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Em relação às ligações covalentes é CORRETO afirmar: Um elemento químico doa elétrons enquanto outro elemento químico recebe. A mesma acontece entre um metal e um ametal. As moléculas covalentes separam-se quando dissolvidas em água. Ocorre a formação de cátions e ânions. Há compartilhamento de elétrons. 2a Questão (Ref.:201703957892) Pontos: 0,1 / 0,1 A atividade de água de um alimento é definido como a relação entre a pressão de vapor de água em equilíbrio sobre o alimento e a pressão de vapor da água pura, à uma mesma temperatura. Analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta. Apenas o conhecimento do teor de umidade é suficiente para predizer a estabilidade de um alimento. A adição de sal na preparação faz com que aumente o valor da atividade de água, por propiciar maior hidratação. A água livre é aquela fracamente ligada ao substrato, funciona como solvente e não permite o crescimento dos microorganismos e reações químicas. O valor de atividade de água mínimo para o crescimento de importantes microrganismos em alimento é 0,8. Alimentos conservados em ambiente com umidade relativa inferior a sua atividade de água tenderão a perder água para o ambiente, causando diminuição do valor de atividade de água. 3a Questão (Ref.:201704352081) Pontos: 0,0 / 0,1 Ao se fazer um churrasco de carne vermelha, percebe-se, à distância, um aroma característico. Isto se deve, em parte, à reação de decomposição do glicerol (propanotriol), com formação de acroleína, um líquido de forte odor. Acerca do primeiro composto, alternativa correta. trata-se de um aldeído cíclico é classificado como álcool terciário apresenta 3 hidroxilas na sua fórmula estrutural é composto insaturado apresenta heteroátomo 4a Questão (Ref.:201704275304) Pontos: 0,1 / 0,1 Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo: ligação metálica ligação de Hidrogênio ligação coordenada, ligação iônica ligação covalente 5a Questão (Ref.:201704048432) Pontos: 0,0 / 0,1 Nesse tipo de interação intermolecular, os dois elétrons envolvidos se deslocam para o orbital molecular ligante, produzindo uma interação química entre os três átomos. Em linhas gerais, o orbital ligante é arrastado no sentido de dois dos três átomos, não sendo uniformemente distribuídos entre os três átomos da ligação. Um bom exemplo desse tipo de ligação é o hidrogênio protonado molecular (H3+), um dos íons mais abundantes no universo. O parágrafo refere-se a um tipo de interação intermolecular denominada: forças de dispersão de London pontes de hidrogênio forças de Van der Waals dipolo instantâneo-dipolo induzido pontes de oxigênio
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