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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA ESTÁGIO SUPERVISIONADO CURSO Engenharia de Petróleo TURMA 3003 DATA 08/03/2018 GRUPO Wilson da Rocha Roeles 201307224954 Paloma de Almeida Alves 201308225008 Leonardo José de Moura Braga 201402493241 TÍTULO Pilhas Eletroquímicas OBJETIVOS Comparar os valores prático e teórico do ∆Eº de três pilhas eletroquímicas montada em laboratório INTRODUÇÃO Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem correntes contínuas a partir da oxidação e da redução, uma vez que o eletrodo (metal) de maior ∆Eº (potencial elétrico) cede elétrons para o de menor ∆Eº. A primeira produzida por esse método foi a Pilha de Daniel, composta por sulfato de zinco, sulfato de cobre, uma placa de zinco, uma placa de cobre, uma placa de chumbo e uma ponte salina, a qual tem a função de fechar o circuito e manter o equilíbrio iônico. Intercalando um voltímetro entre os dois eletrodos é possível calcular a variação da corrente (em Volts) de uma pilha a partir da diferença de potencial elétrico (DDP). A tabela abaixo informa o ∆Eº dos três metais que serão utilizados nas pilhas montadas em laboratório. Metal ∆Eº Zinco (Zn) + 0,76V Chumbo (Pb) + 0,13V Cobre (Cu) - 0,34V MATERIAIS MATERIAIS UTILIZADOS: Placa de chumbo (Pb) Placa de cobre (Cu) Placa de zinco (Zn) 2 Bécheres Ponte Salina Tubo em “U” Voltímetro Algodão Palha de aço Placas de Chumbo, Cobre e Zinco Bécher Tubo em U Voltímetro Algodão REAGENTES UTILIZADOS: Sulfato Cobre (CuSO4) Sulfato de Zinco (ZnSO4) Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) Cloreto de Sódio (NaCl) PROCEDIMENTOS E RESULTADOS PROCEDIMENTOS Primeira pilha Primeiramente, montou-se a ponte salina enchendo-se o tubo em "U" com a solução de cloreto de sódio contida no bécher de 50 ml. A seguir, vedaram-se as extremidades do tubo com algodões umedecidos com cloreto de sódio. Inseriu-se a ponte salina em um bécher com sulfato de zinco e outro com sulfato de cobre. Em seguida, colocou-se no bécher com sulfato de zinco uma placa de zinco e no bécher com sulfato de cobre uma placa de cobre (ambas as placas devidamente lixadas com o auxílio da palha de aço). Conectou-se o fio preto (anodo) do voltímetro à placa de zinco e o fio vermelho (catodo) à placa de cobre. Após, anotou-se a voltagem aferida. Segunda pilha Lavou-se a ponte salina (utilizada na pilha anterior), a qual foi então inserida em um bécher com sulfato de cobre e outro com nitrato de chumbo. Inseriu-se a placa de chumbo na solução de nitrato de chumbo e a placa de cobre na solução de sulfato de cobre. Conectou-se o anodo à placa de chumbo e o catodo à placa de cobre, coletando-se o valor da voltagem fornecido pelo equipamento. Terceira pilha Preparou-se uma nova ponte salina, que foi inserida em um bécher com nitrato de chumbo e outro com sulfato de zinco. Uma placa de chumbo foi adicionada à solução de nitrato de chumbo c uma placa de zinco à solução de sulfato de zinco. Ligou-se o catodo à placa de chumbo e o anodo à placa de zinco. Anotou-se a voltagem registrada pelo aparelho. RESULTADOS As equações abaixo fornecem os valores teóricos de ∆Eº de cada uma das três pilhas, os quais serão comparados aos valores práticos obtidos durante a experiência: 1ª pilha (Pilha de Daniel) 2ª pilha 3ª pilha Zn e Cu Pb e Cu Zn e Pb ∆Eº = Eº maior – Eº menor ∆Eº = Eº maior – Eº menor ∆Eº = Eº maior – Eº menor ∆Eº = +0,76V – (-0,34V) ∆Eº = +0,13V – (-0,34V) ∆Eº = +0,76V – (+0,13V) ∆Eº = +1,10V ∆Eº = +0,47V ∆Eº = +0,63V CONCLUSÃO
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