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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
ESTÁGIO SUPERVISIONADO
	CURSO
	Engenharia de Petróleo
	TURMA
	3003
	DATA
	08/03/2018
	GRUPO
	Wilson da Rocha Roeles 201307224954
Paloma de Almeida Alves 201308225008
Leonardo José de Moura Braga 201402493241
	TÍTULO
	Pilhas Eletroquímicas
	OBJETIVOS
	 Comparar os valores prático e teórico do ∆Eº de três pilhas eletroquímicas montada em laboratório
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem correntes contínuas a partir da oxidação e da redução, uma vez que o eletrodo (metal) de maior ∆Eº (potencial elétrico) cede elétrons para o de menor ∆Eº. A primeira produzida por esse método foi a Pilha de Daniel, composta por sulfato de zinco, sulfato de cobre, uma placa de zinco, uma placa de cobre, uma placa de chumbo e uma ponte salina, a qual tem a função de fechar o circuito e manter o equilíbrio iônico. Intercalando um voltímetro entre os dois eletrodos é possível calcular a variação da corrente (em Volts) de uma pilha a partir da diferença de potencial elétrico (DDP).
A tabela abaixo informa o ∆Eº dos três metais que serão utilizados nas pilhas montadas em laboratório.
Metal
∆Eº
Zinco (Zn)
+ 0,76V
Chumbo (Pb)
+ 0,13V
Cobre (Cu)
- 0,34V
	MATERIAIS 
	
MATERIAIS UTILIZADOS:
Placa de chumbo (Pb)
Placa de cobre (Cu)
Placa de zinco (Zn)
2 Bécheres
Ponte Salina
Tubo em “U”
Voltímetro
Algodão
Palha de aço
Placas de Chumbo, Cobre e Zinco
Bécher
Tubo em U
Voltímetro
Algodão
REAGENTES UTILIZADOS:
Sulfato Cobre (CuSO4)
Sulfato de Zinco (ZnSO4)
Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2)
Cloreto de Sódio (NaCl)
	PROCEDIMENTOS E RESULTADOS
	
PROCEDIMENTOS
 
Primeira pilha
Primeiramente, montou-se a ponte salina enchendo-se o tubo em "U" com a solução de cloreto de sódio contida no bécher de 50 ml. A seguir, vedaram-se as extremidades do tubo com algodões umedecidos com cloreto de sódio.
Inseriu-se a ponte salina em um bécher com sulfato de zinco e outro com sulfato de cobre. Em seguida, colocou-se no bécher com sulfato de zinco uma placa de zinco e no bécher com sulfato de cobre uma placa de cobre (ambas as placas devidamente lixadas com o auxílio da palha de aço). Conectou-se o fio preto (anodo) do voltímetro à placa de zinco e o fio vermelho (catodo) à placa de cobre. Após, anotou-se a voltagem aferida.
Segunda pilha
 Lavou-se a ponte salina (utilizada na pilha anterior), a qual foi então inserida em um bécher com sulfato de cobre e outro com nitrato de chumbo. Inseriu-se a placa de chumbo na solução de nitrato de chumbo e a placa de cobre na solução de sulfato de cobre. Conectou-se o anodo à placa de chumbo e o catodo à placa de cobre, coletando-se o valor da voltagem fornecido pelo equipamento.
Terceira pilha
Preparou-se uma nova ponte salina, que foi inserida em um bécher com nitrato de chumbo e outro com sulfato de zinco. Uma placa de chumbo foi adicionada à solução de nitrato de chumbo c uma placa de zinco à solução de sulfato de zinco. Ligou-se o catodo à placa de chumbo e o anodo à placa de zinco. Anotou-se a voltagem registrada pelo aparelho.
RESULTADOS
As equações abaixo fornecem os valores teóricos de ∆Eº de cada uma das três pilhas, os quais serão comparados aos valores práticos obtidos durante a experiência:
1ª pilha (Pilha de Daniel)
2ª pilha
3ª pilha
Zn e Cu
Pb e Cu
Zn e Pb
∆Eº = Eº maior – Eº menor
∆Eº = Eº maior – Eº menor
∆Eº = Eº maior – Eº menor
∆Eº = +0,76V – (-0,34V)
∆Eº = +0,13V – (-0,34V)
∆Eº = +0,76V – (+0,13V)
∆Eº = +1,10V
∆Eº = +0,47V
∆Eº = +0,63V
	CONCLUSÃO

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