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QUÍMICA TECNOLÓGICA UNISOCIESC
QUÍMICA TECNOLÓGICA
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
1. O que afirma a Regra do Octeto. Qual é o motivo que leva os elementos químicos a formarem ligações químicas?
2. Sobre ligação Iônica, responda:
a) Como ocorre entre dois elementos químicos? 
b) Entre que tipos de elementos este tipo de ligação ocorre? 
c) Qual dos materiais (cerâmicos, polímeros ou metálicos) faz essa ligação química? Cite uma característica do material, dependente dessa ligação química.
3. Sobre ligação Covalente, responda:
a) Como ocorre entre dois elementos químicos? 
b) Entre que tipos de elementos este tipo de ligação ocorre? 
c) Qual dos materiais (cerâmicos, polímeros ou metálicos) faz essa ligação química? Cite uma característica do material, dependente dessa ligação química.
4. Quando e como ocorre uma ligação do tipo covalente coordenada entre dois elementos?
5. Informe o tipo de ligação química e demonstre a fórmula iônica ou estrutural para os seguintes compostos: a) Na2O b) H2SO4 c) CaCl2 d) Al2S3 e) HClO 
 
6. Quando ocorre à ebulição de uma substância são rompidas as forças intermoleculares ou as intramoleculares?
7. Porque substâncias que apresentam ligações de hidrogênio apresentam ponto de ebulição superior as que apresentem apenas forças de London?
8. O tipo de ligação nos compostos NaBr, CO2 e I2 são respectivamente:
a) Covalente dupla, iônica, covalente coordenada
b) Covalente coordenada, covalente dupla, iônica
c) Covalente dupla, covalente coordenada, iônica
d) Iônica, covalente dupla, covalente simples
e) Iônica, covalente dupla, covalente coordenada 
9. Como você explica a condutibilidade elétrica e térmica dos metais?
10. Qual dos compostos abaixo apresenta maior ponto de fusão? E qual o menor? Justifique.
a) CH3-CH3 b) CH4 c) NH3
11. Indique qual substancia apresenta maior ponto de fusão Justifique sua resposta.
a) CH3-CH2-OH b) CH3(CH2)3CH3 c) CH3CH2CH2CH2OH 
12. Sobre as ligações químicas, assinale V ou F: 
( ) Na ligação Iônica o átomo perde ou recebe elétrons tornando-se cátion ou ânion;
( ) A ligação iônica é considerada uma ligação forte; 
( ) Compostos que fazem ligação iônica apresentam alto ponto de fusão;
( ) Na ligação covalente há um compartilhamento de elétrons entre os átomos;
( ) Compostos formados por dois não metais apresentam ligação covalente;
( ) Compostos que fazem ligação covalente apresentam baixa resistência a altas temperaturas;
( ) Na ligação metálica os elétrons são deslocáveis que podem se mover de um lado a outro na molécula;
( ) Compostos que fazem ligação metálica respondem bem nas propriedades físicas, como por exemplo, condutividade térmica e elétrica;
( ) O hidrogênio quando ligado a um metal faz ligação iônica e quando a um não metal faz ligação covalente. 
13. Tendo em vista que o fluoreto de cálcio (Ca + F) é um composto iônico, podemos prever que: 
É um sólido na temperatura ambiente;
Tem elevado ponto de fusão;
A fórmula molecular é CaF2;
 Conduzem eletricidade quando dissolvido em água.
Estão corretas:
somente I, II e III
somente II, III e IV
somente I e IV
I, II, III e IV
14. As afirmativas abaixo são referentes às ligações químicas que ocorrem nas substâncias moleculares ou iônicas. 
Na molécula do C3H3Cl, há duas ligações duplas entre átomos de carbono.
Na molécula H3PO3 não há ligação covalente coordenada entre átomos constituintes dessa molécula. 
A amônia (NH3) é uma substância, que exemplifica a existência de ligações iônica e covalente na mesma molécula. 
As moléculas do CO e HCN apresentam em comum uma ligação covalente tripla, envolvendo átomos de carbono.
Na molécula do ácido clórico (HClO3), não há ligação covalente coordenada entre átomos de oxigênio e cloro.
São verdadeiras:
(a) I e II.
(b) I e IV.
(c) I e V.
(d) II, III e V.
(e) III, IV e V.
15. Considere os dados da seguinte tabela:
	Substância
	Ponto de Fusão (ºC) 
	Ponto de Ebulição (ºC)
	Cloreto de magnésio
	708
	1.412
	Gás cloro
	-101
	-34
a) Qual é o estado físico destas substâncias à temperatura ambiente?
b) Relacione os dados da tabela com os tipos de ligação química existentes nas substâncias. Justifique sua resposta. 
16. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como o fibrocimento. O uso destas fibras vem tendo uma queda desde a década de 60, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2 (dióxido de silício), estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação a estes compostos, analise as afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançam a configuração de gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio há formação de um cátion Mg+2 e um ânion O-2.
Está(ão) correta(s):
apenas a I
apenas a II
apenas a III
apenas I e II
apenas I e III
17. Os químicos determinaram que o pentano (C5H12) à temperatura ambiente é um líquido incolor que não conduz corrente elétrica, nem mesmo quando está no estado sólido. Esta substância é um composto iônico ou um composto molecular? Justifique 
 
18. Explique a diferença entre uma ligação iônica e uma ligação metálica. Qual delas é mais estável? Justifique.
19. Que tipo de composto é formado pelos elementos localizados: (a) no grupo 16, 3º período com (b) no grupo 2 e 5º período.
20. Assinale as alternativas correta: 
a) Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém a maior parte da massa do átomo;
b) Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos;
c) Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro;
d) Os nêutrons não apresentam carga elétrica;
e) A soma dos prótons e nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A. 
21. 
a) Demonstre a distribuição eletrônica (segundo Linus Pauling) para o enxofre; 
b) Informe o nome do elemento químico cuja configuração eletrônica é: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p3. 
Monitor de Química Tecnológica: Gustavo (gusgugelmin@outlook.com)