aula Equilibrio Químico Cópia

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Equilíbrio Químico 
“As reações usadas na química analítica nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Ao contrário, elas procedem para um estado de equilíbrio químico no qual a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante” 
Equilíbrio Químico 
Sistemas em equilíbrio :
São dinâmicos
Reversíveis 
Podem ser atingido em qualquer direção 
Equilíbrio Químico 
As reações, direta e inversa, se processam em velocidades iguais (movimento constante equilíbrio dinâmico)
Equilíbrio Químico 
 Os sistema tende a atingir um estado de equilíbrio químico espontaneamente.
Tempo 0
Tempo 1
Tempo estado de equilíbrio 
Vel. dir > Vel. inv
Vel. dir = Vel. inv
Equilíbrio Químico 
A Natureza e as propriedades do estado de equilíbrio são iguais não importa a direção a partir da qual ele é atingido 
Para cada temperatura existe uma pressão definida no estado de equilíbrio do CO2 não importa se essa pressão é atingida pela decomposição do CaCO3 ou pela reação do CO2 com o CaO 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 
Equilíbrio Químico 
Natureza termodinâmica estado de equilíbrio químico apresenta um meio-termo entre duas tendências opostas: a propensão das moléculas a assumir o estado de energia mínima e o ímpeto em direção a um estado de entropia Maximo. 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
ΔH (+ ou -) e ΔS (+ ou -)
O Princípio de Le Châtelier 
Sempre que se aplicar um esforço sobre um sistema em equilíbrio, a posição de equilíbrio deslocar-se-á no sentido que minimiza ou anula o dito esforço.
Concentração
Pressão 
Temperatura 
O Princípio de Le Châtelier 
Efeito da concentração:
O valor de K não se altera 
Sistema está em equilíbrio 
Sistema deslocará a direita sentido dos produtos 
Sistema deslocará para esquerda sentido dos reagentes 
O Princípio de Le Châtelier 
Efeito da Pressão:
O valor de K não se altera 
O Princípio de Le Châtelier 
Efeito da temperatura: 
A variação da temperatura pode produzir modificações substanciais nos valores numéricos das constantes de equilíbrios. 
N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH0 = 181 kj mol -1 (endotérmica) 
K 2000= 4,1 x10-4 K2500 = 36 x10-4
Para facilitar a visualização do processo considere o calor como sendo produto (exotérmica) ou reagente (endotérmica)