 2ª lei da termodinâmica? 
13. Por que existem tantas reações exotérmicas espontâneas? Faça a correlação da sua 
resposta com a expressão da energia livre de Gibbs: G = H - TS . 
14. Qual é a definição de Equilíbrio Químico? Demonstre, matematicamente, a dedução da 
expressão da constante de equilíbrio. 
15. Escreva as expressões de equilíbrio (lei da ação das massas) para cada uma das seguintes 
reações: 
a. AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl- (aq) 
b. 2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g) 
c. SO2 (g) + 1/2 O2(g)  SO3(g) 
16. Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio, todos em 55 KPa, 
foi introduzida em um recipiente aquecido até 783 K. Nessa temperatura, K= 46 para 
a reação: 
H2(g) + I2(g)  2HI(g) 
A partir do quociente da reação, diga se HI tem tendência a se formar ou a se 
decompor em H2(g) e I2(g). 
17. Qual a diferença entre equilíbrio homogêneo e equilíbrio heterogêneo?