Relatório 3 Q

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Determinação de água do sulfato cúprico
Química Geral
CAMPUS 
 CABO FRIO - RJ
2014/2
TRABALHO EM GRUPO
Kethiny Givigi – 201402413785
Leonardo Melo de Brito – 201402086156
Marcelli Machado – 201402008724
Marcelly Alves – 201402296215
Nathália Gregório - 201402800671 
 
Prática 03, realizada em laboratório, de Química – apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade Estácio de Sá – Campus Cabo Frio, como exigência de relatório - Curso de Graduação - Engenharia.
CAMPUS 
 CABO FRIO - RJ
2014/2
RELATÓRIO
Professor: Bárbara Rocha
Aluno/Grupo: Kethiny Givigi, Leonardo Melo de Brito, Marcelli Machado, Marcelly Alves e Nathália Gregório. 
Disciplina: Química Geral – Prática 
Curso: Engenharia Civil		
Turma: 1001
Campus: Cabo Frio
Semestre-Letivo/Ano: 2014.2
Período: 2º Período 
PRÁTICA No: 02
Data do experimento: 20/08/2014
Data da entrega do experimento: 27/08/2014
Determinação de água do sulfato cúprico
SUMÁRIO
OBJETIVO..........................................................................................................5		 
INTRODUÇÃO TEORICA................................................................................5
MATERIAIS UTILIZADOS..............................................................................6
PROCEDIMENTOS...........................................................................................6
CALCULOS E RESULTADOS.........................................................................8		
CONCLUSÃO.....................................................................................................9
BIBLIOGRAFIA.................................................................................................10
OBJETIVO
Saber o processo de desidratação do sulfato cúprico, podendo diferenciar sua massa e números de mols e determinar número de moléculas de água presente no composto CuSO4.
	
INTRODUÇÃO TEORICA
A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu à água a característica de solvente universal, contudo muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida, ou seja, os hidratos.
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem suas estruturas fundamentais ao remover a água. Quando cristalizados a partir de água ou outros solventes, muitos compostos incorporam moléculas de água em suas grades cristalinas.  Um sal com água de cristalização associada é conhecido como um hidrato. A estrutura dos hidratos podem ser bastante elaboradas, por causa da existência de ligações de hidrogênio que definem estruturas poliméricas.
Sulfato de Cobre (CuSO4.nH2O), também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma hidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma hidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
	
	
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
Béquer, termômetro, cadinho, pinça de madeira, tela de amianto, vidro de relógio e sulfato de cúprico (CuSO4).
PROCEDIMENTOS
- As 8:20 a.m. ligou-se o aquecedor no 110W e ajustou a temperatura para 8º C. Em um béquer foi colocado areia e deixamos aquecer, com a ajuda do termômetro controlamos a temperatura para não deixar ultrapassar 150°C.
- Descobriu-se o peso do cadinho.
- Colocou-se de 1,0 a 1,2 de sulfato de cúprico (CuSo4) dentro do cadinho.
- Afundou-se o cadinho dentro da areia aquecida (banho de areia) as 8:26 a.m.
- Depois de 23 minutos no aquecedor, foi retirado com o auxílio da pinça de madeira o cadinho de dentro do béquer. 
- Após esfriar em cima da tela de amianto por 5 minutos, foi pesado novamente o cadinho com o sulfato de cúprico (CuSO4) desidratado. 
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CuSo4 dentro do cadinho, no banho de areia, aquecendo para ser desidratado
03 	
Após 23 minutos, o sulfato apresentou uma cor esbranquiçada, ou seja, desidratou. 	
 
 
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Na tela de amianto o cadinho esfriou por cinco minutos. A tela de relógio é utilizada para que nenhum fator influencie no experimento. 
 
05
Na balança o valor em gramas (g) do sal anidro.
CÁLCULOS E RESULTADOS
- Peso do cadinho = 24,65g (M1)
- Peso do cadinho com o sal = 25,70g (M2)
- Peso do sal hidratado = 1,05g (M3)
- As 8:33 a.m. a cor do sal começou a mudar pelas bordas.
- A temperatura variou entre 80ºC a 150ºC 
- O peso do cadinho com o sal anidro = 25,43g (M4)
 - Massa do sal anidro = M5 (M5=M4 – M1)
M5 = 24,43 – 24,65 = 0,78g
- Massa de água = M6 (M6 = M3 – M5)
M6 = 1,05 – 0,78 = 0,27g
- Porcentagem da água presente:
100% _______1,05g
X __________0,27g 
X = 25,72%
- Quantidade de mols presentes no M5:
(CuSO4) 159,5g ________1mol
 M5 0,78g__________X
X = 0,004mol 
- Quantidade de mols presentes no M6:
 (H2O) 18g _____1mol
M6 0,27g____X
X = 0,015mol
CONCLUSÃO
	A decomposição do Sulfato de cobre (CuSO4.nH2O) obtém-se dois compostos, o Sulfato de Cobre (CuSo4) e a água (H2 O), sabendo que CuSo4 é sólido e azul e a H2 O é gasosa e incolor. Sendo um composto hidratado, ao ser aquecido torna-se branco em razão da perda de H2 O. A partir do processo de pesagem podemos determinar a concentração de um determinado composto relacionando-o com a sua perda de água.
	O experimento foi de grande auxílio para a aprendizagem do cálculo no número de mols. Pode-se calcular o valor em massa e em mols da água evaporada através da pesagem antes e depois da vaporização. A partir da evaporação de moléculas de hidratação de um hidrato e a variação de massa obtida pode-se produzir um composto anidro.
BIBLIOGRAFIA
- Russel, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2. Edição; Makron Books, São Paulo.
-http://pt.scribd.com/doc/139005307/Determinacao-da-agua-de-cristalizacao-do-sulfato-cuprico, acesso em 24/08/2013.
- Feltre, Ricardo. (1990). Fundamentos da Química; vol. Único, 1. Edição; Ed. Moderna Ltda., São Paulo.
- http://www.ehow.com.br/usos-sulfato-cobre-ii-penta-hidratado-info_49878, acesso em 25/08/2014