volumetria de soluções

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Volumetria de neutralização (titulação ácido base) 
Alex Schulz, Felipe Lucas	
Engenharia Química
as002883@fahor.com /fl002921@fahor.com
Resumo: a volumetria de solução é usada para determinar a concentração real de uma solução, a titulação mais conhecida é a titulação ácido base, também chamada de titulação de neutralização, sendo empregada em análises nos laboratórios de ensino, pesquisa e de industrias de diferentes áreas. Está subdividida em: acidimetria (determinação da concentração de um ácido) e alcalimetria (determinação da concentração de uma base). 
Palavras chave: solução, concentração, neutralização.
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Introdução: 
Apresenta-se a seguir o procedimento de titulação de neutralização de uma solução de NaOH a partir de uma solução ácida de biftalato de potássio na presença de um indicador de fenolftaleína, neste tipo de titulação uma das soluções é padrão a outra é a solução problema, solução padrão é a solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas, as soluções padrão podem ser primarias ou secundarias, a solução primaria é um reagente puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente , a presença de um alto grau de pureza que serve como referência na titulação, os padrões primários tem pureza de 99,9% ou superior, neste experimento foi usado o biftalato de potássio com pureza de 99,99%, os padrões secundários são substancias que tem sua concentração determinada por análise química, e são usados quando não há um padrão primário disponível, na titulação de neutralização são envolvidos dois compostos um é o titulante cuja a concentração é conhecida (biftalato de potássio) e o outro é o titulado cuja a concentração é desconhecida.
Procedimento experimental
Materiais: 
Pipeta de Pasteur
Balão volumétrico de 100 ml
Funil de vidro
Bastão de vidro 
2 Béqueres de 150 ml
Bureta de 25 ml
3 Erlenmeyer 250 ml
Suporte universal
2 garras 
Pisseta 
Reagentes:
NaOH, Hidróxido de Sódio
Biftalato de potássio 
Água destilada 
Experimento: 
Inicialmente preparou-se uma solução de 0,1 mol/L de NaOH, a partir de uma solução previamente preparada de 0,5 mol/L de NaOH, para isto utilizou-se a fórmula Ci x Vi = Cf x Vf, neste cálculo encontrou-se um volume de 20 ml de NaOH (0,5mol/L) necessários para a preparação de uma solução de 100 ml de NaOH com concentração de (0,1 mol/L), sabendo isto pipetou-se 20 ml de NaOH (0,5 mol/L) e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 ml, com a pisseta adicionou-se água destilada até próximo a marca de 100 ml e com a pipeta de Pasteur completou-se os 100 ml de solução, com a rolha foi fechado o balão volumétrico e homogeneizou-se a solução com movimentos suaves; com as garras montou-se a bureta no suporte universal, colocou-se água destilada na bureta para verificar se haviam vazamentos descartou-se a água e adicionou-se a solução de NaOH 0,1mol/L até encher a bureta, descartou-se essa solução de NaOH (este processo foi feito para ambientar a bureta), outra vez foi preenchida a bureta até a marca de 25 ml de NaOH; em um erlenmeyer foi adicionado 10 ml de biftalato de potássio 0,1 mol/L, nesta solução foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína e 10 ml de água destilada (preparou-se 3 erlenmeyer da mesma maneira), voltando para a bancada de trabalho posicionou-se um erlenmeyer debaixo da bureta contendo a solução de NaOH, com muita calma e paciência abriu-se lentamente o registro que libera a solução, fazendo-a sair em forma de gotejamento, com uma mão na bureta e a outra movimentando o erlenmeyer de forma circular, liberou-se a solução de NaOH até a solução do erlenmeyer ficar cor de rosa suave, anotou-se quantos ml de NaOH foram utilizados e repetiu-se o mesmo processo mais duas vezes com os frascos que já havíamos preparados, na primeira titulação foram gastos 10,7 ml de NaOH, na segunda e na terceira foram gastos 10,6 ml de NaOH, conforme mostra a tabela 1 a seguir:
Tabela 1
	1º titulação
	10,7 ml NaOH
	2º titulação
	10,6 ml NaOH
	3º titulação
	10,6 ml NaOH
	Média volume NaOH
	10,63 ml NaOH
Teoricamente se a solução tivesse 0,1 mol/L o volume gasto de NaOH seria 10 ml pra reagir com o biftalato de potássio, como não foi isso que aconteceu usou-se a fórmula de concentração real que é Cp x Vp = CNaOH x VNaOH gasto neste cálculo encontrou-se a concentração 0,094 mol/L, então para etiquetar corretamente a solução realizou-se mais um cálculo cuja formula é, fator de correção (FC)= concentração encontrada/ concentração teórica, o resultado deste cálculo foi de FC=0,94, para concluir a titulação escreveu-se o FC no rótulo da solução contida no frasco âmbar.
Conclusão: 
Nos laboratórios e nas experiências (tanto na indústria como no ensino) muitas vezes é necessário saber a real concentração molar de uma solução para que a experiência saia da forma adequada e com os resultados desejados, para isto a titulação de neutralização é usada como método analítico quantitativo para determinar a concentração exata da solução.
Referências: 
Anotações em aula, protocolo de aula prática.
http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido-base.pdf
acessado em 01/09/2017